Reacciones Reversibles. Introducción Al Equilibrio Químico. Ley De Acción De Masas
Enviado por pppm • 1 de Octubre de 2013 • 1.396 Palabras (6 Páginas) • 1.500 Visitas
Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico.
Ley de acción de masas
Problema
En cada una de las reacciones a estudiar, encontrar cómo se puede, experimentalmente,
provocar que el equilibrio se desplace hacia la derecha o hacia la izquierda.
Tarea Previa
1. ¿Qué dice la Ley de Acción de Masas?
2. Escribir la expresión de la Keq para los siguientes equilibrios:
2NO2 N2O4 Keq
2SO2 + O2 2SO3 Keq
N2 + 3H2 2NH3 Keq
3. Proponer una estructura de Lewis para cada una de estas dos especies.
4. El ión cromato y el ión dicromato se interconvierten uno en el otro al cambiar el medio
de ácido a alcalino o viceversa. Balancea la reacción de interconversión del ión cromato al
ión dicromato en medio ácido:
7.
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1):
CrO4
2
+ ________ Cr2O7
2
+ ________ QG II 2012-2 Reacciones reversibles Página 2
KEq(1) =
KEq(1) =
4) Balancear por la reacción de interconversión del ión cromato al ión dicromato en medio
básico:
5) Escribir la expresión de la constante de equilibrio para cada una de estas dos reacciones
balanceadas:
Reactivos
K2CrO4(s) Disolución de HCl 3M
K2Cr2O7 (s) Disolución de FeCl3 (ac)
Disolución de KOH 3M Ácido benzoico (s)
Experimento 1
Procedimiento
El ión cromato y el ión dicromato se interconvierten uno en el otro al cambiar al medio de
ácido a alcalino o viceversa. Se va a proporcionar una muestra sólida de alguna de ellas (de
aprox. 30 mg). Disolverla en aproximadamente 2-3 mL de agua y dividir la solución en dos
porciones. Añadir aproximadamente 10 gotas de HCl 3M a la primera de las porciones y lo
mismo de KOH ó NaOH 3M a la segunda registrando cualquier cambio de color. Ahora
añadir base a la primera porción y ácido a la segunda.
NOTA: No desechar las soluciones de Cr(VI), son muy contaminantes. Se recogerán al
final de la sesión
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2):
CrO4
2
+ ________ Cr2O7
2
+ ________ QG II 2012-2 Reacciones reversibles Página 3
Resultados, discusión y conclusiones del Experimento 1
Con la información de los resultados experimentales y las actividades previas al
experimento, completar la siguiente tabla:
Porción 1: Color inicial ________________________
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1)
Color de la
disolución al
agregar ácido
Según el Equilibrio 1, al
agregar ácido, el
equilibrio se desplazaría
hacia:
Especie
predominante en
el equilibrio
Color de la especie
predominante en el
equilibrio
Color de la
disolución al
agregar base
Según el Equilibrio 1, al
agregar base, el
equilibrio se desplazaría
hacia:
Especie
predominante
en el nuevo
equilibrio
Color de la especie
predominante en el
nuevo equilibrio
Porción 2: Color inicial ________________________
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2)
Color de la
disolución al
agregar base
Según el Equilibrio 2, al
agregar base, el
equilibrio se
desplazaría hacia:
Especie
predominante
en el equilibrio
Color de la especie
predominante en el
equilibrio
Color de la
disolución al
agregar ácido
Según el Equilibrio 2, al
agregar ácido, el
equilibrio se
desplazaría hacia:
Especie
predominante
en el nuevo
equilibrio
Color de la especie
predominante en el
nuevo equilibrio
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1. Mediante las observaciones realizadas y con la información de la tabla, identificar el
color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio:
Ión Dicromato ____________________
Ión Cromato _____________________
2. De acuerdo con las respuestas de la pregunta anterior, identificar cuál es la especie
que se te proporcionó:
_______________________
Actividades previas al Experimento 2
INFORMACIÓN:
El Fe3+
(ac) precipita como hidróxido férrico en presencia de iones OH-
.
a) Escribir la ecuación química (en equilibrio) que describe el fenómeno mencionado
anteriormente:
Reacción
...