Fundamento: La formación del ion complejo monotiocianato férrico a partir de los iones tiocianato y férrico, puede seguirse espectroscópicamente ya que el monotiocianato férrico es la única especie coloreada del sistema..

Evaluación de laboratorio de Fisicoquímica.                                        

Temas: Espectrofotometría, equilibrio, termodinámica y cinética química.

Espectrofotometría y equilibrio

Objetivos: Determinar Keq y εabs.

Fundamento: La formación del ion complejo monotiocianato férrico a partir de los iones tiocianato y férrico, puede seguirse espectroscópicamente ya que el monotiocianato férrico es la única especie coloreada del sistema.

Procedimiento:

1. En un matraz aforado de 100.0 mL colocar 10.00 mL de KSCN 0.001 M y 25.00 mL de HClO4 2M. Llevar a volumen. (solución A)
2. Tomar una porción de 10.00 mL de solución A agregar 0.1 mL de Fe(NO3)3 0.2 M en ácido perclórico 0.5 M, agitar con varilla para homogeneizar e inmediatamente transferir a la cubeta para la medición espectrofotométrica.
3. Repetir agregando 0.2; 0.3; 0.4; 0.5; 0.6; 0.7; 0.8 mL de Fe(NO3)3.

Termodinámica y Cinética química

Objetivos: Determinar Keq, ∆Gº, ∆Hº y  ∆Sº .

Fundamento: La reducción del ion permanganato es autocatalítica.

Procedimiento:

1. Coloque en 5 tubos de ensayos 1, 2,3, 4 y 5 mL respectivamente de la solución acuosa 0.01M de KMnO4 y adicione la cantidad de agua destilada necesaria para completar un volumen de 5 mL en cada uno de ellos.
2. Coloque los tubos de ensayo en un baño a una temperatura de 0, 20 y 40°C dejándolos en reposo por 10 minutos. En el mismo baño se mantiene un balón con 100 mL de solución 0.5 M de ácido oxálico preparada en ácido sulfúrico 1.0 M.
3. Con una pipeta transfiera 5 mL de la última solución al tubo de ensayo que contiene la solución diluida de KMnO4, y mida el tiempo transcurrido desde que se adicionó la mitad del volumen hasta observar la aparición de un color amarillo pálido. Durante todo el proceso agite permanentemente la solución con un agitador de vidrio
4. Repita el último paso con las soluciones restantes de KMnO4

Propiedades coligativas

Objetivos: Determinar Keb y la Kc

Fundamento: Los solutos no volátiles, tras su adición a diferentes solventes, producen cambios en la temperatura de ebullición y fusión.

Procedimiento:

• Ascenso ebulloscópico

1. Llenar ¾ del vaso de precipitados con agua destilada.
2. Llevar a ebullición y registrar la Teb0.
3. Trasvasar 200g de agua caliente (no hirviendo) a otro vaso.
4. Disolver 10 g de cloruro de sodio en los 200g de agua.
5. Llevar a ebullición y registrar la Teb.
6. Dejar enfriar unos minutos y añadir 15g de cloruro de sodio a la mezcla anterior.
7. Disolver, llevar a ebullición y registrar Teb.
8. Repetir los pasos 6 y 7 hasta completar 55g de cloruro de sodio.

• Descenso crioscópico

Electrolito:

1. Preparar una mezcla frigorífica con hielo y sal.
2. Agregar 10g de agua destilada en el tubo de ensayos e introducirlo en la mezcla frigorífica.
3. Registrar la temperatura Tc0.
4. Retirar, descongelar y agregar cloruro de calcio hasta llegar a una solución 0.25 m.
5. Volver a introducir el tubo en la mezcla frigorífica y registrar la temperatura cada 30s y finalmente la Tc.
6. Repetir lo pasos 4 y 5 para soluciones 0.5, 0.75 y 1 m de cloruro de calcio.

No electrolito:

Preparar soluciones 0.3, 0.5, 0.7, 1, 1.5, 2, 2.5 m de naftaleno en benceno. Determinar la temperatura de congelación, simulando el protocolo anterior.

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