Act 1 Termodinamicas

RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

UNIDAD 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

CAPITULO 1: LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA.

CAPITULO 2: TRABAJO

CAPITULO 3: PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

Lección 1: Un sistema termodinámico es cualquier región o porción de materia que se quiera estudiar o analizar desde el punto de vista energético.

Lección 2: La ley cero de la termodinámica establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibro térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí.

Ta=Tb=Tc

Lección 3: La energía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperatura es el calor.

q=Q/m

Lección 4: La ecuación de estado aplica para gases cuyas propiedades pueden considerarse como “ideales”.

PV=nRT

Lección 5: La ecuación de Redlich-Kwong-Soave es una mejora a la ecuación de Redlich-Kwong, ya que se maneja una constante más, la cual a su vez es función de otra constante conocida como factor acéntrico para cada gas.

P=RT/((V ̅-b))-a/(V ̅(V ̅+b) T^(0.5) ) {1+m[1-(T/T_c )^2 ]}^2

Lección 6: El trabajo es una magnitud vectorial que consiste en el producto de la fuerza y el desplazamiento realizado a la misma dirección que la fuerza.

W=∫_1^2▒PdV

Lección 7: Los diagramas termodinámicos son representaciones en coordenadas cartesianas de las propiedades de un sistema durante el transcurso de un proceso.

(P_1 V_1)/T_1 =(P_2 V_2)/T_2

Lección 8: Un diagrama Pv, establece una relación entre la presión y el volumen específico; el diagrama PT establece una relación entre la presión y la temperatura; el diagrama Tv establece una relación entre la temperatura y el volumen específico; y el diagrama P-v-T, contiene la presión, el volumen específico y la temperatura.

v=v_f+〖xv〗_fg

Lección 9: Las propiedades de un sistema termodinámico son intensivas, si no dependen de la masa del sistema y extensivas, si dependen de la masa o “extensión del sistema”. Una trayectoria son los estados intermedios y sucesivos por los que pasa un sistema para ir de un lugar a otro. Una función es de punto porque para cada coordenada (y, z), hay un valor x. Las funciones que dependen de la trayectoria se les denominan funciones de trayectoria, como el calor.

〖(_1^)L〗_2=∫_2^1▒〖δL=∫_1^1▒〖√((dy⁄dz)+1) dz〗〗

Lección 10: La capacidad calorífica de un sistema es la cantidad de calor transferida que es capaz de modificar su temperatura en un grado.

∆H=n[A(T_2-T_1 )+(B(T_2^2-T_1^2))/2+C(T_2^3-T_1^3 )/3+D(T_2^4-T_1^4 )/4]

Lección 11: Primera ley de la termodinámica: Cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.

∮▒〖δQ=∮▒δW〗

Lección 12: El estado de referencia se define para los elementos químicos (hidrógeno, helio, carbono, sodio, etc.) a la temperatura de 25°C y a la presión de una atmósfera. En estas condiciones la entalpía es nula. La entalpía e define en función de la energía interna, de la presión y del volumen del sistema.

H=U+PV

Lección 13: Al aplicar la primera ley de la termodinámica a un sistema reactante a presión y temperatura constantes se llega a que el calor liberado o ganado durante el proceso es igual al cambio de entalpía como corresponde a todo proceso isobárico. Una reacción de formación es aquella donde se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su estado de agregación más probable. El calor normal de formación de un compuesto se define como el cambio de entalpía durante la reacción de formación de un mol de un compuesto, a partir de sus elementos en su estado de agregación más probable, a condiciones normales de presión y temperatura. El calor normal de reacción es el cambio de entalpía durante cualquier reacción química a condiciones normales de temperatura y presión. El calor normal de combustión se define como el cambio de entalpía durante la reacción de oxidación completa de un mol de un compuesto orgánico para formar como productos CO_2(g) y H_2 O_((l)) a condiciones normales.

Q_R=∆H=H_productos-H_reactivos

Lección 14: La ley de Hess afirma que si una reacción química es susceptible de expresarse como una sumatoria de reacciones secuenciales, el cambio de entalpía de la reacción es igual a la sumatoria de los cambio de entalpía en cada una de las reacciones intermedias. El calor de reacción es igual al cambio de energía interna entre productos y reactantes.

〖∆H〗_R^0=∑▒n_i ∆(H_(C R_i)^0 ) ̅- ∑▒n_j ∆(H_(C p_j)^0 ) ̅

Lección 15: Cuando un mol de soluto se disuelve en n moles de solvente a una temperatura de 25°C y presión de una atmósfera se le denomina calor integral de solución.

(∆H_2-∆H_1 )

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