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PRACTICA NO.1

OBJETIVOS

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:

1. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:

Existe entre dos átomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente (X+), y el otro (Y) gana un electrón resultando ser cargado negativamente (Y-); éstos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos (X+;Y-).

Esto es debido a las atracciones electrostáticas entre partículas químicas iónicas:

Cationes(+) : Partículas químicas cargados electropositivamente.

Aniones(-) : Partículas} químicas cargadas electronegativamente.

Ejemplo:

Mediante los enlaces iónicos se forman compuestos químicos, conocidos como iónicos; por ejemplo, el fluoruro de litio se forma cuando un átomo de litio le cede al flúor el único electrón que tiene en su último nivel, lográndose así que los átomos de litio y flúor se estabilicen y se transformen en iones; el litio, por haber perdido un electrón, se convierte en un anión.

2. ESTRUCTURA DE LEWIS:

Es un diagrama, donde el símbolo del átomo es rodeado por puntos, aspas o círculos que correspondan al número de electrones de valencia del elemento.

Los símbolos de puntos de Lewis muestran los electrones de valencia que tiene un átomo de un elemento dado

EJ. DE ESTRUCTURA DE LEWIS:

3. REGLA DEL OCTETO:

Es una forma de afirmar la estabilidad de valencia, pueden alcanzar esta constitución ganando electrones hasta completar el octeto, formando un ion negativo. Mientras los que tienen pocos electrones tienden a perder sus electrones formando un ion positivo

4. ENLACE COVALENTE:

Se producen cuando dos átomos enlazados comparten 1, 2 y hasta 3 pares de electrones de enlace. Es producto del comportamiento de uno o más electrones entre dos átomos, debido a la poca diferencia de su electronegatividad, por lo que forma que cada uno alcance su configuración electrónica. En el enlace covalente, uno o más pares de electrones son compartidos entre dos átomos, siendo que el enlace es el producto de las fuerzas de atracción de los respectivos núcleos sobre los pares de electrones compartidos. Los compuestos que los tienen se llaman compuestos covalentes.

5. ENLACES COVALENTES MÚLTIPLES: Son las que participan con más de un par de electrones entre cada dos átomos; si participan dos se le denomina enlace doble; si son tres enlace triple, etc.

MATERIALES Y REACTIVOS

 Material:

• 7 Vasos de precipitado de 100cc.

• 1 Vaso de precipitado de 400cc.

• 2 Laminillas de cobre.

• 1 Foco de 6.3 Volts.

• 3 Extensiones con caimanes en ambos extremos.

• 1 Capsula de porcelana

• 1 Pinza para crisol.

• 1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.

 Reactivos:

1.- Soluciones a 30 g/L de:

• NaCl

• KNO3

• Azúcar (C12H22O11)

2.- Soluciones al 50% volumen de:

• HCl

• Acido acético (CH3COOH)

• Alcohol (C2H5OH)

3.- Tetra cloruro de Carbono (CCl4)

4.- NaCl granulado.

5.- Azúcar granulada.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

 Procedimiento A:

1.-Marque los vasos limpios de 100cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, CH3-COOH, C2H5-OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 2cc. De la solución correspondiente. En el caso de 400cc. Vierta aproximadamente 200cc. de agua

2.- Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.

3.-Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.

4.- A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl,

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