Practica Analitica

OBJETIVOS

Valorar las soluciones que presentan una concentración teórica de 0.1 N, a partir de un indicador.

Adquirir habilidad en el manejo de la bureta para realizar valoraciones (titulaciones).

Conocer la concentración de una sustancia a partir de otra ya conocida.

INTRODUCCIÓN

La volumetría estudia todos los fenómenos relacionados con el procedimiento analítico llamado "Titulación", también llamada valoración química y, es un método empleado para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Para ello se va agregando gota a gota la disolución desconocida a la otra disolución (disolución valorada) desde un recipiente cilíndrico denominado bureta, hasta que la reacción finaliza.

Según el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación - reducción o de precipitación. El final de la reacción suele determinarse a partir del cambio de color de un indicador, como papel de tornasol o una mezcla especial de indicadores denominada indicador universal.

Cuando no se produce cambio de coloración al quedar el sistema neutralizado, se adicionan también unas gotas de un indicador adecuado a la reacción. La operación denominada valoración volumétrica, concluye con la determinación del volumen de solución valorada gastado en la neutralización y la del volumen de la solución de concentración desconocida.

Las valoraciones se clasifican por el tipo de objeto a analizar :

VALORACIONES ÁCIDO-BASE: Basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor de conductancia.

VALORACIONES REDOX: Basadas en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox entre el analito y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox aunque a veces o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar de referencia tienen un color suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional.

VALORACIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS O COMPLEXOMETRÍAS: Basadas en la reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante. El agente quelante EDTA es muy usado para titular iones metálicos en disolución. Estas valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman complejos más débiles con el analito. Un ejemplo es Negro de Eriocromo T para valoración de iones calcio, magnesio o cobre (II).

VALORACIONES DE PRECIPITACIÓN: Son aquellas basadas en la precipitación. Uno de los tipos más habituales son las Argentometrías: precipitación de aniones como los halógenos (F-, Cl-, Br -, I-) y el tiocianato (SCN-) con el ión plata. Ag+. Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados.

MATERIALES Y MÉTODOS

TITULACIÓN DE NaOH O.1=0.1M

1.-En una bureta, se depositaron 50mL de NaOH, para realizar un cálculo exacto se llenó la bureta por encima de la marca del Cero y se fue eliminando el exceso hasta la medida indicada.

2.-Se depositaron 10 ml de Biftalato de Potasio y 25mL de agua destilada en 3 matraces.

3.-Se adicionó de 2 a 3 gotas del indicador 1 (Fenolftaleína)

4.-Se depositó gota a gota la solución de NaOH en los matraces preparados.

5.- Se registró el volumen del titulante (NaOH) gastado hasta el momento (El color de la solución cambia de transparente a rosa tenue)

6.-Se repitió el procedimiento 3 veces.

TITULACIÓN DE HCL 0.1N=0.1M

1.-En una bureta, se depositaron 50 mL de NaOH y se llenó hasta la marca del cero.

2.-Se depositaron 10 mL HCl y 25mL de agua destilada en 3 matraces.

3.-Se adicionó gota a gota el indicador 2 (Naranja de Metilo) en los matraces preparados

4.- Se depositó gota a gota la solución de NaOH en los matraces preparados.

5.- Se registró el volumen del titulante (NaOH) gastado hasta el momento (El color de la solución cambia de amarillo a canela).

6.-Se repitió el procedimiento 3 veces.

NOTA: Para las dos titulaciones se trabajó a 19°C

RESULTADOS

VALORACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH).

FÓRMULAS

# Eq. NaOH = # Eq. KHC8H4O4 # Eq. = (N) (V)

PROCEDIMIENTO

(N NaOH)(Vol.gastado de NaOH)(g. KHC₈H₄O₄)/(P.Eq. KHC₈H₄O₄)

N NaOH=(g. KHC₈H₄O₄)/((P.Eq.KHC₈H₄O₄) (Vol.gastado de NaOH))

P Eq. KHC8H4O4 = P.M. KHC8H4O4

1

P.Eq.204/1=204g/eq.

2.5 g. KHC8H4O4 240 ml.

X 10 ml.

x = 0.1 g. de KHC8H4O4

En la siguiente tabla se muestra el volumen

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