Inspeccion

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA.

MATERIA: “QUÍMICA.”

“REPORTE DE LA PRACTICA N°3”

“SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS”

ALUMNO: GABRIEL ROJAS COSME.

“INGENIERIA ELECTRÓNICA”

PRIMER SEMESTRE GRUPO: “E1C”

TURNO: VESPERTINO.

PROFESORA: ING. BOLAÑOS ZAMBRANO MARÍA NIEVES.

OAXACA DE JUÁREZ A 08-NOVIEMBRE-2013

INDICE:

1.- Introducción………………………………………………………..………..3

2.-Objetivo de la práctica……………………………………………………...4

3.-Fundamentos teóricos…………………………………………………..….5

4.-Desarrollo de la practica……………………………………………………8

5.-Resultados de la práctica…………………….…………………………….9

6.-Conclusión de la practica………………………………………………….12

7.- Fuentes bibliográficas………………………………………………….....13

“INTRODUCCIÓN”

En este trabajo se trata de presentar una de las maneras más simple de estudiar el movimiento de los iones en solución, es a través de la medición de la conductancia, es decir, la capacidad de conducir una corriente eléctrica.

Con esto lograremos que la soluciones se puedan distinguir o diferenciar entre las que son electrolitos fuertes, solutos que existen en disolución exclusivamente como iones, prácticamente todos los compuestos iónicos solubles y unos compuestos moleculares son electrolitos fuertes, son muy buenos conductores de electricidad, electrolitos débiles, solutos que existen en disolución principalmente en forma de moléculas aunque hay una pequeña fracción que está en forma de iones, por eso conducen poca corriente eléctrica, o no electrolitos que no producen iones al disolverse en agua.

Las sustancias que permiten el paso de la corriente eléctrica reciben el nombre de conductores, algunos ejemplos de éstas son: los metales, el grafito, el suelo, los cuerpos húmedos, el cuerpo humano y los electrolitos, estos últimos son sustancias que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica.

Las sustancias que no permiten el paso de la corriente eléctrica reciben el nombre de aislantes, algunos ejemplos son: agua destilada, vidrio, madera, glucosa, cristal.

“REPORTE DE LA PRÁCTICA N°3”

“SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS”

1.-OBJETIVO GENERAL DE LA PRÁCTICA:

Hacer saber al alumno, como poder identificar cuando una solución verdadera, es electrolítica fuerte, débil o simplemente cuando no hay electrolisis. Así poder clasificarlas en orgánica e inorgánica.

Y además dar a conocer por que algunas sustancias en solución acuosa pueden conducir la electricidad y otras no.

2.-MATERIALES:

3.-FUNDAMENTO TEORICO:

Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a los iones que se mueven hacia el ánodo, y cationes a los que se mueven hacia el cátodo, y a las sustancias que conducen la corriente, electrolitos.

Las soluciones de electrolitos tienen propiedades

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