Quimica Ph

En este experimento trabajamos con un ácido (HCl), que es un compuesto químico que tiene un pH menor a 7, y con una base (NaOH) que es un compuesto químico que tiene un pH mayor que 7, para después combinarlos hasta que el pH llegue a 7. El pH es una medida de acidez de una solución. Teniendo una solución básica de una molaridad 0,1 M le agregamos el ácido hasta conseguir la neutralización. El proceso de neutralización ocurre cuando el pH de un ácido al combinarse con una base llega a 7 o viceversa. Para poder notar este proceso se ocupa un indicador que en nuestro caso fue la fenolftaleína, que vuelve la solución básica de un color rosado y que cuando logra la neutralización pierde el color y se vuelve incoloro. El objetivo de este experimento es determinar la titulación o neutralización del HCl.

II.- Problema

¿Cómo va variando de pH de una solución de NaOH 0,1M a medida que se le agrega ácido fuerte?

III.- Hipótesis

Por lo que nosotros hemos investigado, creemos que si se le agrega un ácido fuerte a una solución 0,1 M de NaOH el pH de la solución base cambia lentamente al principio decayendo paulatinamente para luego caer fuertemente al conseguir la valoración y finalmente mantenerse estable descendiendo lentamente.

IV.- Materiales y reactivos

-Balanza analítica

-Matraz de aforo

-Pipeta

-Bureta

-Vaso de precipitado

-Fenolftaleína

-NaOH

-HCl

-Agua destilada

- Cuchara

V.- Variables

- Variable dependiente: Concentración NaOH

- Variable independiente: Volumen HCl

- Variables controladas: Volumen de NaOH

Volumen fenolftaleína

VI.- Experimentación

- Preparamos el aparataje para desarrollar el experimento de titilación.

- Se llenó la bureta hasta los 50 ml con una solución acida fuerte HCl.

- Se preparó solución base de NaOH 0,1 M { para saber cuánto gramos de NaOH y cuantos ml de agua destilada desarrollamos la siguiente formula : M=g/PM x V (L)} combinando 1 gr. de NaOH con 250 ml de agua destilada.

- Sacamos 1 gr de NaOH con una cuchara luego lo introducimos en un vaso de precipitado y se pesó en la balanza digital.

- Colocamos los 250 ml de agua destilada con 1 gr de NaOH en el matraz de aforo y revolvimos hata que se formara una sola mezcla.

- Teniendo la solución base definitiva pusimos 20 ml de dicha solución en cada uno de los 5 vasos.

- Agregamos a cada vaso tres gotas de fenolftaleína y la solución adquirió un tono rosado.

- Abrimos la llave de la bureta y dejamos caer gotas de la solución acido fuerte dentro de los vasos de precipitado hasta que estos perdieran el color.

- Anotamos los datos de la cantidad acido fuerte que se necesitó para neutralizar cada vaso de precipitado, descontando

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