Formulas Quimicas 2

FORMULAS QUIMICAS

FORMULA MOLECULAR

La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.

La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico, propuesta por Berzelius a principios del siglo XIX. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula esqueletal. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas. También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.

En un sentido estricto, varios compuestos iónicos, como el cloruro de sodio o sal común, y minerales carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.

Óxidos básicos

Fórmula molecular Nombre

Na2O óxido de sodio

K2O óxido de potasio

CaO óxido de calcio

MgO óxido de magnesio

Hidróxidos

Fórmula molecular Nombre

NaOH hidróxido de sodio

KOH hidróxido de potasio

Ca(OH)2 hidróxido de calcio

Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

Óxidos ácidos

Fórmula molecular Nombre

N2O óxido nitroso

NO2 dióxido de nitrógeno

SO2 dióxido de azufre

SO3 trióxido de azufre

Ácidos

Fórmula molecular Nombre

HCl ácido clorhídrico

H3PO4 ácido fosfórico

H2SO3 ácido sulfuroso

H2SO4 ácido sulfúrico

Sales

Fórmula molecular Nombre

NaCl cloruro de sodio

Na3PO4 fosfato de sodio

Na2SO3 sulfito de sodio

Na2SO4 sulfato de sodio

Calculo de la formula molecular:

Calcular la formula molecular de la glucosa si su formula minima es CH2O y su peso molecular es 180 uma.

1. Peso de la formula empírica

C= 12 ×1= 12 uma

H= 1×2 = 2 uma

O= 16×1= 16 uma

30 uma

2. Para obtener el numero entero = peso molecular = 180 = 6

Peso formula empírica 30

3. Se multiplican los subíndices de la formula mínima por 6

6× CH2O = C6H12O6

FORMULA EMPIRICA

En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".

Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.

La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.3 En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no se escribe.

Ejemplos:

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.

Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.

Varios compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por lo tanto, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

Ejemplo:

Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80

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