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BANCO DE REACTIVOS TIPO ENLACE PARA QUÍMICA II

. La oxidación del cobre es un cambio químico porque:

A) Se forma una nueva sustancia

B) Se descompone

C) Desprende calor

D) Absorbe calor

E) Tiene composición definida

Escriba la ecuación de la reacción correspondiente

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El tipo de reacción a la que pertenece es:

a) Síntesis

b) Análisis

c) Simple sustitución

d) Reversible

e) Irreversible

Respuestas:

A) a y d B) a y e C) b y d D) b y e e) c y d F) c y e

Los reactantes son:

A) Cu y Aire

B) Cu y H2O

C) Co y O2

D) Cu y O2

E) Co y aire

II. Una muestra de 5 g de un hidrato se calienta hasta que el agua de hidratación se evapora. El compuesto anhidro que queda tiene una masa de 4 g. El porcentaje en peso de agua en el hidrato es:

A) 50

B) 80

C) 20

D) 40

E) 10

¿Qué me falta conocer para poder determinar de qué compuesto se trata?

A) La composición porcentual del compuesto anhidro.

B) La composición porcentual del compuesto hidratado.

C) La fórmula del compuesto anhidro

D) El número de moléculas que hay en 5 g de hidrato.

E) El número de moléculas que hay en 4 g de compuesto anhidro.

¿Cuántas moléculas de agua se evaporaron? (subraye la respuesta adecuada)

A) 6.02 x 1023 /18 moléculas

B) 6.02 x 1023 /5 moléculas

C) 6.02 x 1023 /4 moléculas

D) (6.02 x 1023)(4 /18) moléculas

E) No se puede determinar

III. Al atacar al cobre con ácido nítrico a 70°C, la reacción que se produce es la que se representa mediante la siguiente ecuación:

Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O

¿Qué sustancia es la reductora?

A) Cu

B) HNO3

C) Cu (NO3)2

D) NO

E) H2O

¿Cuántos electrones se intercambian en la reacción?

A) 2

B) 3

C) 6

D) 5

E) 8

¿De cuántas ecuaciones simultáneas está compuesto un sistema para balancear la ecuación por el método algebraico?

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 1

IV. Dos elementos gaseosos A y B se combinan para formar dos compuestos distintos X e Y, también gaseosos. Midiendo los volúmenes de todos ellos (a la misma P y T) se encuentra que 2L de A reaccionan con 1 L de B para formar 2L de X; mientras que 2L de A reaccionan con 3L de B para formar 2L de Y. Señale las fórmulas moleculares de X e Y:

Propuestas:

A) X = AB2, Y = A3B2

B) X = AB2, Y = A2B3

C) X = A2B, Y = A3B2

D) X = A2B, Y = A2B3

V. El orden de aparición de las teorías atómicas fue:

1) Bohr 2) John Dalton 3) Rutherford 4) Tomson

Opciones de respuesta:

A) 1,3,4,2

B) 3,2,4,1

C) 2,4,3,1

D) 1,2,3,4

VI. El docente al solicitar información sobre el enlace iónico, un alumno reportó lo siguiente

Tipo de enlace Se forma generalmente entre… El enlace se forma Las propiedades del tipo de enlace Las sustancias donde encontramos este tipo de enlace

Iónico Los átomos de elementos metálicos y no metálicos de electronegatividad similar Al compartir pares de electrones Iones con carga eléctrica en gases, líquidos y sólidos. Los sólidos son eléctricamente no conductores. Los gases y los líquidos son conductores. Tienen altos puntos de fusión. NaCl, OF2, K2O, AsCl3, CdF2, LiH, SiC

¿Cuales son las razones por las que la información es errónea?

a) El enlace iónico se forma entre elementos no metálicos.

b) El enlace iónico se forma por la atracción entre iones que resultan de una transferencia de electrones.

c) Los compuestos OF2 , AsCl3 y SiC están formados por no metales

d) Entre el hidrogeno y el litio no hay transferencia de electrones.

e) El cloro comparte un electrón con el sodio

Opciones de respuesta:

A) b y c B) a, d y e C) b y d D) a, b, c y d E) b, c y e

VII. Los jabones son sales metálicas de los ácidos grasos. Si son de sodio, se dice que son duros, y los de potasio y amonio se llaman blandos. En la antigüedad no eran conocidos y se lavaba con las cenizas de los vegetales; desde el siglo II se cita ya el jabón. Tienen la propiedad de remover las grasas por combinación con ellas al hidrolizarse parcialmente en agua. Las sales alcalinas de los ácidos palmítico, esteárico y oleico son solubles y dan los jabones solubles; los otros metales dan jabones insolubles.

¿Cuál de los siguientes pertenece a un jabón blando e insoluble?

A) Palmitato de calcio.

B) Estearato de potasio.

C) Oleato de amonio

D) Palmitato de sodio.

E) Oleato de calcio.

Área de Química: Respuestas y razonamientos

Respuesta Razonamiento de respuesta Razonamiento de las otras opciones

Planteamiento I.

A) Se forma una nueva sustancia, condición para que exista una reacción. B. Solamente para reacciones de descomposición.

C. Cuando la reacción es exotérmica, aunque en este caso si lo es, a simple vista no se observa el desprendimiento de calor.

D. Las reacciones endotérmicas absorben calor y casi en todos los casos hay que suministrar calor para que se lleven a cabo.

E. Tiene composición definida. La ley de las proporciones definidas se aplica principalmente a los compuestos, no a la reacción general.

3Cu + O2  CuO + Cu2O El cobre presenta número de oxidación +1 y +2 por lo que se pueden tener los dos productos (óxido de cobre II y óxido de cobre I, respectivamente. Se puede tener solamente uno de los dos compuestos como producto si se indica el número de oxidación a considerar C+1 o Cu+2

E) De Síntesis

Irreversible Porque parte de sus elementos que componen al CuO o al Cu2O.

Porque no se indica la condición en que podría ser reversible que es a temperatura elevada. Además que no tiene flechas en doble sentido. c) la reacción de análisis parte de un compuesto y se forman dos o se obtienen sus componentes como elementos.

d) En la reacción de sustitución simple, uno de los elementos sustituye a otro en una molécula ya formada. Esto es tendremos dos sustancias reaccionantes y dos productos.

Planteamiento II

F) 20% En el hidrato 1 g es la masa

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