Unidades De Concentración

UNIDADES DE CONCENTRACION

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución, esta relación se expresa en unidades de concentración, las cuales se clasifican en unidades Físicas y unidades Químicas.

UNIDADES FISICAS

Estas unidades suelen expresarse en porcentajes, referidos a la masa (gramos) y al volumen (mililitros).

Porcentaje referido a la masa (%m/m)

Relaciona la masa de soluto, en gramos, presente en una cantidad dada de solución.

Por ejemplo: En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en peso gramos. El 4% en peso indica que el frasco contiene "4 gramos de ácido acético en 100 gramos de solución"

para hallar este porcentaje se utiliza la siguiente expresión:

Porcentaje referido al volumen (%v/v)

Se refiere al volumen de soluto, en mililitros (mL), presente en cada 100 mL de solución.

Por ejemplo: una solución tiene una concentración de 5%v/v, esto significa que se tienen 5 mL de soluto disueltos en 100 mL de solución.

Se expresa con la siguiente expresión:

Porcentaje masa-volumen (%m/v)

Representa la masa de soluto (en gramos) por cada 100 mL de solución se puede hallar con la siguiente expresión:

UNIDADES QUIMICAS

Estas unidades se basan en el uso del concepto de MOL. Recuerda que un mol indica la cantidad de moléculas presentes en una sustancia y su equivalencia corresponde al peso moléculas del compuesto o peso atómico de los átomos.

Molaridad (M)

Se define como el número de moles de soluto disuelto en un litro de solución. Matemáticamente se expresa así:

Molalidad (m)

Indica la cantidad de moles de soluto presentes en 1 Kg de solvente.

NOTA IMPORTANTE: cuando el solvente es agua, y debido a que la densidad de esta es de 1g/mL, 1 Kg de agua equivale a un litro.

Se expresa así:

Normalidad (N)

Relaciona el número de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución (1L). Se expresa:

El concepto de equivalente gramo o equivalente químico ha sido desarrollado para referirse a ácidos y bases. Así un equivalente gramo es la masa de sustancia (ácido o base) capaz de producir un mol de iones H+ o OH, según sea el caso. Por ejemplo, para el ácido sulfúrico (H2SO4), un equivalente gramo corresponde a el peso molecular dividido entre el número de H+ capaz de producir, en este caso sería:

1 equiv = 98 gr/ 2H+ = 49 gramos.

RESUMEN DE UNIDADES DE CONCENTRACION

CONCENTRACIÓN

Solvente

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