Laboratorio de Equilibrio y Cinetica
Enviado por nightmare • 6 de Mayo de 2012 • Ensayos • 367 Palabras (2 Páginas) • 518 Visitas
PLANTEL: Facultad De Química
MATERIA: Laboratorio de Equilibrio y Cinetica
NOMBRE DE LA PRACTICA:
“CONSTANTE DE EQUILIBRIO”
Disolución del KNO3
PRACTICA NUMERO: 5
Equipo: 3
GRUPO: 5
FECHA DE ENTREGA: 6 de octubre del 2008
Objetivos de la practica:
Determinara la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas.
Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio.
Obtener la constante del producto de solubilidad del KNO3
Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3
Obtener las propiedades termodinámicas ∆G, ∆H, ∆S para la reacción de disociación del KNO3.
III. Problema
Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3- a temperatura ambiente. Calcular el valor de ∆G, ∆H, ∆S a estas mismas condiciones.
KNO3(s) + H2O = K+(ac) + -NO3(ac)
A.2 Propuesta del diseño experimental
Variables termodinámicas: Temperatura y Volumen.
Hipótesis:
Obteniendo las temperaturas de ebullición de una disolución a diferentes volúmenes y degradación de sustancia podremos obtener diferentes ∆H, ∆G, ∆U y posteriormente encontrar la Kp del KNO3.
Propuesta del diseño experimental:
1: Se realizará una disolución con KNO3 y agua que se introducirá en la bureta para tomar una porción en mL cada vez que se necesite.
2: Se monta el soporte universal para colocar ahí el vaso de precipitados de 600mL; llenar lo suficiente con agua para cubrir la resistencia que se introducirá dentro del vaso.
3: En una probeta graduada de 50mL se verterán unos mL (cantidad fija) de la disolución de KNO3 que se encuentra en la bureta, posteriormente se agregan unos 3 mililitros mas de agua destilada y se pone a baño maría (soporte ya armado) envolviendo con el agitador de vidrio y midiendo la temperatura con un termómetro digital hasta su punto de ebullición.
4: Se repite
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