Yodometria

Yodometria

Yodometria “Valorización de yodo con tiosulfato sodico1.Fenndez 2011 ”Dicho de otra manera Se aplica a la determinación de sustancias que oxidan el ion yoduro a yodo, que después se valora con disolución patrón de tiosulfato sódico Las titulaciones yodométricas consisten en una titulación indirecta que se emplea el yoduro de potasio (Kl) como agente reductor.

En ésta técnica la concentración de agente oxidante (analito) no se determina directamente a través de la titulación con KI sino que se determina de manera indirecta por la titulación del ion triyoduro (I3) que se forma durante la reacción del KI con el analito. En éste proceso de determinación de la concentración del analito, el KI es añadido en exceso y como resultado de ésta reacción se libera I3-, el cual es valorado con solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) en presencia de almidón como indicador. Las reacciones que tienen lugar durante la titulación son las siguientes.

La yometría se puede utilizar para la determinación de permanganato de potasio KmnO4

Yodimetrias.

volumetrias en las cuales se utiliza para valorar reductores. el punto final de la valoracion se determina como sigue:el I2forma el almidon un complejo azul muy sensible, (se añade al principio de la valoracion.

preparacion del engrudo de almidon:

Se hierven 100 ml d H2O un vaso de precipitados, hasta embullicion se añaden 2 g d almidon. Si este engrudo da con el I2color violeta en ves de azul se debe preparar de nuevo.

precipitacion d la disolucion d I2:

el I2no es soluble en agua, se sublima con facilidad, lo que indica que es inestable.este compuesto es soluble n IK formando el anion triyoduro. I2+I-=I3.lo q tenemos en la disoluciones I3,pero se trabaja con I2 ya que el oxidante funciona I3el yodo no es de tipo primario(se sublima con facilidad, se reduce a la luz).

Procedimiento: el prepara el yodato,se recoge el volumen en funciona de los equivalentes que se quieran tener de yodo se añade KI y acido y se produce I2. se coge una cantidad de yodato acido de potasio sin pesar , se disolve y se añaden unas gotas fenolftaleina y valorando con NaOH. a esta misma disolucion se le añade gotas de acido y un de KI produciendose I2 .

Aplicaciones:

valoracion de mezclas con arsenitos y arseniatos al valorar As3+ en medio neutro con I2se forma AsO43-,a continuacion se adifica y se añade KI, la reaccion se produce en sentido contrario.

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