Practica química globo aerostatico.

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          Clave de la escuela: 6916

         Ciclo Escolar: 2015 – 2016

   Asignatura: Fisica IV

       Clave de la asignatura: 1661

Práctica No.: 6Unidad:3

Nombre de la práctica: Globo Aereo estatico

Temática de la práctica: Termodinamica

Índice

• Planteamiento del problema…………………..…………………………………. 3
• Introducción……………………………...…………………………………………………. 3
• Marco teórico……………………………...............…………………………………….. 3
• Objetivo………………………………………………….……………………………………… 4
• Hipótesis………………………………………………………………………………………… 4
• Plan de investigación…………………………………………………………………… 4
• Material, equipo y sustancias……………………………………………………… 4
• Procedimientos…………………………………………………………………………….. 5
• Resultados…………………………………………………………………………………….. 5
• Discusión………………………………………………………………………………………. 6
• Conclusión……………………………………………………………………………………. 7
• Manejo y disposición de reactivos…………………………………………….. 7
• Bibliografía…………………………………………………………………………………… 8

Planteamiento del problema 

Realizar el diseño de un globo aerostático para que nos permita visualizar el fenómeno físico que se presenta en su elevación.

Introducción

La siguiente práctica  muestra la realización del globo aerostático

y el fenómeno que permite que este se eleve.

este para uso del principio de la termodinámica que nos menciona que Principio cero de la termodinámica

Este principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.

Marco teórico

La termodinámica ofrece un aparato formal aplicable únicamente a estados de equilibrio,8 definidos como aquel estado hacia «el que todo sistema tiende a evolucionar y caracterizado porque en el mismo todas las propiedades del sistema quedan determinadas por factores intrínsecos y no por influencias externas previamente aplicadas.6 Tales estados terminales de equilibrio son, por definición, independientes del tiempo, y todo el aparato formal de la termodinámica –todas las leyes y variables termodinámica– se definen de tal modo que podría decirse que un sistema está en equilibrio si sus propiedades pueden describirse consistentemente empleando la teoría termodinámica.6 Los estados de equilibrio son necesariamente coherentes con los contornos del sistema y las restricciones a las que esté sometido. Por medio de los cambios producidos en estas restricciones (esto es, al retirar limitaciones tales como impedir la expansión del volumen del sistema, impedir el flujo de calor, etc.), el sistema tenderá a evolucionar de un estado de equilibrio a otro;9 comparando ambos estados de equilibrio, la termodinámica permite estudiar los procesos de intercambio de masa y energía térmica entre sistemas térmicos diferentesUn aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica.

El equilibrio termodinámico de un sistema se define como la condición del mismo en el cual las variables empíricas usadas para definir o dar a conocer un estado del sistema (presión, volumen, campo eléctrico, polarización, magnetización, tensión lineal, tensión superficial, coordenadas en el plano x, y) no son dependientes del tiempo. El tiempo es un parámetro cinético, asociado a nivel microscópico; el cual a su vez está dentro de la físico química y no es parámetro debido a que a la termodinámica solo le interesa trabajar con un tiempo inicial y otro final. A dichas variables empíricas (experimentales) de un sistema se las conoce como coordenadas térmicas y dinámicas del sistema.

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