Química Analítica- Ejercicios.
Enviado por Jessica Zuñiga • 31 de Julio de 2016 • Trabajos • 979 Palabras (4 Páginas) • 78 Visitas
Problema 10
Con 41.15ml de HCl de d=1,029 gr/cc se prepara una solución 0,4N de HCl. Para preparar un litro de solución normal de HCl se utilizó 205,73ml de HCl d=1,029 gr/cc.
- Determinar la riqueza del HCl de d=1,029 gr/cc. (No se dispone de tablas)
- Calcular el volumen de HCl 0,4N que se preparó. [pic 1]
d=m/v
m=dxv
m= 1,029g/cc x 41,15 ml de HCl
m= 42,34g HCl
a.
211,69g HCl 36,45g HCl [pic 2]
100g HCl x [pic 3]
X= 17,21 % HCl riqueza
b. Calcular el volumen de HCl 0,4N que se preparó.
42,34g HCl 0,4N[pic 4]
X 1N[pic 5]
X= 105,85 g HCl
211,69g HCl 1000ml[pic 6]
105,85g HCl x[pic 7]
X= 500 ml HCl
500 ml HCl 1N[pic 8]
X 0,4N[pic 9]
X= 200ml de HCl es el volumen que se preparo
Problema 13
A partir de 2,5 litros de HCl concentrado se prepara una solución de HCl.
Para determinar la cantidad ácida presente en la solución se tiene 2,5 litros de NaOH 0,75N.
El análisis se realiza a 0,2N y las características de la solución problema son d=1,0376 gr/cc. Para el análisis se prepara 200ml de reactivo y 250ml de solución.
Como dato practico se obtuvo 20ml de NaOH 0,2N de K=1,0125 reaccionan con 19,8ml de solución problema.
Determinar:
a) El volumen de reactivo utilizado.
b) El % de ácido p/p y p/v de solución problema.
Calcular el volumen de reactivo utilizado
[pic 10]
Se necesitaron 53,33ml NaOH 0,75N para preparar 200ml de NaOH 0,2N
Calcular el % de p/v
20ml NaOH 0,2N x 1,0125 = 20,25ml NaOH 0,2N
20,25ml NaOH 0,2N x 0.008 = 0,162 g NaOH
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g NaOH 36,46g HCl
0,162g NaOH X
X = 0,147663g HCl
10ml HCl 0,147663g HCl
250ml HCl X
X = 3,691575g HCl
100g HCl 8g HCl
X 36,46g HCl
X = 455,73g HCl
455,73g HCl 1000ml
X 250ml
X = 113,9375g HCl
113,9375g HCl 1N
X 0,2N
X = 22,78g HCl
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