Práctica nº3. Cálculo de la constante de disociación de un ácido débil

QUÍMICA MARINA

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

3º CURSO DEL GRADO EN CIENCIAS DEL MAR

Práctica nº3

Cálculo de la constante de disociación de un ácido débil. Método potenciométrico aproximado.

De modo práctico, haremos una primera valoración para delimitar la región de neutralización y fijar, de este modo, cómo realizar los incrementos de volúmenes en las regiones críticas en una segunda valoración.

Volumen de NaOH (mL) pH de la disolución Cociente

(ΔpH/ΔVNaOH) Log

0 3.12 0,57

1 3.69 0,36 -0,79239169

2 4.05 0,27 -0,41497335

3 4.32 0,24 -0,14612804

4 4.56 0,24 0,096910013

5 4.80 0,35 0,356547324

6 5.15 0,56 0,698970004

7 5.71 2,8 1,544068044

7.2 6.27 14,9

7.4 9.25 4

7.7 10.45 0,83333333

8 10.70 0,49

9 11.19 0,25

10 11.44 0,15

11 11.59 0,09

12 11.68 0,08

13 11.76 0,08

14 11.84 0,04

15 11.88 0,04

16 11.92 0,04

17 11.96 0,04

18 12.00 0,66

La representación de la variación del pH frente al volumen de base añadido debe presentar un punto de inflexión que corresponderá al punto de equivalencia de la valoración.

Tratamiento de los datos obtenidos y tareas a entregar.

Determinación del punto de equivalencia.

1. Representación de la curva de valoración. La representación de la variación del pH frente al volumen de base añadido debe presentar un punto de inflexión que corresponderá al punto de equivalencia de la valoración.

El cambio de pH se realiza a los 7.3 ml de NaOH.

2. Representación de la primera derivada de la curva de valoración: El punto de equivalencia de la valoración se observa mejor si

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