Que el alumno demuestre con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada del estado gaseoso
Enviado por sjsajsakas • 15 de Septiembre de 2013 • Prácticas o problemas • 235 Palabras (1 Páginas) • 680 Visitas
OBJETIVO.
Que el alumno demuestre con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
CONSIDERACIONES TEORICAS
LEY DE BOYLE
En 1643, el científico italiano Evangelista Torricelli (1608-1674), al trabajar con un dispositivo de su invención, posteriormente llamado barómetro, demostró que una columna de gas podía ejercer presión y que ésta podía medirse. Este trabajo atrajo la atención del químico inglés Robert Boyle (1627-1691) y lo motivó a realizar estudios precisos sobre los cambios de volumen de muestras gaseosas causados por variaciones de presión. En 1662 reportó los resultados de sus experimentos llegando a la conclusión de que “el volumen de una cantidad fija de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas”. Este enunciado se conoce actualmente como la ley de Boyle y puede expresarse matemáticamente como:
V∝1/P
Donde, V y P son respectivamente, el volumen y la presión del gas; tal que, para cambiar el signo de proporcionalidad (α) por uno de igualdad (=), se debe de introducir una constante de proporcionalidad k, con lo cual la expresión queda de la forma siguiente:
V = K1/P
Reacomodando los términos, se obtiene la expresión de la ley de Boyle:
P V⋅ = k
Esta expresión implica que siempre que se tenga una cantidad fija de un gas a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen siempre será igual a una constante k.
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