Practica 6. Aplicación de electrodos potenciométricos en química analítica
Enviado por magh99 • 20 de Marzo de 2019 • Apuntes • 747 Palabras (3 Páginas) • 120 Visitas
Universidad Autónoma de Coahuila.[pic 1]
Facultad de Ciencias Químicas.
Laboratorio de Fisicoquímica II.
Practica 6. Aplicación de electrodos potenciométricos en química analítica.
Doctora Anna Ilina.
Equipo 4.
4/03/2019.
Participantes | Grado de participación | Firma |
Cerda Cordova Fiorela | ||
Malacara Hernández Fatima | ||
Dávila De León Alejandra | ||
Carlos Gonzalez Rodriguez | ||
Hernández Díaz Magaly | ||
Ríos Palomino Valeria |
Temas V y VI. Disoluciones de electrólitos y Electroquímica.
Practica 6. Aplicación de electrodos potenciométricos en química analítica.
Objetivo: Aprender a manipular un potenciómetro para medición de pH y conductividad.
Objetivo de ensayo: Demostrar aplicación de concepto de la celda voltaica y reacción electroquímica. Definir el cambio de conductividad en función del cambio de las concentraciones de protones.
Materiales y Reactivos:
- pH-metro
- 2 matraces de aforación de 500 ml
- 7 vasos de precipitado.
- Estándares para calibración de pH-metro
- Na2HPO4
- KH2PO4
Procedimiento:
1. Leer el instructivo de equipo CONDUCTRONIC modelo pH 120.
2. Basándose en las indicaciones de este manual efectuar calibración de equipo (buffer de calibración se tiene en el laboratorio).
3. Realizar la PREPARACIÓN DE BUFFER de fosfatos a diferente pH según el instructivo descrito a continuación.
El equipo prepara su solución amortiguadora de pH (PBS) y checa el pH en el pH-metro (para que cada equipo desarrolle la habilidad de manejo de pH-metro) utilizando las mismas soluciones stock.
Utilizando matraces de aforación se preparan 500 ml de las soluciones de Na2HPO4 a la concentración de 1.711 g/L y de KH2PO4 a una concentración de 1.513 g/L. (Calcula la molaridad de ambas soluciones). En vasos de precipitado se mezclan las soluciones preparadas monitoreando el pH de la solución obtenida. Los volúmenes de utilizar son enumerados en la primera columna de la siguiente tabla:
Ph | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 8.5 | 9.0 |
Na2HPO4, ml | 12.5 | 15.0 | 30.0 | 40.0 | 47.5 | 48.75 | 49.5 |
KH2PO4, ml | 37.5 | 35.0 | 20.0 | 10.0 | 2.5 | 1.25 | 0.5 |
4. Utilizando opción de medición de mV y mVrel en las mismas soluciones efectuar medición de conductividad. Los resultados obtenidos anotar en la tabla adicional.
Cálculos
1.- Grafique la conductividad de soluciones en función de pH.
[pic 2]
[pic 3]
Grafica 1 Conductividad vs PH
2.- Explique el resultado obtenido.
Los resultados muestran que la conductividad disminuye al aumentar los valores del PH.
Cuestionario de la práctica:
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