Problemario De Gases
Enviado por Kirit • 22 de Octubre de 2014 • 557 Palabras (3 Páginas) • 370 Visitas
1,- Cuando se hacen reaccionar 0,671 g de hierro con ácido clorhídrico en exceso, se
forma un cloruro y se recogen 443 mL de hidrógeno sobre agua a 17 oC y 750 mm Hg.
Determina qué cloruro se habrá obtenido en la reacción, si el cloruro de hierro(II) o el
cloruro de hierro(III).
La presión de vapor del agua a 17 oC es de 14,5 mm Hg.
1. 2.- Un recipiente de 2 litros contiene a 27oC una mezcla de gases formada
por 0,8 g. de monóxido de carbono, 1,6 g. de dióxido de carbono y 1,4 g. de
metano. Calcula: a) número de moles de cada gas, fracción molar de cada
gas. c) la presión total y la parcial de cada gas.
2. En un recipiente vacío de 10 L de capacidad se introducen 1,8 g. de agua
y 8,6 g. de hexano y se calienta a 227oC, con lo que las dos sustancias se
vaporizan. Suponiendo un comportamiento ideal, calcula la presión total en
el interior del recipiente a esa temperatura.
3. Se recoge nitrógeno sobre agua a 25oC y 740 mm de Hg. Si el volumen total
es de 16 litros, ¿Cuántos gramos de nitrógeno se han recogido?( Pv del agua
a dicha temperatura vale 23,8 mm de Hg).
4. Al disolver 4,00 g de una sustancia no volátil en 70,50 g. de tetracloruro de
carbono el punto de ebullición se eleva 1,11oC. Halla la masa molecular de
dicha sustancia. Ke(Cl4C)= 5,03oC/molal.
5. 0,252g de una sustancia orgánica formada por C, H, O y N dio en su
combustión las siguientes cantidades: 0,185g de CO2, 0,151g de H2O, 94
c.c. de N2 medido en c.n. Para la determinación de su peso molecular se
hizo la siguiente prueba crioscópica: se disolvieron 3,6 g de dicha sustancia
en 100g de agua y se observó que el descenso crioscópico de dicha
disolución fue de 1,15oC. Halla la fórmula de la sustancia.
6. Calcula la fórmula molecular de un ácido orgánico cuya composición
centesimal es: C=48,64%, H = 8,11% y O = 43,24%, sabiendo que su sal
de plata posee un peso molecular de 181. Calcula su fórmula molecular y los
ml de NaOH 0,1 N que son necesarios para neutralizar 2 g de dicho ácido.
7. 1,5 g. de una muestra que contiene C, H, O se quemó completamente
obteniendo como productos de reacción 1,738g de CO2 y 0,711g de agua.
Determina su fórmula empírica.
8. En la combustión de 0,785 g de un compuesto orgánico se forman 0,921 g
de agua y 1,50g de dióxido de carbono. Para determinar su peso molecular
se vaporizan 0,206
...