Teorias Atomicas

Teorías atómicas

Dalton(1808)

-la materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.

-los elementos están formados por átomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.

-los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla

-los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa y propiedades.

Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”

-La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas

Rutherford (1911)

-Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvían

-Una pequeña parte sí pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas

-la mayor parte del átomo esta vacío existen partículas negativas y positivas.

-Bombardeo de partículas alfa

-Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).

-Alrededor de el hay un gran espacio vacío.

-Después de ese espacio una corteza negativa formada por los electrones de masa despreciable frente a la del núcleo.

-Propuso la existencia de neutrones sin probarla

Cálculos

Nº atómico Nº de protones=Z Nº másico=Nº de protones y neutrones=A

Isótopos: átomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atómico y diferente numero másico.

Modelo atómico de Bohr (1911)

-electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica protón-electrón.

-los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.

-el electrón en sus movimientos no emite energía, solo si pasa de una orbita externa a otra + interna-

Griegos

Las primeras ideas del modelo atómico surgieron del filósofo griego Leucipo y de su discípulo Demócrito; estos, definían una unidad fundamental de la composición de la materia. Su razonamiento fue el siguiente:

"Si tengo un trozo de materia -el que sea- y comienzo a partirlo en pedazos cada vez más pequeños y vuelvo a partir los pedazos que me queden una y otra vez, llegará el momento en que tenga partículas

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