Temas Variados

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

Los procesos de oxidación-reducción en la vida y el entorno. “Limpieza de un objeto de plata”

A) TAREAS DE INVESTIGACIÓN

1. Investiga el producto que se forma cuando los objetos de plata se oscurecen. Escribe la ecuación química que presenta la reacción de óxido-reducción que ocurre.

Los cubiertos o joyas, tienen plata que es un metal noble por lo que no que no reacciona con los demás elementos, no puede oxidarse. La plata no se oxida, no reacciona con el oxígeno del aire, pero si se oscurece porque reacciona con el azufre que se encuentra en la atmósfera con la forma de sulfuro de hidrógeno, un gas producto de la combustión del carbón y del petróleo. La plata al reaccionar con el azufre, se forma sulfuro de plata, que empaña la plata. Con el tiempo se va oscureciendo, además la luz agiliza el proceso, ya que la temperatura facilita la reacción. El empañamiento u oscurecimiento de los artículos de plata se debe a que este metal entra en contacto con el ácido sulfhídrico que existe en el aire, su reacción es la siguiente: O2 + Ag +H2S → Ag2S + H2O.

2. Escribe la ecuación de la reacción, donde el producto negro que se forma reacciona con el aluminio en presencia de agua para que la plata quede limpia.

O2 (0) + Ag (0) +H2S (+1;-2) -----> Ag2S (+1;-2)+ H2O (+1;-2)

Los números entre paréntesis son los números de oxidación de los elementos respectivamente. Lo anterior demuestra la oxidación de la plata (perdió electrones) cuando forma el compuesto Ag2S y la reducción del O2 cuando acepta los electrones del H y forma agua; mientras el que el H y el S no cambian (ni se oxidan ni se reducen) como lo hicieron la Ag y el O2 por ello se podría decir que es reacción de óxido-reducción.

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