Citas Bibliograficas

¿Cuáles soluciones acuosas son más fáciles de preparar: las que utilizan un soluto en estado líquido o en estado sólido?

R/ Seria mas facil de preparar en estado liquido ya que lo semejante disuelve lo semejante y como el agua es liquida disolveria mejor un liquido. Si el soluto fuera solido, el proceso seria mas complejo y lento.

¿Es alto el porcentaje de error relativo para la concentración de las soluciones preparadas?

R/ No, ya que e realizaron los experimentos sin presentr muchos errores. El porcentaje de error realmente no es ni tan alto ni tan bajo, esta en un punto intermedio.

¿Existe un ptron en los valores de PH, en cuanto al punto de neutralizacion, cuando se titulan soluciones de:

Acido fuerte con base fuerte

Acido debil con base fuerte

Base debil con acido fuerte

R/ Acido fuerte + Base fuerte= Sal neutra, por lo que el PH sera igual a 7

Acido debil + Base fuerte= Sal basica, por lo que el PH sera mayor que 7

Base debil + Acido fuerte= Sal acida, por lo que el PH sera menor que 7

¿Cómo se determina el factor de dilucion?

El factor de dilución es el número total de volúmenes al que se lleva un volumen dado de muestra original, o parte alícuota. En otros términos, el factor de dilución también corresponde a la división de la concentración de la muestra original sobre la concentración de la muestra diluida.

Factor de dilucion= (Volumen total de (muestra+ diluyente)/(volumen de la muestra)

¿Cuántos ml de una solucion 0.05 Molar, de HCl son neutralizados con 20 ml de una solucion de bicarbonato de sodio 0.025 Molar?

R/

Al valorar 20 ml. de una solución de ácido láctico con Sln. de NaOH 0,25 M, se obtuvo esta tabla:

pH 2.33 3.37 3.85 4.32 8.35 12.9 13

Ml Sln. NaOH 0,25 M

0.0

2

4

6

8

10

12

pH

2.33

3.37

3.85

4.32

8.35

12.9

13

Utilizando la hoja de cálculo Excel, determinar la molaridad de la solución de ácido

En un hospital hay una bolsa que pesa 18 Kg. y contiene sólo ácido Acetil salicílico, ASA, (principio activo de laaspirina). Se sabe que no está pura y usted se le mide a determinar el grado de pureza de este ácido. Para el efecto, tomas 1,5 gramos de ese sólido y lo disuelves en 100 ml de solución. Este volumen de solución lo valoras (titulas) con solución estándar de NaOH 0.25 Molar y se gastaron 33.33 ml de esta solución para neutralizar completamente la solución de ASA. El propósito es calcular el % p/p de pureza del ASA que está en este hospital.

Nota:

Fórmula molecular del ASA: C9H8O4

Ecuación de la reacción de neutralización del ASA con NaOH:

...