Practica 4 Tabla Periodica

PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Identificar los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades y características de la misma.

*Relacionar las propiedades de los elementos químicos de acuerdo a su posición en la Tabla Periódica.

PROPÓSITO:

Relaciona las propiedades físicas y químicas de los elementos, con su ubicación en la tabla periódica para conocer la aplicación en la investigación de nuevas aleaciones, manejo de sustancias químicas, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

¿En qué consiste la ley periódica?

R= esta ley establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repartirse sistemáticamente a medida que aumenta el numero atómico.

¿Cómo está estructurada la Tabla Periódica?

R= familias, valencia del elemento, niveles de energía, niveles atómicos, clasificación de elementos

¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales?

R= Metales: conducen calor y electricidad, son maleables.

No metales: malos conductores de calor y electricidad, tienden a formar aniones o oxianiones en solución acuosa.

¿Cómo varía la reactividad en los grupos y periodos de la tabla periódica?

R= la radioactividad de los metales aumenta de derecha a izquierda, y de arriba abajo. Y los no metales de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

¿Qué es un anfótero?

R= es una sustancia que puede reaccionar como acido o como una base

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

Identificar los Acidos y las Bases.

Aprender a definir que son las bases.

Aprender a definir que son los ácidos.

Reconocer las reacciones ente ácidos y/o bases

HIPÓTESIS

Relacionar las propiedades físicas y químicas de los elementos, mediante

La observación de las combinaciones entre ácidos y bases.

MARCO TEÓRICO

ACIDOS Y BASES, dos tipos de compuestos químicos que presentan

características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el

tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con

ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo,

colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una

disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción

de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal,

es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen

agua y sulfato de sodio:

H2SO4 + 2NaOH!2H2O + Na2SO4

ÁLCALI O BASE, sustancia que produce iones hidróxido, OH-, al disolverse en

agua. El término procede del árabe al-qili, "cenizas de la planta de almajo", que

hacía referencia a los hidróxidos y carbonatos de potasio y sodio, lixiviados de

las cenizas de aquella planta. En la actualidad, este término también se aplica

a los hidróxidos de amonio (NH4+) y otros metales alcalinos, y a los hidróxidos

de calcio, estroncio y bario. Los carbonatos y el hidróxido de amonio sólo

proporcionan concentraciones moderadas de iones hidróxido y se llaman

álcalis débiles. En cambio, los hidróxidos de sodio y potasio producen iones

hidróxido en concentración suficientemente alta para destruir la carne; por esta

razón se llaman álcalis cáusticos. Las disoluciones de álcalis colorean de azul

el tornasol rojo, neutralizan los ácidos, tienen un tacto jabonoso y son

conductores eléctricos.

CANT. MATERIAL REACTIVOS.

1 Agitador de vidrio Aluminio AgNO3 0.1 N

1 Cucharilla de Ignición. Azufre H2O destilada.

1 Escobillón. Carbono. H2SO4 0.1 N

1 Espátula Magnesio. KMnO4 O.1N

1 Gradilla Potasio MnO2

1 Mechero Sodio. Na2SO3 cristales.

1 Pinza para tubo de Ensaye. HClConc. NH4OH Conc.

1 Tubo de ensaye 20 x 200 mm.C/tapón KBr, KI al 10 %

10 Tubos de ensayo de 13 x 100 mm. *Anaranjado de metilo. (Indicador)

1 Vidrio de Reloj. **Fenolftaleína. (Indicador)

1 Vaso de p.p. De 250 ml.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

A. PROPIEDADES FÍSICAS.

EXPERIMENTO1A. BRILLO METÁLICO:

Observa el brillo de cada uno de los elementos que se te proporcionaron; Na, Mg, Al, C y S.

NOTAS:

- NO TOQUE EL SODIO Y EL AZUFRE CON LOS DEDOS; SON MUY IRRITANTES.

- Para ver el brillo metálico del sodio, con ayuda de una espátula divide en dos e inmediatamente observa.(observa y consérvalo dentro del papel filtro ya que te servirá para el EXPERIMETO 4B)

- C y S no es necesario que los saques del frasco.

OBSERVACIONES: Na tomo el color blanco, Mg es color gris opaco, Al Gris brillante, C negro, S amarillo fluorescente

EXPERIMENTO2A. DUREZA Y FRAGILIDAD:

a.- Considera la experiencia obtenida al dividir el sodio en dos.

R= es ligeramente duro y maleable

b.- Toma con los dedos el Magnesio y divídelo en dos partes, siente su dureza y compara.

R= es un metal duro y maleable.

c.- Haz lo mismo con el Aluminio.

R= aluminio ligeramente duro y quebradizo.

d.- Que observas con el C y el S.

R= ambos son frágiles

EXPERIMENTO3A. MALEABILIDAD Y DUCTILIDAD:

Analiza y compara estas propiedades del: Na, Mg y Al con las del C y S.

B. PROPIEDADES QUÍMICAS: Na, Mg y Al. Son metales y por lo tanto son maleables a cierto grado cada uno y C y S, son NO metales y en este caso ambos están en forma de polvo.

EXPERIMENTO1B. FORMACIÓN DE UNA BASE: (Hidróxido de Magnesio.)

a).- Con ayuda de una pinza toma una tira de Mg y acércala al mechero, cuidando que las cenizas caigan en un vidrio de reloj. (Evita ver la flama del Mg la luminosidad puede dañar los ojos.)

b).- Etiqueta dos tubos como: Tubo A y Tubo B. Proceda de la siguiente manera:

TUBO A. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del indicador (Anaranjado de metilo).

TUBO B. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del indicador (Fenolftaleína)

* En medio ácido da coloración amarillo.

** En medio básico da coloración rosa.

Anota los cambios que se observan

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