Quimica Analitica

Métodos de indicadores para detectar el punto final en las valoraciones de precipitación[editar]

Valoración de Mohr: precipitado coloreado en el punto final

El método de Mohr para la determinación de Cl- y Br- se basa en la utilización de un cromato alcalino como indicador.

Reacción de valoración: Ag+ + Cl- → AgCl (s) (Blanco)

Reacción depunto final: 2Ag+ + CrO4-2 → Ag2CrO4 (Rojo)

En el punto final los iones cromato se combinan con el exceso de iones plata originando un precipitado rojizo de cromato de plata.

La disolución problema debe ser neutra o ligeramente alcalina; pues si es demasiado alcalina precipita hidróxido de plata, mientras que si su pH<5 el punto final aparece muy lentamente y de manera muy poco clara debido a la disminución de iones plata presentes.

Mediante un ensayo en blanco subsanamos el error de valoración. Medimos el volumen de disolución valorada de AgNO3 que es preciso gastar para dar una coloración perceptible a un volumen de agua destilada que contiene la misma cantidad de indicador que el que se utiliza en la valoración. El volumen así determinado se debe restaral volumen de disolución valorada gastado en la determinación.

Este método no se puede aplicar al I- ni al SCN-.

Valoración de Volhard: Valoración de Ag+ por retroceso. Formación de una sustancia coloreada en el seno de la disolución

Consiste en la valoración de sales de plata con tiocianatos usando una sal de Fe+3 como indicador. La adición de la disolución de tiocianato produce en primer lugar la precipitación de AgSCN, y cuando ha precipitado toda la plata, el primer exceso de tiocianato produce una coloración rojiza debido a la formación de tiocianato de hierro.

Precipitación: Ag+ + Cl- → AgCl (s)

Valoración: Ag+ (exceso) + SCN- → AgSCN

Punto final: Fe+3 + SCN- → FeSCN+2 (complejo rojo)

Este método se aplica a la determinación de Cl-, Br-, I- en disolución ácida.

Para la determinación de las anteriores sustancias, se añade una disolución valorada de AgNO3, y el exceso de ésta se valora por retroceso con una disolución de tiocianato de conocida concentración.

Al aplicar este procedimiento puede aparecer un error bastante grande debido a que el AgSCN es menos soluble que el AgCl, y por tanto puede producirse la reacción:

AgCl + SCN- → AgSCN + Cl-

Para evitar que tenga lugar esta reacción:

1º.- Se separa por filtración el

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