Quimica, Solido Gel Y Vitreo (IGE)

“Instituto Tecnológico de Querétaro”

•Practica: Sólido, gel y vítreo.•

Profa. QFB. María Guadalupe Cervantes Pérez

Ingeniería en Gestión Empresarial

André Yoseth Osornio Quintana

No. 13140583

11 de Septiembre del 2014

Objetivo:

El alumno identificara estos tres distintos estados de la materia, investigando lo relacionado con el estado sólido, se dará cuenta que en el estado sólido las partículas se atraen y estarán unidas, que al momento de quebrarlo este se dividirá en muchos pedazos, tienen volumen y forma constante, del gel se entenderá que es un tipo de sistema en el cual su densidad es similar a los líquidos, pero que su estructura se asemeja más a un sólido, también demostrara y sabrá porque se vuelve un poco firme o duro el gel cuando se queda inmóvil y porque se hace un poco liquido cuando lo agitan y por último el vítreo o lo que es lo mismo materiales amorfos, tanto orgánicos como inorgánicos son substancias que utilizamos en nuestra vida diaria como tal es el caso de las bolsas del súper. Se dice que el vítreo es un líquido sub-enfriado, que se puede cambiar de figura física muy fácilmente con un poco de fricción.

Fundamento:

Solido

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.

Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.

Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas. Un cuerpo sólido es uno de los 4 estados de agregación de la materia. Los Sólidos tienen como característica que no es fácil hacerlos cambiar de volumen ni de forma. Las moléculas que forman un sólido se hayan muy juntas y ordenas y no cambian de lugar. Las principales propiedades de los sólidos son: Tienen poca elasticidad, es decir una vez que se deforman en muchos casos no recuperan su forma original por sí mismos. La dureza de un sólido es la capacidad que tiene de fragmentarse en muchos pedazos al quebrarse. Tienen una forma y un volumen perfectamente definidos y a menos que se le aplique una fuerza, mantienen su forma y volumen indefinidamente. Muchos sólidos no pueden ser cortados por otros más blandos. Ejemplos: El hierro, el cobre, el acero.

Un gel (del latín gelu - frío, helado o gelatus - congelado, inmóvil) es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido. El ejemplo más común de gel es la gelatina comestible. Ciertos geles presentan la capacidad de pasar de un estado coloidal a otro, es decir, permanecen fluidos cuando son agitados y se solidifican cuando permanecen inmóviles. Esta característica se denomina tixotropía. El proceso por el cual se forma un gel se denomina gelación.

Gel

El estado de gel es la resistencia de un líquido al fluir libremente.

Propiedades: Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido. Ciertos geles presentan la capacidad de pasar de un estado coloidal a otro, es decir, permanecen fluidos cuando son agitados y se solidifican cuando permanecen inmóviles. Esta característica se denomina tixotropía. El proceso por el cual se forma un gel se denomina gelación.

Ejemplo: esta la mantequilla amarilla, el vidrio y la gelatina común.

-El estado “gel”, que aparece cuando las cadenas están suficientemente asociadas para formar una red o gel, desde luego, elástico en cuanto y a medida que las cadenas se organizan entre sí, el gel se transforma cada vez más rígido, lo que da lugar, en general al fenómeno de la sinéresis; el gel se contrae y exuda una parte de la fase líquida

CARACTERISTICAS:

INESTABILIDAD

Vítreo

Materiales amorfos, tanto orgánicos como inorgánicos. Muchas de las substancias que utilizamos en nuestra vida diaria son estructuralmente materiales vítreos; tal es el caso de polímeros, semiconductores y azúcares. Por ejemplo el hule.

El estado vítreo o materiales amorfos pueden obtenerse por distintas técnicas, todas ellas relacionadas con un cambio rápido del material de un estado de equilibrio a uno de no equilibrio. Los métodos más normales para producir materiales amorfos incluyen el enfriamiento rápido a temperaturas inferiores a la temperatura de fusión.

Las diferencias entre los estados cristalino y vítreo reside

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