GUÍA DE APRENDIZAJE Nº2: ATOMO Y SUS CONSTITUYENTES

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PLAN DE APRENDIZAJE A DISTANCIA

GUÍA DE APRENDIZAJE Nº2: ATOMO Y SUS CONSTITUYENTES

Objetivo: Reconocer el modelo del átomo actual considerando sus componentes y su    configuración.

Aprendizaje(s) Esperado(s):

• Conocer y comprender conceptos básicos sobre el origen y estructura de la materia.
• Comprender la evolución de modelos atómicos hasta el átomo actual.

Instrucciones:

• Lee reflexivamente el texto.
• Responde las actividades de acuerdo a los ejemplos dados.
• Tus consultas realízalas a través de correo electrónico.

El átomo y sus constituyentes

Modelos Atómicos:

Un modelo del átomo es una representación de la realidad, que los científicos construyen con la información obtenida en sus experimentos.

Desde la antigua Grecia los científicos trataron de comprender la composición de la materia y establecieron la “Teoría de los 4 elementos” que señala que la materia está formada por 4 elementos (tierra, agua, aire y fuego). Cada uno de estos elementos se combinan entre si, formando todos los tipos de materia.

S. V A.C Dijo que la materia estaba formada por pequeñas partículas invisibles e indivisibles a las que llamó átomo (sin división)

• 1808 John Dalton Primera Teoría Atómica

Estableció 4 postulados:

1. La materia está formada por átomos.
2. Los elementos están formados por átomos iguales.
3. Los compuestos están formados por átomos distintos.
4. Los compuestos están formados por átomos distintos, pero con masa definida.

• 1902 Joseph John Thomson

Trabajó con un tubo de descarga y observó que desde el polo negativo, se producían intensos rayos que se dirigían al polo positivo, Thomson estableció que eran partículas negativas que provenían del átomo y las llamó electrones.

Propuso el modelo del Budín de pasas que establecía, que el átomo es una esfera positiva en donde los electrones están insertos, como las pasas en un budín.

• 1911 Ernest Rutherford

Bombardeó una delgada lámina de oro con partículas positivas, de acuerdo a los resultados obtenidos estableció que el átomo está formado por: Núcleo y Corteza.

1. Núcleo y Corteza
2. Núcleo es positivo y concentra la masa del átomo.
3. La corteza es un espacio vacío en donde giran los electrones.

• 1913 Modelo atómico de Niels Bohr

1. Entrega relación entre átomos y energía.
2. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas ( Son 7 órbitas) y cada órbita acepta un número determinado de ē.

Átomo Actual

• Módelo Mecano Cuántico ( Heisenberg y Schrodinger)

Establece que el átomo tiene:

1. Núcleo: Parte central del átomo, donde se concentra la mayor masa del átomo, en el que se encuentran.

1. Protones (P+ o +): Son partículas de carga positiva.
2. Neutrones (N o ±): No tienen carga.

1. Corteza: Zona que rodea al Núcleo y representa el volumen del átomo en ella se encuentran: a) Electrones (ē o -): Partículas con cagas negativa.

Energía Nuclear: Energía que proviene del núcleo de un átomo.

Fisión Nuclear: División del núcleo de un átomo que libera gran cantidad de energía.

Nucleones: Nombre que se le da al protón y al neutrón.

Átomo Neutro: Es aquel que tiene el mismo nº de protones y electrones.

Ión: Partícula con carga eléctrica.

1. Anión: Ión con carga negativa, gana electrones.
2. Catión: Ión con carga positiva, pierde electrones.

Propiedades del Núcleo:

a) Número Atómico (Z): Cantidad de Protones del núcleo.

b) Número Másico (A): Cantidad de protones y neutrones del núcleo.

                        ZAX   X = Elemento.

Ej:         1735Cl         

Esto indica que el átomo de Cl contiene:

17 protones; 17 electrones; 18 neutrones.

Electrones de Valencia: Son los ē ubicados en el último nivel de energía de un átomo, ellos son los que participan en los enlaces químicos para formar los distintos compuestos.

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