Practica De Arrastre De Vapor

OBJETIVO: Lograr la separación del componente volátil de una sustancia sin que sufra descomposición, usando el procedimiento de la destilación por arrastre de vapor.

INTRODUCCIÓN

Esta práctica de laboratorio tiene como finalidad el poner en práctica los conocimientos teóricos de los alumnos con respecto a la destilación por arrastre de vapor, así como también el aprender a armar el equipo de destilación.

La forma en que se esté realiza su función y el poder observarlo a detalle con las instrucciones que sean indicadas por el profesor a cargo. La destilación por arrastre de vapor se utiliza cuando en una mezcla de sustancias existe un componente volátil el cual se requiere separar del resto sin que sufra descomposición por el calor excesivo.

La destilación por arrastre de vapor es utilizado en distintos ámbitos ejemplo de ello es:

Industria cosmética y farmacéutica: como perfumes, conservantes, saborizantes, principios activos, etc.

Industria alimenticia y derivadas: como saborizantes para todo tipo de bebidas, helados, galletitas, golosinas,

productos lácteos, etc.

Industria de productos de limpieza: como fragancias para jabones, detergentes, desinfectantes, productos de

uso hospitalario, etc.

Industria de plaguicidas: atrayentes y repelentes de insectos, etc.

Como se ve esta destilación es muy utiliza.

DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR

Este tipo de destilación lleva a cabo la vaporización selectiva del componente volátil de una mezcla formada por este y otros no volátiles. Se inyecta directamente a la mezcla problema vapor determinado vapor de arrastre una fase inmiscible que sede su calor a la mezcla problema para lograr su evaporación. En este caso se tendrá la presencia de dos fases insolubles a lo largo de la destilación orgánica y otra acuosa.

La conducción más importante para aplicar esta destilación es que nuestro componente volátil sea insoluble en el agua.

En la destilación por arrastre con vapor de agua intervienen dos líquidos: el agua y la sustancia que se destila. Estos líquidos no suelen ser miscibles en todas las proporciones. En el caso límite, es decir, si los dos líquidos son totalmente insolubles el uno en el otro, la tensión de vapor de cada uno de ellos no estaría afectada por la presencia del otro. A la temperatura de ebullición de una mezcla de esta clase la suma de las tensiones de vapor de los dos compuestos debe ser igual a la altura barométrica (o sea a la presión atmosférica), puesto que suponemos que la mezcla está hirviendo. El punto de ebullición de esta mezcla será, pues, inferior al del compuesto de punto de ebullición más bajo, y bajo la misma presión, puesto que la presión parcial es forzosamente inferior a la presión total, que es igual a la altura barométrica. Se logra, pues, el mismo efecto que la destilación a presión reducida.

El que una sustancia determinada destile o se arrastre más on menos de prisa en una corriente de vapor de agua, depende de la relación entre la tensión parcial y de la densidad de su vapor y las mismas constantes físicas del agua. Si denominamos P1 y P2 las presiones de vapor de la sustancia y del agua a la temperatura que hierve su mezcla, y D1 y D2 sus densidades de vapor, los pesos de sustancia y de agua que destilan estarán en la relación.

Si el valor de esta fracción es grande, la sustancia destila con poca agua y lo contrario ocurre cuando dicha relación es pequeña.

El comportamiento que tendrá la temperatura a lo largo de la destilación será constante, ya que no existen cambios en la presión de vapor o en la composición de los vapores de la mezcla, es decir que el punto de ebullición permanecerá constante mientras ambos líquidos estén presentes en la fase líquida. En el momento que uno de los líquidos se elimine por la propia ebullición de la mezcla, la temperatura ascenderá bruscamente.

RESEÑA TEORICA

Cuando en una mezcla de sustancias existe un componente volátil el cual requiere separar el resto sin que sufra descomposición por calor excesivo, se puede aplicar un tipo de destilación que consiste en hacer pasar a través de dicha muestra una corriente de vapor de agua el cual provoca que el componente volátil pase al estado gaseoso formando una mezcla con el vapor lo que provoca que sea arrastrado hasta el condensador en donde la mezcla pasa al estado líquido logrando así su separación por diferencia de densidad.

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