Lab. Quimica 4

INTEGRANTES:

Acosta Bartolo José Frank 20112074k

Centeno Ynchaustegui Leslie 20095159C

Fung Espinoza Eduardo Kensen Martín 20112123A

Huidobro Cárdenas Edson Santiago 20110071D

Soto Bolaños Paul Fernando 20110284H

Lozada Llerena Gary Douglas 20092665I

PROFESOR:

ING. CESAR MASGO

CURSO:

QUIMICA I- PRACTICA DE LABORATORIO NO 9

DESARROLLO

EXPERIMENTAL:

Experimento No1

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA

EXPERIMENTO N° 1:

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA

A) OBJETIVOS:

• Determinar la dureza total en la muestra de agua y expresarla en sus correspondientes unidades.

• Reconocer la importancia del titulante EDTA en las volumetrías por formación de complejos.

• Estudiar las variaciones en la dureza de las distintas muestras de agua, para así hallar conclusiones.

B) FUNDAMENTO TEÓRICO:

La DUREZA es una característica química del agua que está determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio.

- La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles. Además le da un sabor indeseable al agua potable.

- Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñido y textiles.

- La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250 mg/l de dureza.

- Niveles superiores a 500 mg/l son indeseables para uso doméstico.

- La dureza es caracterizada comúnmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como carbonato de calcio equivalente.

Existen dos tipos de DUREZA:

• Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".

• Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".

Interferencias

En la tabla se encuentran la lista de la mayor parte de las sustancias que interfieren. Sí existen más de una sustancia interferentes, los límites dados en la tabla pueden variar. La turbidez se elimina por filtración.

INTERFERENCIAS CON. MAX. SIN INTERFERIR

Aluminio 20 ppm

Cadmio *

Cobalto 100 ppm

Cobre 50 ppm

Fierro(+3) 50 ppm

Fierro (+2) 50 ppm

Plomo *

Manganeso 1ppm

Níquel 100 ppm

Zinc *

Polifosfatos 10 ppm

 Si están presentes son titulados como dureza.

EDTA

 El ácido etilendiaminotetracético (EDTA) es un titulante hexadentado complejométrico muy utilizado.

 Peso Molecular del EDTA: 292 g/mol

 Fórmula condensada: C10H16O8N2

- En agua potable El límite máximo permisible es de 300 mg/l de dureza.

En agua para calderas El límite es de 0 mg/l de dureza

NEGRO DE ERICROMO T

El negro de ericromo t, también conocido como net, es un indicador de iones metálicos, muy utilizado para titular diversos cationes comunes, comportándose como un ácido débil.

Los complejos metálicos del net frecuentemente son rojos en un rango de ph entre 4 a 12, cuando está libre en solución en un rango de ph menor a 10 su color es rosado, a ph igual a 10 es de color azul.

AGUA DURA

Se denomina agua dura aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. El grado de dureza de un agua aumenta,

...