Practica 7 Química
Enviado por kanon1567 • 8 de Febrero de 2015 • 764 Palabras (4 Páginas) • 1.484 Visitas
Practica No. 7
Estudio sobre los diferentes tipos de reacciones
Objetivo.
*Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.
Introducción
Las reacciones químicas implican cambios de composición, donde las sustancias que se combinan o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de los enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y por la formación del enlace covalente entre el azufre y el oxígeno.
Así la reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y fórmulas de las sustancias participantes:
S + O2 --------------------------------------->SO2
O bien utilizando cualquier letra del alfabeto:
A + B ------------------------------------------> AB
Existen varias formas de clasificar las reacciones químicas con base en sus propiedades y características, una forma común de hacerlo es la siguiente:
*De composición
*De síntesis o combinación directa
*De sustitución sencilla o simple
*De doble sustitución o metástasis.
PROCEDIMIENTO
Descomposición
Procedimiento 1. Coloque aproximadamente 1 g de cloruro de potasio (KClC3) en un tubo de ensaye de 18x150 mm limpio y seco. Sujételo con las pinzas para tubo de ensaye y caliente. Observe el gas que se desprende acercando a la boca del tubo una pajilla con punta encendida.
2. En un tubo de ensaye de 18x150 mm coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio y caliente el tubo con una lámpara de alcohol hasta que se inicie la reacción e inmediatamente retire la llama. Anote sus observaciones.
Síntesis
1. Sujetar 5 cm de cinta de magnesio (Mg) que no esté oxidada con unas pinzas para crisol acércalo a la llama del mechero, tratando de no observar en forma directa.
2. Deposite el producto formado en una capsula de porcelana, agregue unaa gotas de agua y disuelva el sólido. Registre el pH de la solución y anote sus observaciones.
Reacciones de sustitución
1. Coloque 2 mil de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M en un tubo de ensaye y agregue apróx 0.5 de zinc (Zn) en polvo o granalla.
2. Anote sus observaciones.
Reacciones de doble sustitución
1. En un tubo de ensaye coloque 2 mil de ácido clorhídrico 3 M y agréguele 3 gotas de nitrato de plata (AgNO3) diluido.
Neutralización
1. en un tubo de ensaye coloque 1 mil de HCl 6 M y unas gotas de fenolftaleína, agregar 1 mil de NaOH 6 M gota a gota.
2. Anote sus observaciones.
TRATAMIENTO DE RESIDUOS
Únicamente los residuos de las reacciones de sustitución, doble sustitución y de descomposición (reacción 2 ) se concentraran para ser enviados a tratamiento, o bien, a disposición
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