Problemas de quimica analítica. Equilibrio Ácido-Base

3:00 p.m.

MATERIA: QUÍMICA ANALÍTICA 1

TEMA: Equilibrio Ácido-Base

Tarea #1- 2da. Evaluación Parcial

Reactivos: __30__.        Aciertos: _________        Valor: 30%         Fecha de entrega: viernes 27 de noviembre de 2020

Nombre: _____________________________________________. Calificación: _____________________.

1. En las siguientes ecuaciones identifique el ácido y la base del lado izquierdo, así como el ácido y la base conjugada a la derecha. (8 ptos.)

1. HF(ac)         +         OH¯(ac) ↔
2. C6H5NH2(ac)        +         HNO3(ac) ↔
3. HClO2(ac)         +         KOH(ac) ↔
4. HOCl(ac)         +         H2O(l)    ↔         
5. HONH2(ac)                +        H2O(l)          ↔ 
6. NH4+(ac)        +        H2O(l)    ↔ 
7. 2HCO3¯ (ac)        ↔   
8. PO43¯ (ac)                  +          H2PO4¯ (ac)          ↔   

1. Calcular el % α y el pH de una disolución de fluoruro de sodio 0.1500M (2.0)

1. Calcule la concentración de ion hidróxido en una disolución de hipoclorito de sodio 0.0100M. (1 pto.)

1. ¿Cuál es la concentración de una solución de ácido acético si se ioniza 3.0%? (1 pto.)

1. El pH de una solución 0.2000M de una amina primaria, RNH2, es 8.42 ¿cuál es el pKb de la amina? (1 pto.)

1. Calcula la constante de ionización del ácido acético, sabiendo que al disolver 2.35 x 10-3 mol de ácido en 0.250 litros de agua, el pH resultante es 3.40. (1 pto.)

1. El pH de un zumo de limón es 3.4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) con constante de acidez Ka = 7.4 x 10–4, calcule: (2 pto.)

1. La concentración de HA en ese zumo de limón.
2. El volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,005 M necesaria para neutralizar 100 mL del zumo de limón.

1. El Ka del ácido acético es 1.73 x 10-5. Hallar el Kb del ion acetato. (0.5 ptos.)

1. El Kb de la metilamina es 4.4 x 10-4. Hallar la Ka del ion metilamonio. (0.5 ptos.)

1. Cuando se disuelve en agua 2.5000g de un ácido HA hasta alcanzar un volumen de 250mL, el pH de la disolución es de 4.0. Sabiendo que la masa molecular del ácido es de 52.5 g/mol, calcular su constante de disociación. (1 pto.)

1. Calcular el pH de una disolución 0.0300M de HClO4 y el de una 0.0500M de NaOH; calcular a) calcular el pH de la disolución ácida y básica y b)el pH de la disolución que resulta al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones. (1.5 pto.)

1. Se disuelven 0.8600g de hidróxido de bario en la cantidad de agua necesaria para obtener 0.1L de disolución. Calcular a) la concentración de las especies OH− y Ba2+ presentes en la disolución y b) el pH de la disolución. (1 pto.)

1. Se necesita conocer la concentración de una disolución de HCl y se dispone de una disolución de NaOH 0.0200M. si se gastan 22.50mL de la disolución básica para neutralizar una alícuota de 25.00mL de la disolución ácida, ¿Cuál es la concentración del ácido? (1.0 pto.)

1. Calcula el pH de una disolución que se ha preparado con 2.4600g de salicilato de sodio y 1.5780g de aspirina en 250mL de disolución reguladora. (1 pto.)

1. Calcule el pH de una solución de ácido metabórico 0.0100M (1 pto.)

1. Calcule el pH de una disolución preparada al (1.5 ptos.)

1. Disolver 36.5000g de ácido láctico en agua y diluir a 500mL
2. Diluir 25.0mL de la disolución en 250mL
3. Diluir 10mL de la disolución en 1000mL

1. Calcular el pH de una solución 0.5000M de Na3PO4 (1 pto.)

1. El contenido total de bióxido de carbono (HCO3− + CO2) en una muestra de sangre se determinó por acidificación de la muestra y medición del volumen de CO2 liberado mediante un aparato manométrico Van Slyke. Se determinó que la concentración total fue de 28.5mmol/L. Se determinó que el pH de la sangre a 37ºC era 7.48. ¿cuáles son las concentraciones de HCO3− y CO2 en la sangre? (2 ptos.)

1. Una solución de ácido clorhídrico se estandariza titulando 0.4541 g de tris(hidroxi- metil)aminometano que es un estándar primario. Si se consumen 35.37 mL para la titulación, ¿cuál es la molaridad del ácido? (1.0 pto.)

1. Una solución de ácido clorhídrico se estandariza titulando 0.2329 g de carbonato de sodio estándar primario hasta un punto final de rojo de metilo hirviendo la solución de carbonato cerca del punto final para remover el dióxido de carbono. Si se consumen 42.87 mL de ácido para la titulación, ¿cuál es la molaridad (1.0 ptos.)

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