IDENTIFICACION DE SUSTANCIAS Y REACCIONES QUIMICAS

NOMENCLATURA, IDENTIFICACION DE SUSTANCIAS Y REACCIONES QUIMICAS

RESUMEN

Quemamos un trozo de cinta de magnesio y comparamos el aspecto inicial de esta con el residuo final de la combustión, luego calentamos una porción de clorato de potasio, observamos y comparamos el estado inicial y final. En tubos de ensayo tomamos un (1) ml de cada una de las siguientes soluciones y las combinamos: Na2SO4 + BaCl2, Pb(NO3)2 + 2HCl, 2CuSO4 + K4Fe(CN)6, 2K2CrO4 + 2HCL, identificamos la reacción ocurrida en cada una de las reacciones. Seguidamente a (2) ml de solución de CuSO4 le agregamos una porción de Zinc y observamos las coloraciones de la solución y del metal. Tomamos un (1) ml de solución de AgNO3 a este le agregamos un (1) ml de solución de NaCl haciéndola sedimentar, decantamos la solución sobre-nadante y al solido restante le agregamos un (1) ml de amoniaco, identificamos que si hay desaparición de un sólido se está formando cloruro amoniacal de plata y finalmente a un (1) ml de sulfato de cobre le agregamos 10 gotas de hidróxido de amonio, agitamos y observamos el resultado.

Podemos notar en este laboratorio que La reacciones químicas están conformadas por dos elementos fundamentales los cuales son los reactivos y los productos; los reactivos son aquellos presentes al principio de la reacción, mientras los productos son aquellos que se forman finalizada la misma.

PALABRAS CLAVES: Reacción, oxidación, nomenclatura, compuesto, reducción.

INTRODUCCION

En esta práctica de laboratorio tenemos el objetivo de identificar los distintos tipos de reacciones químicas teniendo en cuenta su nomenclatura y la clase de sustancia. Estos son algunos tipos de reacciones químicas:

• Reacción de combinación (unión o síntesis): En este tipo de reacciones, dos sustancias se combinan para formar una sola sustancia.

• Reacción de descomposición: En este tipo de reacción una sola sustancia de descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos

• Reacción de desplazamiento simple: Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones

• Reacción de doble desplazamiento: También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos

• Reacción de óxido-reducción: Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones

• Reacción con formación de complejos: Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metálicos.

METODOLOGIA

Quemar un trozo de magnesio, comparar el aspecto inicial con el residuo de combustión, En un tubo de ensayo calentamos una porción de clorato de potasio, observamos y comparamos el estado inicial y final. En tubos de ensayo tomamos un (1) ml de cada una de las siguientes soluciones y las combinamos: Na2SO4 + BaCl2, Pb(NO3)2 + 2HCl, 2CuSO4 + K4Fe(CN)6, 2K2CrO4 + 2HCL, identificamos la reacción ocurrida en cada una de las reacciones. A dos (2) ml de solución de CuSO4 le agregamos una porción de Zinc y observamos las coloraciones de la solución y del metal. Tomamos un (1) ml de solución de AgNO3 a este le agregamos un (1) de solución de NaCl la hacemos sedimentar, decantamos la solución sobre-nadante y al solido restante le agregamos un (1) ml de amoniaco, identificamos que si hay desaparición de un sólido se está formando cloruro amoniacal de plata. A un (1) ml de sulfato de cobre le agregamos 10 gotas de hidróxido de amonio, agitamos y observamos el resultado.

RESULTADOS

PROCESO REACCION OBSERVACION

Cinta de magnesio + llama 2Mg + O2----2MgO + calor El magnesio realizo combustión al combinarse con el oxígeno, mostrándose en forma de chispas.

2KClO3 + calor ----2KCl + 3O2 El clorato de potasio inicialmente se encuentra solido, al exponerse al calor paso a un estado liquido

Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 Esta reacción está compuesta por dos líquidos muy semejantes, que al unirlos dan una coloración blanca

Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3 El resultado de esta mezcla fue que el agua se tornó blanca, muy turbia; y luego de un rato se forma un sólido.

2CuSO4 + K4Fe(CN)6 K4Cu(CN)6 + FeSO4 La combinación de estos dos compuestos se da por medio de una coloración verdosa oscura

2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cl Al combinar estos dos compuestos se formó un compuesto con una coloración amarilla oscura

CuSO4 + Zn CuSO4 + Zn------ZnSO4 + Cu Al juntar zinc con sulfato de sobre podemos observar que el sulfato torna un color gris y el zinc queda como solido

AgNO3 + NaCl + NH4OH AgNO3 + NaCl----AgCl + NaNO3

AgCl + 2NH4OH-----Ag(NH3)2Cl + H2O Al mezclar estos dos compuestos el nitrato de plata queda sólido y el cloruro de sodio queda liquido

CuSO4 + NH4OH Cu(NH3)4+2 + SO4-2 + 2OH- La mezcla de los dos componentes se da con una coloración azul oscura

ANALISIS DE RESULTADOS

1. CINTA DE MAGNESIO + LLAMA

ESTADO INICIAL: solido

ESTADO FINAL: el magnesio después del procedimiento lo encontramos en forma de ceniza y libera calor

REACCIÓN: 2Mg + O2----2MgO + calor

TIPO

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