Reporte 1 PREPARACIÓN SOLUCIONES ANALÍTICAS

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA II

Práctica No: 2

PREPARACIÓN SOLUCIONES ANALÍTICAS

Nombre: Williams Manuel Escobar Lico

Carné: 201123000

Instructor(a): Adela Marroquín Sección: A

Fecha: 04/04/2013

INDICE

A -RESUMEN - 1 -

B -MARCO TEÒRICO - 2 -

B.1 EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO ¡Error! Marcador no definido.

B.1.1 EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO SIMPLE ¡Error! Marcador no definido.

B.1.2 EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO CONTINUA ¡Error! Marcador no definido.

B.2 EXTRACCIÓN SÓLIDO-LÍQUIDO ¡Error! Marcador no definido.

B.2.1 Extracción sólido-líquido discontinua ¡Error! Marcador no definido.

B.2.2 Extracción sólido-líquido continua ¡Error! Marcador no definido.

C –RESULTADOS - 3 -

D -INTERPRETACIÒN DE RESULTADOS - 4 -

E -CONCLUSIONES - 5 -

F -APÈNDICE - 6 -

F.1 –PROCEDIMIENTO - 6 -

F.2 -HOJA DE DATOS ORIGINALES - 7 -

F.3 -MUESTRA DE CÁLCULO - 8 -

F.4 -ANÀLISIS DE ERROR ¡Error! Marcador no definido.

F.5 –DATOS CALCULADOS ¡Error! Marcador no definido.

G –BIBLIOGRAFÌA - 9 -

-RESUMEN

En esta práctica se aprendió que la composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarón soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.

-MARCO TEÒRICO

La materia que nos rodea está formada por mezclas. Se denomina mezcla a la unión física de dos o más sustancias. La gran variedad de mezclas que existen en la naturaleza, provienen de la combinación de sólo 92 elementos químicos

En la mayoría de las reacciones químicas, las sustancias que intervienen se encuentran dispersas en agua es decir, en forma de soluciones. Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores de 10 angstroms. Las soluciones pueden ser sólidas (acero), líquida (salmuera) o gaseosa (aire), generalmente están formados por dos componentes:

Soluto: Es la sustancia dispersa y es la que está en menor proporción.

Solvente: Es el medio dispersor, por lo general el agua, y se encuentra en mayor proporción.

En los experimentos de química es necesario expresar una medida de concentración del soluto a la solución.

Las soluciones porcentuales expresan la cantidad de soluto en 100 partes de solución, pueden emplearse en las siguientes formas:

a)Peso - Peso: se define como los gramos de soluto en 100 g de solución.

b)Peso - Volumen: se define como los gramos de soluto en 100 ml de solución.

c) Volumen - Volumen: se define como los ml de soluto disueltos en 100 ml de solución.

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