PRACTICA 3.ESTUDIO CUANTITATIVO DE LA MASA MÁXIMA DE UNA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE EN DIFERENTES VOLÚMENES DE DISOLVENTE
Enviado por ZATERA • 28 de Septiembre de 2014 • 1.202 Palabras (5 Páginas) • 1.113 Visitas
Introducción:
Las soluciones pueden hallarse en cualquiera de los tres estados de la materia; esto es pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas. Los términos soluto y disolvente se refiere a los componentes de una solución. El soluto, es el componente en cantidad menor. El disolvente, es el componente de cantidad mayor.
TIPOS DE SOLUCIONES.
Las soluciones líquidas se obtienen disolviendo un gas, un líquido o un sólido de algún líquido, un ejemplo es la salmuera es agua con cloruro de sodio (un sólido) disuelto en ella. El agua del mar contiene tantos gases (del aire) como sólidos (principalmente cloruro de sodio) disueltos.
Mencionando los ejemplos anteriores se podría concluir que las soluciones son mezclas homogéneas.
SOLUBILIDAD Y EL PROCESO DE DISOLUCIÓN.
La cantidad de sustancia que se puede disolver en un disolvente depende de ambos, de la sustancia y del disolvente.
Se dice que una solución es no saturada cuando la cantidad de soluto disuelto es menor que la máxima cantidad que se puede disolver. Y la solución saturada es en las condiciones dadas que soportan la máxima cantidad de soluto por cantidad de solución. La solución sobresaturada, contienen más soluto que el máximo habitual y son inestables, ya que no pueden soportar permanentemente el exceso de soluto en la solución y lo pueden liberar repentinamente.
Combinaciones soluto-disolvente.
Pueden considerarse cuatro situaciones de disolución: disolvente polar-soluto polar, disolvente polar-soluto no polar, disolvente no polar-soluto polar y disolvente no polar-soluto no polar.
Combinaciones soluto-disolvente.
Tipo de disolvente Tipo de soluto ¿Hay disolución?
POLAR POLAR SI
POLAR NO POLAR NO
NO POLAR POLAR NO
NO POLAR NO POLAR SI
EL EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD.
La temperatura tiene un efecto importante sobre la solubilidad de la mayoría de los solutos.
La cantidad de soluto necesario para obtener una solución saturada depende de la temperatura. La mayoría de los solutos aumentan su solubilidad cuando aumenta la temperatura.
El disolvente.
El disolvente más común es el agua. Las moléculas de agua son muy polares. Los iones y otras moléculas polares atraen a las moléculas polares del agua.
Selección de variables
Variable Dependiente: Masa máxima de soluto que se disuelve m(g)
Variable Independiente: Volumen del liquido v(ml)
Variable Extraña: Impurezas del sal y el agua
Variable Controlable: Temperatura ºC
Hipótesis:
¿Será directamente proporcional la masa máxima de un soluto sólido disuelto en distintos volúmenes de disolvente a diferentes temperaturas?
Desarrollo
Materiales:
• 1 Vaso de precipitado
• Cloruro de sodio comercial (sal de mesa)
• Bicarbonato de Sodio
• 1 Balanza granataria
• 1 Probeta graduada de 100 ml
• 1 tripié
• 1 Triangulo de porcelana
• 1 Espátula
• 1 Mechero bunsen
• 1 Rejilla de asbesto
• 1 vidrio de reloj
• Agua destilada
Procedimiento:
1. En la probeta graduada de 100 ml procederemos a pesarla en la balanza granataria.
2. Después nuevamente se volverá a pesar pero con la primera cantidad de disolvente que en este caso es agua.
3. Agregar una cantidad de soluto solido, empezando de poco a poco, moviendo suavemente (con la misma fuerza siempre), hasta observar el primer cristal del soluto que no es disuelto.
4. Se procederá a pesar en la balanza.
5. A continuación se agregara mas disolvente a la mezcla y se repetirá desde el paso 3
Nota: Es importante que en las tres diferentes temperaturas a manejar, se deberá ser constante durante todo el proceso para minimizar los errores de experimentación.
En el caso de temperatura Baja, el vaso de precipitado se tendrá a baño maría en hielos para mantenerla baja.
A alta temperatura la flama del mechero bunsen deberá ser igual todo el tiempo, para mantener el agua caliente y tener el vaso de precipitado en baño maria.
TEMPERATURA AMBIENTE
X(ml) Y (g)
1 20 7.5
2 30 11
3 40 14.5
4 50 17
5 60 21
6 70
7 80
8 90
TEMPERATURA ALTA
X Y
1
2
3
4
5
6
7
8
TEMPERATURA BAJA
X Y
1
2
3
...