Propiedades del Magnesio y Cromo

2. Manganeso

2.1 Estados de oxidación:

1. Mn (II): Se disuelve sulfato de manganeso (solido de color blanco, levemente rosado) en agua destilada y se observa una solución incolora. La solución debería ser de color rosado pálido debido a que es el color característico del ion Mn+2. Esto es producto a la baja concentración de iones Mn+2 en la solución.

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1. Mn (III): Se parte de una solución de Mn+2 y se le agrega ácido sulfúrico concentrado (ya que el Mn+3 es estable a pHs extremadamente ácidos) y permanganato de potasio. Con el agregado de este último, se observa que la solución incolora torna a rojo. Esto nos indica, que hubo una comproporción entre los estados de oxidación Mn(II) y Mn(VII) para formar iones Mn(III):[pic 3]

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Al ser el ∆Eo positivo, nos indica que el ∆Go al ser negativo la reacción es favorable termodinámicamente.

1. Mn (IV): Se disuelve oxalato de sodio en ácido sulfúrico y se calienta suavemente. Luego, se agrega permanganato de potasio, se vuelve a calentar y se observa que la solución se torna pardo debido a la formación del dióxido de manganeso. Además, se observa desprendimiento gaseoso debido al dióxido de carbono:[pic 7]

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1. Mn (V): Se prepara una pasta de hidróxido de potasio y agua destilada. A la misma, se le agrega permanganato de potasio y se la calienta hasta que la solución torna a una coloración  azulada debido a la formación del ion Mn(V):[pic 11]

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Observación: No se encontró el potencial de reducción de la cupla MnO4-/MnO3-.

1. Mn (VI): Se arma un sistema de filtración con un embudo de vidrio y un papel de filtro en el cual se coloca dióxido de manganeso y se vierte permanganato de potasio alcalinizado previamente con hidróxido de potasio. Se observa que la solución obtenida presenta un color verde debido a la formación del MnO4-2:

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1. Mn (VII): Se disuelven cristales de permanganato de potasio en agua destilada y se observa la solución de color violeta característico del mismo:

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1. Se calienta a ebullición una solución de hidróxido de sodio 50% y se le agrega permanganato de potasio sólido. Se observa que la solución de color verde se torna violeta y luego pardo:[pic 21]

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1. A una solución de permanganato de potasio se le agrega una solución de Mn (II) y se observa la formación del MnO2 de color pardo. Esto se debe a la comproporción de las especies Mn (II) y Mn(VII) para la formación del ion Mn(IV):[pic 25]

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1. Poder oxidante del permanganato:

1. A una solución de KMnO4 se la acidificada con H2SO4 diluido y se le agrega una solución de Fe(II). Se observa que la solución se torna amarilla/naranja debido a la oxidación del Fe(II) a Fe(III):[pic 29]

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1. A una solución de KMnO4 se la alcaliniza con NaOH diluido y se le agrega sulfito de sodio. Se observa que la solución se torna verde y luego de color pardo. Esto se debe a la formación el ion manganato y del dióxido de manganeso, respectivamente:[pic 33]

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1. Solubilidad de manganatos y permanganatos:

1. A la solución MnO4-2 se le agrega una solución de Ba(NO3)2 y se observa un precipitado de color verde debido a la formación del manganato de bario:

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1. A una solución de permanganato de potasio se le agrega cloruro de amonio y se observa la presencia de un precipitado de color violeta debido a la formación del permanganato de amonio:

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1. A una solución de permanganato de potasio se le agrega nitrato de plata y se observa la presencia de un precipitado de color negro debido a la formación del permanganato de plata:

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Conclusión:

El Magnesio es un metal de transición que presenta una gran variedad de estados de oxidación, los cuales se pudieron obtener ya que se las expuso a ciertas condiciones debido a que algunas de ellas son inestables, como Mn(III).

Además, se pudo determinar el gran poder oxidante que presenta el permanganato, en este caso, frente al Fe (III) y al sulfito de sodio, los cuales se oxidan espontáneamente en presencia del permanganato.

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