Quimica enlace covalente

ENLACE COVALENTE

El enlace covalente es el que se produce por compartimiento de electrones generalmente entre átomos que poseen alta electronegatividad, o puede ser igual o haber poca diferencia entre ellos- Las uniones de los átomos en este enlace son muy fuertes, sin embargo, la atracción entre las moléculas es débil, lo que hace que las sustancias en las que se presenta este tipo de enlace , tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos y siendo la mayoría, líquidas y gaseosas, por la poca atracción intermolecular.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES

1) Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

2) Presentan puntos de fusión y ebullición altos.

3) Conducen poco o no conducen la electricidad, en solución.

4) Por lo general son compuestos inorgánicos.

5) Solubles en compuestos orgánicos como el benceno.

6) Existen como moléculas independientes, en estado de vapor.

7) Son duros.

MODELO DE LEWIS.

Lewis postuló la teoría siguiente para explicar los enlaces covalentes:

Los elementos forman enlace covalente compartiendo uno o varios pares de electrones, de forma que su capa de valencia adquiera configuración de gas noble.

Salvo en el caso de la molécula de hidrógeno H_{2}, donde cada átomo de hidrógeno se rodea de dos electrones (estructura del He 1s^{2}), el resto de los átomos se rodea de ocho electrones (ns^{2}np^{6}). A esto se le llama la regla del octete u octeto. Los electrones de valencia son los electrones que forman parte en un enlace químico de cualquier tipo. Para los elementos representativos, todos los electrones de valencia están en la capa electrónica más externa, y el término capa de valencia se utiliza para los electrones de la capa más externa.

En las representaciones de Lewis, los electrones de valencia, o los electrones de enlace, se representan por puntos o cruces que se distribuyen alrededor del símbolo atómico, de modo que dos electrones apareados se representan mediante dos puntos colocados a un mismo lado del símbolo.

EL ENLACE COVALENTE: TEORÍAS DE ENLACE

En la actualidad existen dos teorías para explicar el enlace covalente: la Teoría del Enlace de Valencia y la Teoría de Orbitales Moleculares. Es preciso hacer notar que ninguna de las dos teorías es "mejor" que la otra, y que cada una de ellas puede ser más adecuada en función del parámetro, del cálculo o de la propiedad que se esté estudiando. Así, por ejemplo, si se trata de determinar la geometría molecular o la energía de disociación, propiedades del estado fundamental de la molécula, es más conveniente emplear la Teoría del Enlace de Valencia. En cambio, si se trata de explicar las propiedades espectroscópicas, es preferible emplear la Teoría de Orbitales Moleculares. En realidad ambas teorías son incluso complementarias, hasta tal punto que no utilizar ambas supondría limitar las herramientas disponibles para el estudio del enlace.

LA TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (T.E.V.)

La Teoría del Enlace de Valencia fue la primera teoría, basada en la mecánica cuántica, que se desarrolló para explicar el enlace en las moléculas covalentes. Se puede considerar que expresa el concepto de Lewis del enlace en términos de las funciones de ondas. En 1927, Heitler y London propusieron un tratamiento mecano-cuántico para la molécula de hidrógeno, que fue posteriormente desarrollado por investigadores como Pauling y Slater, entre otros. Lo que aparece a continuación es un resumen del trabajo de Pauling y Coulson.

Como primera aproximación, considérense dos átomos de hidrógeno que se encuentran muy separados entre sí, a distancia infinita, de forma que no hay interacción posible entre ellos. La función de onda que describe al sistema será igual al producto de las funciones de onda que describen a cada átomo por separado:

Ψ = φA(1)φB(2)

donde φA y φB representan a los orbitales 1s de cada átomo de hidrógeno. Cuando se resuelve la ecuación de ondas en función de la distancia de separación entre los átomos, se obtiene un valor de la energía de -24 kJ/mol y una distancia de equilibrio de 90 pm. Los valores experimentales para esta molécula son –458 kJ/mol y 74 pm, respectivamente, lo que indica que esta aproximación dista mucho de representar la situación real.

Una mejora de dicha función, sugerida por Heitler y London, consiste en suponer que los electrones no pueden ser asignados de manera taxativa a los núcleos A y B. Cuando los átomos se aproximan hasta la distancia de equilibrio, no es posible distinguir si el electrón 1 está ligado al átomo A o al átomo B, y lo mismo sucede con el electrón 2. Así pues, una descripción del sistema igualmente válida es la que representa la función de onda Ψ = φA(2)φB(1), en la cual el electrón 2 está en el átomo A y el electrón 1 en el átomo B. Como ambas funciones son igualmente probables, la mejor función que describe al sistema resulta de una combinación lineal de ambas:

Ψ = φA(1)φB(2) + φA(2)φB(1)

Los valores de energía y distancia que se obtienen en este caso son -303 kJ/mol y 86.9 pm. Aunque estos valores aún están lejos de los correspondientes a la molécula real, sí se acercan más que los anteriores. Esta aproximación suele llamarse de intercambio, pues se basa en la posibilidad de que los electrones cambien de núcleo en lo que a asignaciones se refiere.

Una mejora posterior hace uso de la carga nuclear efectiva. Aunque tenemos dos electrones y dos núcleos, cada electrón apantalla al otro en cierto grado, por lo que el empleo de Zef en φA y φB podría mejorar el cálculo. Y así sucede, como se observa en la tabla

ENERGÍAS Y DISTANCIAS DE EQUILIBRIO PARA LAS FUNCIONES DE ONDA DE ENLACE VALENCIA (MOLÉCULA DE HIDRÓGENO)

Función de onda Energía (kJ/mol) Distancia (pm)

Ψ = φA(1)φB(2) 24 90

Ψ = φA(1)φB(2) + φA(2)φB(1) 303 86.9

Inclusión

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