REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

PRACTICA No 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

OBJETIVOS

Identificar y diferenciar diferentes tipos de reacciones químicas. Realizar un pre informe que nos permita desarrollar de una manera clara y segura la práctica de laboratorio, que sirva como herramienta de consulta en caso de cualquier duda o inquietud y en la cual presentaremos definiciones especificas de algunos de los materiales que manipularemos para despejar las dudas sobre su correcta, utilización.

INTRODUCCIÓN

Una reacción química es el proceso de transformación de la materia, por el cual dos o más sustancias (elementos o compuestos) llamadas reactantes se transforman en sustancias llamadas productos. Para que ocurra una transformación, las sustancias iniciales (reactantes), deben romper sus enlaces químicos y formar nuevos enlaces en un orden diferente, para obtener las sustancias finales (productos). Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química determinadas sustancias permanecen constantes incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

MARCO TEORICO

1. ECUACIÓN QUIMICA

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. La ecuación química presenta las siguientes características:

* Para representar los elementos y los compuestos químicos que intervienen en la reacción, se utilizan los símbolos de los elementos.

* Indica el estado físico de los reactantes y productos (l) liquido, (s) solido, (gaseoso) y (ac) acuoso.

* Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado en el medio donde ocurre la reacción.

* Se indica la absorción o desprendimiento de energía.

* En la ecuación química se debe cumplir con la ley de la conservación de las masas.

2. LAS REACCIONES QUÍMICAS SE PUEDEN CLASIFICAR EN:

Reacción endotérmica: es aquella reacción que absorbe energía, tiene un incremento de entalpía (CALENTAR) o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Reacción exotérmica: es aquella reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía.

Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego.

Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).

Reacción de síntesis: son reacciones en la que unos reactivos se combinan entre si y se originan un producto de reacción. Se representan mediante A + B → C.

Reacciones de descomposición:

* Simple: es la reacción química inversa de la síntesis, en donde una sustancia se descompone en dos o más productos. Se representa mediante: A →B+C

* Mediante reactivos: la descomposición de una sustancia AB necesita el reactivo C según: AB + C→ AC + BC.

Reacciones de sustitución o desplazamiento: Donde uno o varios átomos que forman parte de un compuesto químico son desplazados por otros átomos de otro compuesto químico. Se representa por: AB+C→AC+B.

Reacciones de doble sustitución: se da un intercambio entre los átomos o grupos de átomos de las sustancias que intervienen en la reacción. Se representa mediante AB+CD→AC+BD.

Neutralización: Cuando un acido reacciona con una base, se forma sal y agua. Este tipo de reacción química ocurre con sus reactivos en disolución. Se representa por: ACIDO + BASE→ SAL+ AGUA.

Combustiones de materiales orgánicos en presencia de oxigeno: La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.

En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso.

Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua.

Reacción de oxido reducción: todo proceso que tiene lugar con transferencia de electrones desde una entidad química (átomo, ion o molécula), transcurre con transferencia de electrones desde el metal al no metal

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.

* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.

Reacciones sin transferencia de electrones: ocurre una redistribución de los elementos para formar otros compuestos. No hay pérdida ni ganancia de electrones.

3. LEYES PONDERALES

Ley de la conservación de la masa.

En los procesos de transformación de la materia la masa siempre permanece constante. En una reacción química esta ley ser aplica diciendo que la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos. (Lavoisier, 1774)

Ley de las proporciones constantes.

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, siempre lo hacen en una relación de masas constante. (Joseph Louis Proust, 1801)

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