Reconocimiento Y Propiedades De Los Compuestos Orgánicos
Enviado por weskersmith • 27 de Agosto de 2012 • 12.057 Palabras (49 Páginas) • 1.073 Visitas
Reconocimiento y propiedades de los compuestos orgánicos
La presencia de carbono en un compuesto es casi determinante del carácter orgánico de la materia, y su presencia se puede
comprobar mediante la propiedad que tienen las sustancias orgánicas de reaccionar con el oxígeno, en la llamada reacción
de combustión.
Combustión de materia orgánica
El carbón, el petróleo y el gas natural se conocen como combustibles fósiles, y todos ellos se han formado a lo largo de
millones de años por la descomposición de plantas y animales.
La combustión es la reacción química entre un combustible y un comburente, O2, originando como productos una mezcla de
monóxido de carbono y anhídrido carbónico. Cuando hay suficiente oxígeno se produce la combustión completa que lleva a
la formación de anhídrido carbónico; en cambio, cuando es poca la cantidad de oxígeno, se forma monóxido de carbono y la
combustión es incompleta. Toda reacción de combustión es exergónica con energía de activación, esto quiere decir que se
requiere de un aporte energético para iniciar la reacción, pero el balance neto de energía implica una liberación de ella.
La reacción de combustión del metano es la siguiente:
CH4 + 2 O2 --------> CO2 + 2 H2O
Se puede reconocer la presencia de anhídrido carbónico por sus propiedades, como su reacción con el agua de cal (solución
acuosa de hidróxido de calcio):
Ca(OH) 2 + CO2 -------> CaCO3 + H2O
La formación de carbonato de calcio, CaCO3, sólido de color blanco es una prueba de la existencia del anhídrido carbónico.
Otra forma de reconocer la presencia de anhídrido carbónico como un producto de la combustión es mediante la
demostración experimental de sus propiedades como ácido: vira el papel tornasol azul a rojo, decolora una solución básica
que está mezclada con fenolftaleína, produce la neutralización de la base con el anhídrido carbónico.
El carbono
El carbono, elemento de símbolo C y de número atómico 6, posee en su núcleo 6 protones y 6 neutrones. Sus 6 electrones se
encuentran en los dos primeros niveles de energía. La configuración electrónica de este elemento es 1s 2 2s2 2px1 2py1, tiene
cuatro electrones de valencia (4 electrones en el segundo nivel, el nivel más externo), lo que es responsable de la
tetravalencia del carbono, es decir, de su facilidad para que cada átomo de carbono forme cuatro enlaces.
Los átomos de carbono son únicos por su capacidad para enlazarse unos con otros con tal fuerza, que pueden formar
cadenas muy largas. Este proceso de formación de cadenas se llama concatenación. Ningún otro elemento puede formar
cadenas tan bien como lo hace el carbono.
Los hidrocarburos son compuestos constituidos por carbono e hidrógeno, sus enlaces carbono-hidrógeno son covalentes
muy poco polares debido a que la diferencia de electronegatividad entre ellos es 0,4, por lo que se produce una compartición
de los pares electrónicos de enlace. El enlace entre dos átomos de carbono es covalente apolar dado que la diferencia de
electronegatividad es 0.
Clasificación de los compuestos orgánicos
Existen varias clasificaciones para los hidrocarburos.
1. Hidrocarburos alifáticos, son los que no contienen el grupo bencénico, y serán Hidrocarburos aromáticos los
que poseen uno o más anillos bencénicos.
2. Hidrocarburos acíclicos son hidrocarburos de cadena abierta que puede ser ramificada o no, y serán
Hidrocarburos cíclicos aquellos hidrocarburos que posean ciclos en su estructura.
3. Hidrocarburos saturados, son aquellos en que los enlaces carbono-carbono son simples, en cambio serán
Hidrocarburos insaturados aquellos que posean enlaces dobles o triples entre los átomos de carbono.
Cabe destacar como hidrocarburos más simples los alcanos, alquenos y alquinos.
Alcanos: cada átomo de carbono forma cuatro enlaces y cada átomo de hidrógeno uno, por tanto, el alcano más simple es el
metano de fórmula CH4.
Estructura de Lewis del metano
Estructura espacial de la molécula de metano
Nombre de algunos alcanos:
La distribución espacial de los átomos de hidrógeno que están unidos covalentemente al carbono es de acuerdo a la figura
de un tetraedro regular, por lo que el ángulo de enlace hidrógeno-carbono-hidrógeno es 109,5°, asegurándose de esta manera
que los átomos de hidrógeno quedarán lo más separados posible unos de otros. La molécula de metano es simétrica. Los
átomos de carbono tienen una hibridación “sp3”.
Un radical alquílico tiene un átomo de hidrógeno menos que el alcano del cual proviene, y para determinar su nombre se
cambia la terminación “ano” por “il” o “ilo”.
Grupos alquilos más comunes
Alcano Nombre Grupo Nombre
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