Practicas De Ley De Los Gases

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE OAXACA

ORGANISMO PÚBLICO DESCENTRALIZADO

LABORATORIO DE CIENCIAS

ASIGNATURA: Física II

DOCENTE: Ing. Cipriano Valencia Espinosa

ESPECIALIDAD: Informática

GRUPO: “504”

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

Saraí Irineo Vásquez

Jazmín Enríquez Cabrera

Fabiola Gómez Hernández

Berenice Infanzón Ramírez

El Barrio de la Soledad, Oaxaca

A 24de Octubre del 2011

Índice

INTRODUCCIÓN GENERAL…………………………………………

OBJETIVO / CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Ley de Boyle……………………………………………………..

Ley de Charles…………………………………………………..

Ley de Gay-Lussac………………………………………………

Ley General de los Gases………………………………………

DESARROLLO

Ley de Boyle……………………………………………………..

Ley de Charles…………………………………………………..

Ley de Gay-Lussac……………………………………………...

Ley General de los Gases………………………………………

ANALISIS DE RESULTADOS

Ley de Boyle……………………………………………………..

Ley de Charles…………………………………………………..

Ley de Gay-Lussac……………………………………………...

Ley General de los Gases………………………………………

CONCLUSIONES

Ley de Boyle……………………………………………………..

Ley de Charles…………………………………………………..

Ley de Gay-Lussac……………………………………………...

Ley General de los Gases………………………………………

Introducción General

Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a ínter penetrarse entre sí (difusión), lo que los hace miscibles en todas proporciones; por esto las mezclas gaseosas son totalmente homogéneas. Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.

Ley De Boyle

PRACTICA DE LABORATORIO NO.1

OBJETIVO

Conocer cuál es la relación que existe entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

El inglés Robert Boyle (1627-1691) fue el iniciador de las investigaciones respecto a los cambios en el volumen de un gas como consecuencias de las variaciones en la presión aplicada y enuncio la siguiente ley:

Ley de Boyle: A una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen delgas varía de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere

.decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta.

La ley de Boyle permite explicar la ventilación pulmonar, proceso por el que se intercambian gases entre la atmósfera y los alvéolos pulmonares. El aire entra en los pulmones porque la presión interna de estos es inferior a la atmosférica y por lo tanto existe un gradiente de presión. Inversamente, el aire es expulsado de los pulmones cuando estos ejercen sobre el aire contenido una presión superior a la atmosférica .

PRACTICA NO.1

Ley de Boyle

MATERIALES

• Una jeringa

• Un globo

• Hilo

DESARROLLO

1.-Auna jeringa vacía (sin aguja), retírale el émbolo.

2.-Introduce el pequeño globo inflado(o pedazo de globo inflado y amarrado con un hilo) en el interior de la jeringa.

3.-Coloca el émbolo hasta arriba y con el dedo índice cierra la boca de la jeringa de manera que no salga al aire.

4.-Empuja el émbolo hacia el fondo y observa lo que sucede con el tamaño del globo.

5.-Sin quitar el dedo de la boca de la jeringa, libera el émbolo hasta arriba y observa lo que sucede.

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué sucedió con el volumen de globo cuando llevaste el émbolo al fondo (aplicaste presión)?

...