Sistema Cardio-respiratorio Y Sistema Nervioso
Enviado por fraamboster • 12 de Octubre de 2013 • 1.580 Palabras (7 Páginas) • 414 Visitas
Laboratorio de Ácidos.
Nombres: Cecilia Montaño
Francisca Orellana
Judith Ossandon
Josefina Plata
Ignacio Aguilera
Carrera: Prevención de Riesgos
Sección: 920
Nombre docente: Lucía Armella
4 – Julio – 2013
Índice
Índice 2
Introducción 3
Desarrollo experimental 4
1. Actividad: Soluciones químicas 4
Materiales: 4
a) Preparación de 50 gr de una solución al 10% m/m de NaCl. 4
b) Preparación de 250 ml de una disolución con 0.3 M de NaCl 6
4. Actividad: Determinación de masa y densidad. 8
Materiales: 8
a) Actividad: Procedimiento 9
b) Tabla de Resultados 10
c) Cuestionario 11
Conclusión 15
a) Análisis de datos y resultados de la actividad de soluciones. 15
b) Análisis de datos y resultados de la actividad de densidad. 15
Bibliografía 16
Introducción
Soluciones
Las soluciones, son la suma de un soluto y un solvente. Teniendo en cuenta que un soluto, dentro de una solución, es la sustancia que se encuentra en menor cantidad; y un solvente será obviamente la sustancia de mayor cantidad y por lo general es un líquido, ya que permite la dispersión del soluto.
Para realizar este laboratorio, tuvimos que aplicar las siguientes expresiones
El porcentaje Masa/Masa (% m/m), es la masa del soluto que se contiene en 100 gramos de solución.
El porcentaje Masa/Volumen (% m/v), es la masa del soluto que se contiene en 100 mililitros de solución.
El porcentaje Volumen/Volumen (% v/v), es el volumen del soluto que se contiene en 100 mililitros de solución.
La molaridad (M), es la cantidad de moles de soluto que se encuentran en 1 Litro de solución.
Las Partes por millón (PPM), son los miligramos de soluto disueltos en 1 kilo de solución.
Densidad
La densidad, es la masa de soluto dividida por el volumen de la solución.
Objetivo
El objetivo principal de este informe, es describir paso a paso lo realizado en el laboratorio de química general; tomando en cuenta, que realizamos dos actividades: una de soluciones y otra de densidad.
Desarrollo experimental
Actividad: Soluciones químicas
Materiales:
2 vasos precipitados 250ml. 1 Matraz de aforo 100 y 250ml
Espátula y pincel.
1 probeta de 100ml.
1 Piseta.
Varilla de vidrio.
Balanza analítica
Preparación de 50 gr de una solución al 10% m/m de NaCl.
Si tenemos una solución al 10% m/m, sabemos que tenemos 10 gramos de soluto en 100 gramos de solución, ahora debemos saber cuántos gramos de soluto hay en una solución de 50 gramos. La ecuación quedaría así:
(gr de soluto)/(gr de solución)= (x gr)/(50 gr)→(10 gr)/(100 gr)
Para determinar cuántos gramos de soluto hay en 50 gramos de solución, debemos aplicar proporciones, o más conocido como “regla de 3”, de esta manera:
x gr=(50 gr ∙10 gr)/(100 gr)=5 gr
Ahora procedemos a responder y a realizar las actividades de la guía.
Mase en un vidrio reloj, el NaCl y anote el peso.
Mida los ml en la probeta y agregue al vaso precipitado, Mezclar con varilla
, ,
Calcule la concentración m/m, (La densidad del agua es 1.0 gr/ml) El % m/m es de 10%
(gr de soluto)/(gr de solución)= (5 gr)/(50 gr)→(10 gr)/(100 gr)
Preparación de 250 ml de una disolución con 0.3 M de NaCl
Para determinar cuanta masa tiene esta disolución, primero debemos determinar cuántos moles hay en 250 ml de solución. Para esto, sabemos que la Molaridad, es la concentración de moles que hay en 1 litro de solución, entonces podemos decir que:
(Moles de soluto)/(Litros de solución )= (0,3 M )/(1.000 ml)→(x M)/(250 ml)
Con eso determinaremos cuantos moles hay (o la concentración molar) en 250 ml de solución, y debemos aplicar proporciones o “regla de 3” y nos quedaría algo así:
x M=(0.3 M ∙250 ml)/(1.000 ml)=0.075 M
Ya teniendo la cantidad de moles, debemos determinar la masa molar (MM) de NaCl, y para esto usaremos la tabla periódica.
Na= 23 gr/n + Cl=35,45 gr/n = 58,45 gr/n
Ahora tenemos la molaridad o concentración molar, la masa molar y debemos determinar masa. Para esto, usaremos la fórmula:
masa (m)=moles(n)∙masa molar(MM)
Reemplazamos los valores:
x (m)=0.075 (n)∙58,45 gr/n=4.38 gr
Ahora procedemos a responder y a realizar
...