Tabla Periodica

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

Laboratorio 3

“propiedades de la solucion”

Facultad:

Ing. Mecatrónica

Aula:

B0107

Integrantes:

Gonzales Vásquez, JAVIER (1321861)

LLamoca choque, BRISCEL (1321814)

Delgado Valencia, WILBERT

León Ascencios, FERNANDO (1320945)

Morales Benites, katherine

Fecha de Realización:

15de agosto del 2013

Fecha de Presentación:

12 de setiembre del 2013

Profesor:

Hidalgo Rodríguez, JOSE

2013 – II

CONTENIDO

1. OBJETIVOS. 3

2. EQUIPOS Y MATERIALES 3

3. FUNDAMENTO TEÓRICO. 3

4. FUNDAMENTO TEÓRICO.(combustion) 4

5. FUNDAMENTO TEÓRICO. 5

6. PROCEDIMIENTO. 6

7. OBSERVACIONES 8

8. CONCLUSIONES 8

9. REFERENCIAS BIBLÍOGRAFICAS. 8

10. ANEXOS. 8

1. OBJETIVOS.

.

- Analizar algunas propiedades periódicas, a partir de sustancias elementales.

- Reconocer e identificar las sustancias alcalinas, alcalino térreos y halogenuros.

- Observar algunas propiedades físicas de los metales y experimentar su comportamiento con algunos ácidos.

- Observar algunas propiedades físicas de los no metales (halógenos) y experimentar su comportamiento con algunas sales y ácidos.

2. EQUIPOS Y MATERIALES

- Mechero bunsen

- Matraz

- Tapon

- Pinza

- Luna de reloj

- Tubo de ensayo

- Gradilla

- Pinza para tubo de ensayo

- Probeta

- Balanza digital

- Encendedor

- Cucharilla de combustión

3. FUNDAMENTO TEÓRICO.

Todos los átomos de la tabla periódica están descritos por su estructura electrónica de acuerdo a la teoría cuántica moderna. Así si el último electrón de un determinado elemento, ubicado en el orbital s, pertenece al grupo de los metales. Si lo es en un orbital p pertenece a los no metales .El orbital d distingue a los metales de transición. Finalmente los elementos cuyo ultimo electrón esta en el orbital f corresponden a las tierras raras. Es de sumo interés saber que todos los elementos que tienen su último electrón con los tres números cuánticos iguales gozan de propiedades físicas y químicas parecidas. Esto es, pertenecen a una misma familia solo se diferencian por el primer numero cuántico n, es decir su tamaño. Toda propiedad física y química asociada a su estructura externa o electrónica de los átomos muestra periodicidad.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos.

SUSTANCIAS ACIDAS.

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS ACIDAS.

• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

• Son corrosivos.

• Producen quemaduras de la piel.

• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

SUSTANCIAS BASICAS

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K+ (en disolución

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