Pregunta De Quimica

El Grupo IIIA.

El Boro y el Aluminio.

Actividades.

Completa las siguientes expresiones:

1.Es el único elemento del grupo IIIA caracterizado por formar enlaces covalentes el boro.

2.El Boro se obtiene a partir de la electrolisis de los boratos fundidos y por reducción del cloruro con hidrógeno a elevadas temperaturas.

3.El boro fue preparado por primera vez por los químicos franceses Gay-Lussac , Louis Thenard y Humpry Davy.

4.Se utiliza para fabricar artefactos que deban moverse con facilidad consumiendo energía, en la construcción de utensilios para la cocina aluminio.

5.El oxido de aluminio ocurre cuando el aluminio entra en contacto con el aire y este se cubre de una capa dura y transparente.

II. Parea lo siguiente:

a)Hans Christian Oersted.

b)MG7CL2B6O30.

c)10.81

d)La kernita

e)Óxidos del aluminio.

-La boracita. b

-Rubí, Zafiro y la Bauxita. e

-Compuesto del boro. d

-Químico que aísla por primera vez al aluminio. a

-Masa atómica del aluminio.

-Masa Atómica del galio.

-Masa atómica del boro. c

III. Responde verdadero o falso.

1. El boro reacciona con el agua y con el ácido clorhídrico y el aire no le afecta a temperatura ambiente. F

2.El aluminio es un elemento electropositivo y reacciona con gran facilidad. V

2. El boro actúa como un metal, pero en estado puro, en la naturaleza no es un conductor eléctrico. F

3. El aluminio es un metal que tiene la capacidad de reducir a muchos otros compuestos importantes tales como hidróxidos, óxidos, sulfatos, cloruros, anhídridos y silicatos. V

4.El Químico Paul L. Heroult mejora los procesos de Oersted utilizando potasio metálico y cloruro de aluminio en la obtención del mismo. F

5. El boro es un elemento no metálico, frágil y duro que forma enlaces iónicos. F

STEVEN

Bloque S

1. responde:

a) ¿Qué son los átomos y cuales partículas las componen?

b) ¿Qué carga tiene estas partículas y dónde se sitúan?

c) ¿Qué relación tienen los halógenos con los metales alcalinos?

d) ¿Qué importancia tiene el hecho de que los metales alcalinos sean compuestos iónicos?

e) Los alcalinos y alcalino-térreos se obtienen por electrolisis, pero ¿en qué se diferencia el proceso en cada uno?

2. completa el siguiente cuadro

No. Atómico Configuración Elemento

1) 3 1S2, 2S1 Boro

2) 8 1S2, 2S2P4 Oxigeno

3) 11 1S2, 2S2 2P6, 3S1 Sodio

4) 17 1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P5 Cloro

5)24 1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P6 3D4, 4S2 Cromo

3. Completa

a) los metales alcalinos son constituyentes comunes de las cenizas vegetales

b) la meteorización es la degradación mecánica o química de las rocas

c) la disolución y la hidrólisis son reacciones complejas que forman parte de la meteorización

d) según el principio de aufbau, la constitución de la configuración electrónica de los átomos se realiza a partir de su numero atómico

e) el calcio es el segundo mas abundante de los alcalino-terreros después del magnesio

Desarrollo

1. los llamados átomos son las unidades menores de los elementos y que están compuestas por varias partículas llamadas protones, electrones y neutrones.

2. en cuanto a su carga y ubicación, los protones y neutrones que están en el núcleo, poseen carga positiva y neutra, respectivamente. Moviéndose en torno al núcleo están los electrones con carga negativa.

3. los halógenos se relacionan con los metales alcalinos ya que estos últimos se encuentran en la naturaleza combinados con ellos y elementos del grupo del oxigeno formando compuestos iónicos solubles en agua

4. el hecho de ser compuestos iónicos hace que los metales alcalinos sean los reductores más activos.

5. se diferencia la electrolisis en que en los alcalinos es de compuestos alcalinos fundidos y en los alcalino-térreos de sus halogenuros o hidróxidos fundidos.

Actividades del Bloque F.

Conceptual:

I-Define los siguientes conceptos:

- isótopo

- reactor nuclear

- radioactividad

- vida media

- fisión

II-Completa los espacios en blanco.

-_______________ se llaman así porque aparecen en la tabla periódica después del lantano.

-_____________ es un elemento metálico

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