TEMA: DETERMINACIÓN DE ClORUROS EN UNA MUESTRA PROBLEMA POR EL METODO DE MOHR

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA[pic 1][pic 2]

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUIMÍCA Y FARMACIA

LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA II

PRACTICA # 31

NOMBRE:         Andrea Estefania Cuenca Chimbo

SEMESTRE:     4to Semestre                     PARALELO:    ´´B´´

FECHA:            6- de Agosto del 2015   

TEMA: DETERMINACIÓN DE ClORUROS EN UNA MUESTRA PROBLEMA POR EL METODO DE MOHR

OBJETIVO:

• Aprender a determinar cloruros en una muestra empleando el método de Mohr, usando como muestra problemas ; solución salina, agua de pozo, agua de mar.

FUNDAMENTO: 

El método de Mohr determina la concentración de haluros (cloruros y bromuros) usando Como indicador cromato de potasio al 5-10 %, valorándola con solución primaria nitrato de plata y la titulación se detiene hasta que se produzca un color amarillento rojizo y este persista, indicándonos que el cloruro acabo de precipitar y ahora está formando cromato de plata.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

• Balanza analítica
• Bureta
• Soporte universal
• Pipeta volumetrica
• Solución salina
• Agua de pozo
• Agua de mar
• Agitador
• Solución AgNO3 0,025N
• Cromato de potasio
• Beaker de 100ml y de 250ml
• Agua destilada hervida

PROCEDIMIENTO:

1. Tomar alícuotas ”muestras” de las muestras problemas y llevarlas a 100ml, 250ml, etc, (diluirlas al volumen que deseen) empleando un valón volumétrico y homogenizar las soluciones problemas preparadas
2. Medir, mediante pipeta volumétrica por ejemplo una alícuota de 10ml de cada solución preparada, agregarle a cada una 10 gotas de cromato de potasio al  5-10%, como indicador.
3. Titular, lentamente, con la solución de nitrato de plata de concentración conocida, mediante bureta, agitar circularmente el líquido, hasta que el color rojo formado, al agregar cada gota, comience a desaparecer más lentamente, lo que indica que la mayor parte del cloruro ha precipitado.
4.  Continuar agregando gota a gota, hasta que se produzca un débil pero nítido cambio de color amarillo rojizo, que debe persistir aun después de una agitación enérgica. Tomar lectura del viraje.

DATOS EXPERIMENTALES:

Muestras problema

1. AGUA DE POZO

Muestra                → 25ml

Solución p.           → 100ml

Alícuota                → 10ml

Viraje de  NO3Ag → 2,4ml

1. AGUA DE MAR

Muestra                → 50ml

Solución p.  1       → 500ml

Alícuota 1 M         → 10ml

Solucion p. 2        → 250ml

Viraje de NO3Ag  → 0,9ml

1. SOLUCIÓN SALINA

Alícuota 1 M          → 10ml

Solución p. 1         → 100ml

Alícuota    2           →  20ml

Solución p. 2         → 250ml

Alícuota                 → 10ml

Viraje  de NO3Ag  → 2,6ml

REACCIONES:                                                                                

AgNO3 + Cl- -----> AgCl + NO3

CÁLCULOS.-

PORCENTAJE DE Cl- EN UNA MUESTRA DE AGUA DE POZO[pic 3]

[pic 4]

2,6ml de AgNO3 0.025N X 0,9980 = 2,5948ml de AgNO3 0.025N

1N       ----- 169.89g/l AgNO3

0.025N -----       X                       X= 4.24725g/l

[pic 5]

(2,5948ml de AgNO3 0.025N) x (0.00424725g /ml AgNO3) = 0,011021g AgNO3 0.025N

AgNO3 + Cl- -----> AgCl + NO3-

169.89g AgNO3    ------ 35,45g Cl-

0,011021g AgNO3 ------     X                               X= 0.002299g Cl-

 10ml sol. p. ----- 0.002299g Cl-

 100ml        ------                 X                             X= 0,02299g Cl-

25ml H2O pozo ----- 0,02299g Cl-

1000ml               -----    X                                   X=0,9196  Cl-[pic 6]

0,9196  Cl-  X       PPM Cl-[pic 7][pic 8]

PORCENTAJE DE Cl- EN UNA MUESTRA DE AGUA DE MAR

[pic 9][pic 10][pic 11]

0,9ml de AgNO3 0.025N X 0,9980 = 0,8982ml de AgNO3 0.025N

...