Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración

Ponce Monroy Samanta Semiramis

Medrano María Guadalupe

Aguilar Ramírez Carlos Eduardo

Profesor: Miguel García Guerrero

Reporte #1

Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración

Segunda parte. Tarea previa

1. ¿Qué es una titulación o valoración?

Una titulación o valoración es un procedimiento analítico, en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una determinada sustancia de combinarse con un reactivo. Normalmente, este procedimiento se lleva a cabo mediante la adición controlada del reactivo de concentración conocida a la solución problema, hasta que por algún medio se juzga que la reacción es completa. Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como solución patrón.

El objetivo final de cualquier valoración es la adición del reactivo patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona es decir, añadir un número de equivalentes de reactivo patrón igual al número de equivalentes de la sustancia problema.

2. ¿Qué es el punto de equivalencia de una titulación?

El punto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.

La sustancia que hace observable este cambio físico se conoce como indicador y en su escogencia se mantiene el criterio tal que la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mínima, a esta diferencia se le conoce como error de titulación.

3. ¿Qué es un titulante?

Un titulante es una solución de concentración conocida que se utiliza para saber la concentración de otra, por medio de neutralización o variación de color con indicadores.

4. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, del biftalato de potasio.

• En la piel: Efecto cáustico en la piel y las mucosas.

• En el ojo: Fuerte efecto cáustico

• Ingestión: Puede ser nocivo por ingestión.

• Inhalación: El material es extremadamente destructivo para los tejidos de las membranas mucosas y las vías respiratorias superiores

5. ¿Qué es un analito?

Hace referencia a una sustancia, la cual puede ser un ion, un elemento, o incluso un compuesto determinado, que posee un interés en nuestra muestra, pues es la parte que deseamos analizar. Dicha especie química, puede conocerse y ser cuantificada, al pasar a determinar su cantidad en nuestra muestra, además de su concentración, en un proceso químico determinado, como suelen ser las valoraciones químicas, siguiendo una particular forma de medida química.

6. ¿Qué es una solución valorada, estandarizada o normalizada?

Una solución valorada es la que con un mínimo de error cometido tiene casi exactamente la concentración que acusa. Es preparada con elementos que cometen poco error, y siempre contiene en su título expresada la concentración como en un rango, mínimo

7. ¿Qué es un indicador ácido-base? ¿Cuál es el color de la fenolftaleína en medio ácido y en medio básico?

Un indicador es la sustancia que nos definirá si otra es un acido o una base, al agregar fenolftaleína a un acido este tendrá un color rojo y al agregar fenolftaleína a una base se tendrá un color azul.

8. ¿Cómo se calcula el % de error en una determinación experimental?

El error se define como la diferencia entre el valor verdadero y el obtenido experimentalmente. Los errores no siguen una ley determinada y su origen esta en múltiples causas. Atendiendo a las causas que los producen, los errores se pueden clasificar en dos grandes grupos: errores sistemáticos y errores accidentales.

9.- ¿Cómo se calcula la desviación estándar para una serie de valores?

Hay que calcular la diferencia de cada uno de los datos con el valor promedio. Luego a cada una de esas diferencias elevarlas al cuadrado (siempre va a dar positivo aunque sean diferencias por defecto o por exceso).

Material por equipo

1 bureta de 50 mL con pinzas Etiquetas o masking tape para etiquetar.

3 matraces Erlenmeyer de 125 mL Probeta de 100 mL

Balanza Espátula

Reactivos

Solución de NaOH 0.1 M

Biftalato de potasio (204.23g/mol)

Solución de fenolftaleína (indicador)

Resultados

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