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Problemas Estequiometricos

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Enviado por:  oscaro67  25 septiembre 2013
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Palabras: 1825   |   Páginas: 8
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EJERCICIOS ESTEQUIMETRÍA

1) El acetileno o etino (C2H2) arde en el aire con llama muy luminosa.

a) ¿Qué volumen de acetileno, medido en c.n. será preciso utilizar si en esta reacción se han obtenido 100 litros de dióxido de carbono medidos en c.n.?

b) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se obtienen?

c) ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se obtienen?

2) Al reaccionar el permanganato potásico con suficiente cantidad de ácido clorhídrico se produce dicloruro de manganeso, cloruro potásico, agua y cloro.

a) Calcula la masa de dicloruro de manganeso que se obtiene si reaccionan 150 g de permanganato potásico.

b) Calcula la masa de cloro que se obtiene.

Rendimiento

3) El trióxido de dicromo reacciona con el aluminio, en el proceso conocido por aluminotermia, obteniéndose el metal de una elevada pureza y óxido de aluminio. Si han reaccionado 250 g de trióxido de cromo y el rendimiento del proceso es del 85%, calcula:

a) La masa de cromo obtenida.

b) El número de átomos de oxígeno, formando parte del óxido de aluminio que se han obtenido.

Pureza

4) Se queman 10 litros de propano (C3H8) medidos en c.n. formándose dióxido de carbono y agua. Determina el volumen de aire medido en c.n. que será necesario emplear si la composición volumétrica del mismo es del 20% de oxígeno.

5) El óxido de mercurio (II) se descompone en sus elementos bajo la acción del calor.

a) Escribe la ecuación ajustada, correspondiente a dicha reacción.

b) ¿Cuántos gramos de óxido de mercurio (II) se necesitan para obtener 150 g de oxígeno?

c) ¿Qué volumen ocupa el oxígeno obtenido, medido a 700 mmHg y 20° C?

6) Al tratar el nitrato de plomo (II) a elevadas temperaturas, se descompone en óxido de plomo (II), dióxido de nitrógeno y oxígeno.

a) ¿Cuántos gramos de óxido de plomo (II) se obtendrán al descomponerse 80 g de nitrato de plomo (II).

b) ¿Qué volumen de oxígeno se recogerá en c.n.?

c) ¿Cuántos átomos de ox

ígeno hay en ese volumen?

7) Se queman 10 g de alcohol etílico o etanol (C2H5OH). a) Escribe la ecuación ajustada.

b) ¿Qué volumen de aire es necesario emplear, medido en c.n., sabiendo que el 20% de su volumen es oxígeno?

c) ¿Cuántas moléculas de agua se obtienen?

8) Para analizar el dióxido de carbono originado en la combustión de un producto orgánico, se ha recogido en un recipiente que contiene 100 g de hidróxido sódico, 30g del citado compuesto (CO2) formándose carbonato de sodio y agua.

a) Calcula los gramos de sal (Na2CO3) obtenidos.

b) Averigua los moles de agua formados.

Rendimiento

9) Un trozo de hierro de 550 g se combina con el oxígeno del aire y se forman 325 g de 6xido de hierro (III).

a) ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción?

b) ¿Cuántos moles de Oxido de hierro (III) se forman?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno han reaccionado con el hierro?

10) La tostación de la pirita (disulfuro de hierro) origina óxido de hierro (III) y ...



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