Cinetica Quimica ensayos gratis y trabajos

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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I PRÁCTICA # 5 CINÉTICA QUÍMICA

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7//Espol1-300x299.png ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL “ESPOL” http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7//Espol1-300x299.png MATERIA: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I PRÁCTICA # 5 CINÉTICA QUÍMICA ESTUDIANTE: RECALDE CASQUETE JOAN MERCEDES DOCENTE: ADRIANA ALVARADO PRACTICA Nº 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. OBJETIVO GENERAL Analizar el efecto de la concentración de un reactivo sobre la velocidad de reacción para la determinación del orden de reacción. . 1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS A) Identificar la variación del punto de congelación de las disoluciones para la determinación del

Enviado por Jimmy12341234 / 1.764 Palabras / 8 Páginas
Teoria Cinetica quimica

TEORÍA: Modelo o Teoría de Colisiones: “La teoría de colisiones es un modelo para explicar los mecanismos de las reacciones químicas, Según esta teoría para que se produzca una reacción deben cumplirse tres condiciones: Las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre sí. Estos choques deben de producirse con energía suficiente de forma que se puedan romper y formar enlaces químicos. En el choque debe haber una orientación adecuada para que los enlaces

Enviado por Dxbena / 282 Palabras / 2 Páginas
Infrome cinética química

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO descarga (1) LABORATORIO DE FISICOQUIMICA LICENCIATURA EN BIOLOGÍA Y QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA Borrero Orellano Liz, Canencia Silvera Alexandra, Fernández Mendoza Katherine, Lara Cervantes Andrea 27 febrero 2019 RESUMEN Para esta práctica, se tomaron 5 tubos de ensayo y se les colocaba una sustancia “a” con una concentración constante y una sustancia “b” con una concentración diferente en cada tubo, se observó y tomó nota del tiempo de reacción en cada uno. Luego,

Enviado por Katherina Niebles / 1.523 Palabras / 7 Páginas
Cinética química

Fisicoquímica para las Ciencias Biológicas Apuntes semestre otoño 2019 Cinética Química Introducción: Siempre asociado al mecanismo. Relación entre moléculas en la reacción se conoce como molecularidad. La ley de velocidad sólo se determina experimentalmente. Métodos para la determinación de los órdenes de reacción 1. Integración: Implica la suposición de un orden determinado; implica obtener la ecuación que nos dé cuenta de la concentración o de la variación de concentración en el tiempo con el fin

Enviado por Igvega1707 / 1.831 Palabras / 8 Páginas
ESTUDIO DE CASO CINETICA QUIMICA

CINETICA Y REACTORES QUIMICOS Determine el modelo cinético de la reacción cuya ecuación estequiométrica de la reacción en medio acuoso es: A + B = 2R+S, las concentraciones de los reactivos para el experimento son iguales y se llevó a cabo 30°C, suponiendo un comportamiento ideal. (Emplear método integral y diferencial) tiempo (min) 0 6 14 25 38 58 78 98 118 138 conc. A (mol/lt) 0.08500 0.08883 0.08051 0.07031 0.05992 0.04685 0.03663 0.02864 0.02239

Enviado por Mariana Ortega / 502 Palabras / 3 Páginas
INFORME DE LA PRACTICA N°7 Título: Cinética Química

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA Resultado de imagen para logo universidad agraria la molina DEPARTAMENTO ACADEMICO DE QUIMICA CURSO: QUIMICO GENERAL – LABORATORIO INFORME DE LA PRACTICA N°7 Título: Cinética Química Integrantes: Condori Arias Bruno Gonzalo 20190026 Galiano Chumbimune Samuel Sebastián 20190034 Rodríguez Mateo Sebastián Gabriel 20190083 Carrillo Apaza Mario Rodrigo 20190022 Orihuela Pérez Jefferson Josué 20190064 Facultad y especialidad: Agronomía Horario de práctica: lunes de 8:00 AM a 10:00 AM Apellidos y nombres del

Enviado por Bruno46 / 1.355 Palabras / 6 Páginas
INFORME CINÉTICA QUÍMICA

Laboratorio de Técnicas Analíticas - Prof. Roxana Bonazzola - Franco Luppi 5°2° Química Informe: Cinética Química Fundamento teórico: La cinética química estudia las velocidades de las reacciones, los factores que influyen en esas velocidades, y sus mecanismos, estos últimos hacen referencia a los pasos de las reacciones. Las velocidades de reacción puedes ser instantáneas o de miles de años, esta velocidad depende de tanto factores inherentes a la naturaleza de los reactivos o al tipo

Enviado por highpipol / 278 Palabras / 2 Páginas
Cinética química

CINÉTICA Muchas reacciones están permitidas termodinámicamente, pero en la práctica no ocurren debido a su lentitud. La cinética química es quién se ocupa del estudio de las velocidades de las reacciones y de los mecanismos a través de los cuales los reactantes se convierten en productos, donde la velocidad de reacción la entenderemos como el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo (M/s). Así, para la reacción

Enviado por iTsGabox_16 / 3.073 Palabras / 13 Páginas
FOD: Cinética química. Degradación de un colorante mediante reacción tipo Fenton

FOD: Cinética química. Degradación de un colorante mediante reacción tipo Fenton Grupo 10 Índice * Objetivos………………………………………………………………………………………………Página 2 * Cálculos, resultados y discusión……..…………………………………………………….Página 3 * Ejercicio 1………………………………………………………………………………. * Ejercicio 2………………………………………………………………………………. * Ejercicio 3……………………………………………………………………………….. * Ejercicio 4……………………………………………………………………………….. * Ejercicio 5……………………………………………………………………………….. * Ejercicio 6……………………………………………………………………………….. Objetivos Nuestro objetivo en esta práctica será estudiar la cinética de la degradación que sufre un colorante, que en nuestro caso es azul de metileno, mediante una reacción de tipo Fenton. C16H18N3SCl + H2O2

Enviado por Ma.moren / 1.201 Palabras / 5 Páginas
Cinetica quimica

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO Resultado de imagen para logos uta Resultado de imagen para logos uta FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS ENSAYO DATOS INFORMATIVOS: Carrera: Biotecnología Asignatura: Química General Docente: Químico Lander Pérez Auxiliar de Laboratorio: Diana Muñoz Nombre: Jennifer Balseca Nivel: Primero “A” Fecha de Presentación: 06/01/2020 Ciclo Académico: 2019/2020 TEMA: Cinética química La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez con la

Enviado por jenniferbalseca / 2.154 Palabras / 9 Páginas
Cinetica quimica

Velocidad de reacción: Es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en elcurso de la reacción. Pasos para obtener la velocidad de reacción. La velocidad de reacción de manera grafica es la pendiente de la curva de progreso (curva de producto formado ó sustrato transformado frente al tiempo) en el tiempo. Inicialmente, las reacciones transcurren linealmente, pudiéndose tomar la pendiente de esta recta como velocidad

Enviado por Maria Jose Basulto / 1.087 Palabras / 5 Páginas
INFORME DE LA PRÁCTICA N° 8 Título: Cinética Química

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA GENERAL-LABORATORIO INFORME DE LA PRÁCTICA N° 8 Título: Cinética Química Mesa N°: 3 Horario de práctica: viernes 2:00 p.m. – 4:00 p.m. Profesora: Vásquez Flor Año: 2020 LIMA – PERÚ 1. INTRODUCCIÓN: La cinética estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción química. La rapidez de reacción se refiere a cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo de

Enviado por Soledad Gonzales / 3.081 Palabras / 13 Páginas
Ensayo Fogles cinetica quimica Cap 5

5.1 El algoritmo para el análisis de datos En los sistemas de reacciones intermitentes, el procedimiento usual es obtener datos de concentración en función de la variación de tiempo, si podemos recordar un sistema intermitente o por lotes existe acumulación de masa molar y esta depende del tiempo, su modelo matemático de la acumulación ya es conocida. Los datos para reacciones homogéneas se obtienen con mayor frecuencia en este tipo de reactores. Al final nos

Enviado por Andrés Francisco Argüello / 2.033 Palabras / 9 Páginas
Actividad 12 Cinética Química

Actividad 12 Cinética Química Nombre: Hector Rolando Perez Torres_______________ Mat: _18740__ 1. Para la reacción: PCl5 → PCl3 + Cl2 Se han obtenido los siguientes valores de concentración de PCl5 en función del tiempo: Calcular la velocidad media de la reacción en los intervalos de 0 a 90 segundos de 90 a 150, de 150 a 270 y de 270 a 420. 1. 0 a 90 Vm= -1 0,400-0.466 = 7.33 -4* 10 mol L-1

Enviado por Rolando Torres / 806 Palabras / 4 Páginas
Cinética Química

Introducción. Estimado lector, la aplicación que describe el maravilloso mundo de las matemáticas tiene un área y asimilación sorprendente con la Química. Tal es del caso y propósito de este folleto, el cual describe a la cinética química desde un punto de vista de la ingeniería, pues, ocupa del estudio de la velocidad de las transformaciones químicas en sistemas homogéneos o heterogéneos tanto catalizados como no catalizados. Las ecuaciones diferenciales aparecen de forma natural en

Enviado por Ernesto Zavala / 763 Palabras / 4 Páginas
Soluciones y Cinética - Química

SOLUCIONES Y CINÉTICA QUIMICA ANGÉLICA MARÍA SALAZAR CERÓN KEVIN JOSÉ ZAPATA MINA INSTITUCIÓN UNIVERSITARIA ANTONIO JOSÉ CAMACHO FACULTAD DE INGENIERIAS TECNOLOGÍA EN PRODUCCIÓN INDUSTRIAL CALI, VALLE DEL CAUCA 2017 1. Soluciones 1. Definición: Son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Las soluciones constan de dos componentes: el solvente y el soluto. El solvente es la sustancia que disuelve al soluto, este es aquel que determina el estado físico de la solución y se presenta

Enviado por itsangelsc / 1.569 Palabras / 7 Páginas
Cinética Química y Biológica

Tecnológico nacional de México ITVH Unidad 4 y 5 Reporte de practica Materia: Cinética Química y Biológica Sexto semestre Introducción Las enzimas son los catalizadores de los sistemas biológicos y se caracterizan por tres importantes propiedades: incrementan grandemente las velocidades de reacción, tienen una elevada especificidad y pueden ser reguladas por diferentes metabolitos, los cuales aumentan o disminuyen su actividad de acuerdo a las necesidades del proceso. En buena medida, estas propiedades se basan

Enviado por Emelyn Torres / 2.222 Palabras / 9 Páginas
Cinética química: tasas de reacción

Cinética química: tasas de reacción Charles D. Mickey Universidad de Texas A&M en Galveston Galveston, TX 753 Hay mucha información que se puede derivar de un tant. Como resultado, uno debe esperar encontrar que las tasas de reacción ecuación química: por ejemplo, los productos que pueden varían mucho con los cambios en la estructura molecular. Esto puede ser a partir de un conjunto dado de reactivos y la estequiométrica visto comparando la velocidad de reacción

Enviado por ivanduran120899 / 5.477 Palabras / 22 Páginas
Práctica Cinética Química

Práctica Cinética Química * Materiales : * Aspiradores * Vasos de precipitado * Pipetas graduadas * Tubos de ensayo * Gradilla * Matraz aforado * Reactivos: * Bisulfito sódico * Yodato Potásico * Sódico almidón * Procedimiento: * Preparar una solución de Bisulfito sódico a 0,01 M * Preparar una solución de Yodato Potásico a 0.02 M Se colca en una gradilla 5 tubos de ensayo numerados, en el primer tubo se añadió 5ml de

Enviado por Eduardo BreMed / 683 Palabras / 3 Páginas
Laboratorio de Química Básica Práctico 3 Cinética Química

Laboratorio de Química Básica Práctico 3 Cinética Química 1. Datos: A screenshot of a computer Description automatically generated with medium confidence A screenshot of a computer Description automatically generated with medium confidence A screenshot of a computer Description automatically generated with medium confidence A screenshot of a computer Description automatically generated with medium confidence A screenshot of a computer Description automatically generated with medium confidence 2. Cálculos: 1. Reacción (1) de primer orden con respecto

Enviado por Nicolás Contreras / 598 Palabras / 3 Páginas
Informe sobre cinetica quimica

ESPOL - FCNM – DCQA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PAO 1 2021-2022 Fecha: 24/ 07 / 2021 Paralelo: CINÉTICA QUÍMICA Informe # 04 Nombre: Profesor: 1. Objetivo General Apreciar los factores que controlan la velocidad de una reacción química específica mediante el uso de simuladores para una mejor comprensión del área de la cinética química. 2. Objetivos Específicos 1. Determinar el orden global de la reacción presente mediante las gráficas realizadas y el factor R2

Enviado por henry abad vargas / 2.050 Palabras / 9 Páginas
QUIMICA PARA INGENIERIA (CÍNETICA QUÍMICA)

QUIMICA PARA INGENIERIA (CÍNETICA QUÍMICA) 1. La reacción de la hidrólisis de la sacarosa consiste en: Sacarosa + agua → glucosa + fructosa La reacción es de primer orden y la ecuación de su velocidad viene dada por la ecuación: V = K [sacarosa] Deterninar las unidades de la constante de velocidad: Ejercicios pH y pOH 1. Calcule el pH de cada una de las siguientes soluciones: Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M. Ácido Hidróxido

Enviado por Jesus22basi / 763 Palabras / 4 Páginas
EL RELOJ DE YODO: UN EXPERIMENTO CLÁSICO EN CINÉTICA QUÍMICA

LABORATORIO NÚMERO DOS EL RELOJ DE YODO: UN EXPERIMENTO CLÁSICO EN CINÉTICA QUÍMICA Nombre: Javiera Belén Choque Cáceres Carrera: Química Ambiental Correo: javiera.choque@ug.uchile.cl Profesor Laboratorio: Juan Gómez-Jeria Profesor Cátedra: Renato Contreras Ramos Primer Semestre 2022. QC5525-1 Índice 1. Resultados obtenidos 3 2. Análisis de los datos 4 2.1 Determinación de la ley de velocidad de reacción experimental 4 2.2 Determinación de la constante de velocidad y su dependencia con la temperatura 7 2.3 Determinación de

Enviado por jbchca / 2.996 Palabras / 12 Páginas
CINETICA QUIMICA

INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL C.A.G. ACTIVIDAD DE QUIMICA GRADO ONCE- 2022 Ayudas : PPT y los videos explicativos de AMIGOS DE LA QUIMICA. 1. TEMA: CINETICA QUIMICA 1. Velocidad de Reacción. 2. Equilibrio Químico VELOCIDAD DE REACCION Fecha de entrega viernes 16 de julio PROBLEMA: Algunas reacciones químicas ocurren rápidamente por el contrario otras reacciones como la descomposición de un alimento ocurren lentamente. ¿Cómo se determina la velocidad de una reacción? HIPOTESIS: La Velocidad de una

Enviado por ivanchitotis / 694 Palabras / 3 Páginas
CINETICA QUIMICA

INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL C.A.G. ACTIVIDAD DE QUIMICA GRADO ONCE- 2022 Ayudas : PPT y los videos explicativos de AMIGOS DE LA QUIMICA. 1. TEMA: CINETICA QUIMICA 1. Velocidad de Reacción. 2. Equilibrio Químico VELOCIDAD DE REACCION Fecha de entrega viernes 16 de julio PROBLEMA: Algunas reacciones químicas ocurren rápidamente por el contrario otras reacciones como la descomposición de un alimento ocurren lentamente. ¿Cómo se determina la velocidad de una reacción? HIPOTESIS: La Velocidad de una

Enviado por ivanchitotis / 694 Palabras / 3 Páginas
Reporte N 9 Cinetica Quimica

REPORTE N° 9 CINÉTICA QUÍMICA APELLIDO Y NOMBRE : Farid Vicente Mamani Mendoza CODIGO 20220456 ESCUELA GRUPO C EXP. N° 1 ESTUDIO DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN: EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN Y LA TEMPERATURA PARA LA REACCIÓN Complete el siguiente Cuadro TUBO Volumen Na2S2O3 0.1M mL de H2O Gotas H2SO4 Temperatura °C Tempo S [C2] V.C1=V2C2 Ln[C2] 1 [C2] 1 0.5 mL 1 1 Ambiente 15” 0,03 -3,51 30,30 2 1.0 mL 1 1 Ambiente

Enviado por Farid M Mendoza / 1.801 Palabras / 8 Páginas
Ejercicios de cinetica quimica

1.-Las velocidades iniciales a varias concentraciones de sustrato para una reacción catalizada por una enzima hipotética son: [S] V 0.05 0.25 0.005 0.25 0.0005 0.25 0.00005 0.2 0.000005 0.071 0.0000005 0.0096 Primero se deben calcular los recíprocos las concentraciones y las velocidades 1/[S] 1/V 20 4 200 4 2000 4 20000 5 200000 14.084507 2000000 104.166667 Con estos datos se realiza una regresión lineal para obtener la ecuación de Lineweaver-Burk. 1. ¿Cuál es la velocidad

Enviado por Alicia3110 / 437 Palabras / 2 Páginas
CATALIZADORES, ÁREA SUPERFICIAL, CONCENTRACIÓN Y TEMPERATURA EN LA CINÉTICA QUÍMICA

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA CINÉTICA QUÍMICA – PRÁCTICA CASERA CATALIZADORES, ÁREA SUPERFICIAL, CONCENTRACIÓN Y TEMPERATURA EN LA CINÉTICA QUÍMICA DOCENTE: ANYELA MARCELA RIOS RIOS LAURA MELISSA CARVAJAL BEDOYA COD: 1004733459 FABIO ANDRÉS BERMÚDEZ ORTIZ COD: 1125998204 JUAN SEBASTIÁN CORRALES BARBOSA COD: 1112298945 KEVIN ESTEBAN VELASCO CADENA COD: 1085342418 PRÁCTICA NO. 5 QUÍMICA II RESULTADOS Primera experiencia: Influencia de la concentración, temperatura y catalizador 1. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA – PRACTICA CASERA. Al agregar media pastilla

Enviado por l.carvajal / 1.226 Palabras / 5 Páginas
Practica 11: Cinética Química

Universidad Juárez Autónoma de Tabasco División académica de ciencias básicas Licenciatura Química Laboratorio de fisicoquímica Adrián García Cordero José María Rueda Beaurregard 171A14012 Practica 11: Cinética Química Cinética química OBJETIVOS * Determinar experimentalmente la cinética de la reacción A + B → C * Determinar el orden parcial respecto del reactivo A y B * Estudiar la variación de la velocidad de reacción con la temperatura * Determinar el valor de la energía de activación

Enviado por Jose Beaurregard / 295 Palabras / 2 Páginas
Soluciones y cinetica quimica

Lee el caso y responde lo que se te pide: Los procesos electroquímicos suceden de manera común en nuestra vida cotidiana, en la industria y en el cuerpo humano. Por ejemplo, en las baterías de autos, celulares en donde se produce energía, también en la oxidación de alimentos, procesos biológicos, corrosión de metales, etc. Parte A 1. Identifica una reacción de corrosión en donde indiques: ánodo, cátodo y el flujo de electrones. El experimento anterior

Enviado por Mateosjim / 641 Palabras / 3 Páginas
Tarea Cinética Química

Tarea Cinética Química Ejercicio 1 Para la reacción: A(g) + B(g) + C(g) → D(g) se obtuvieron los siguientes datos a temperatura constante: Expt Velocidad inicial (mol / L s) [A] inicial (mol / L ) [B] inicial (mol / L ) [C] inicial (mol / L ) 1 6.25x10-3 0.0500 0.0500 0.0100 2 1.25x10-2 0.1000 0.0500 0.0100 3 5.00x10-2 0.1000 0.1000 0.0100 4 6.25x10-3 0.0500 0.0500 0.0200 1. Cuál es el orden con respecto

Enviado por daniel4002 / 392 Palabras / 2 Páginas
Velocidad y mecanismo en la cinética química

C:\Users\NelsonOswaldo\Pictures\Logo Unillanos.JPG Química Inorgánica Informe de Laboratorio Práctica No. 6, 15/07/22 Velocidad y mecanismo en la cinética química Laura Castro, Juan Ortiz Ingeniería de Procesos, Escuela de ingeniería, Universidad de los Llanos Vereda Barcelona, Km 12 vía a Puerto López, Villavicencio 500017, Meta, Colombia. Email institucional del Primer Autor, Email institucional del Segundo Autor. 1. Resultados Figuras y tablas Para la primera parte se realizó una disolución de 2mL permanganato de potasio KMnO₄ y 3mL

Enviado por Juan Ortiz / 1.491 Palabras / 6 Páginas
Practica 5 Cinetica Quimica

CINETICA QUIMICA Integrantes * Grupo : 3IA1 Equipo: 1 ______________________________________RESUMEN__________________________________ En esta práctica se determinó la cinética química como el estudio de la velocidad con la que se producen las reacciones químicas y su relación para determinar la energía de activación por medio de la ecuación de arrhenius , esta experimentación se llevó a cabo en diferentes temperaturas con un catalizador, donde el peróxido de hidrógeno reaccionó con una disolución en diferentes concentraciones y se

Enviado por Andres Mola / 576 Palabras / 3 Páginas
¿Qué es la cinética química?

Alumno— Jesús Emmanuel Castelo cortes ID— 212930 Asignación— Actividad 2. Definición de cinética química Fecha— 24/01/2023 Materia— Reactores Químicos Profesor— Mtro. Rigoberto Plascencia Jatomea ¿Qué es la cinética química? * Rama de la química que estudia las velocidades de las reacciones químicas y los factores que afectan a esas velocidades donde Velocidad de reacción (v) medida de la rapidez con que se consumen los reactivos o se forma el producto. Se expresa como cambio en

Enviado por Emmanuel Castelo Cortes / 253 Palabras / 2 Páginas
PRÁCTICA 8: Cinética química. Efecto de la temperatura sobre la rapidez de una reacción

UNAM | Portal UNAM FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA PROGRAMAS ACADÉMICOS. QUÍMICA, QUÍMICA DE ALIMENTOS, QUÍMICA FARMACÉUTICO BIOLÓGICA, INGENIERÍA QUÍMICA, INGENIERÍA QUÍMICA METALÚRGICA PRÁCTICA 8: Cinética química. Efecto de la temperatura sobre la rapidez de una reacción INFORME Nombres (comenzar por apellidos) Vizuet Bernal Bárbara Gabriela No. Lista 11 ________________________________________ No. Lista __________ ________________________________________ No. Lista __________ ________________________________________ No. Lista __________ ________________________________________ No. Lista __________ Equipo no. 4 Calificación ______________ INSTRUCCIONES Y

Enviado por Miles Andres Morales Serrano / 2.721 Palabras / 11 Páginas
El reloj de yodo. Un experimento clásico en cinética química

Universidad de Chile. Facultad de Ciencias. Departamento de Química. Cinética y electroquímica. Lic. en cs. mención Biología. Laboratorio 5 El reloj de yodo Un experimento clásico en cinética química Marcos Cayuleo Vega (m.cayuleovega@gmail.com) Javiera Escobedo Olivares (javiera.escobedo@ug.uchile.cl) Fecha de entrega: 18/07/2019 Resumen. Se define la cinética química como el estudio de la velocidad en que ocurre un reacción, relacionándola con diversos factores como presión, concentración, temperatura y la presencia de catalizadores, estos últimos aceleran la

Enviado por Bastián Díaz Jiménez / 3.358 Palabras / 14 Páginas
Formulario Cinética química

FORMULARIO DE CINÉTICA QUÍMICA Para la reacción aA + bB → cC + Cd en donde a, b, c y d son los coeficientes Velocidad media Instantánea: = = Ley de la Velocidad de la Reacción: Velocidad de la Reacción = k (A )x (B)y En donde x, y no son los coeficientes sino el orden de cada reactivo. El orden de la reacción = Σ de los órdenes de los reactivos. Siendo el máximo

Enviado por Yesi2123 / 621 Palabras / 3 Páginas
Cinetica quimica

DIAGRAMA DE FLUJO 8 6.3 ACTIVIDAD ALUMNA: JARA ZAMORA PAOLA JHOMY CODIGO:20230502 CINETICA QUIMICA 6.1 ACTIVIDAD 1 * Preparar 50 ml de KIO3 0,1 M; seguir las indicaciones del profesor. * Preparar 50 ml de Na2SO3 0,1 M; agregar una gota de ácido sulfúrico concentrado. Seguir las indicaciones del profesor. * Preparar 100 ml de almidón de 10% (P/V). Seguir las indicaciones del profesor. 6.2 ACTIVIDAD 2 La reacción generada en la medición de tiempo

Enviado por PJARAZ / 300 Palabras / 2 Páginas
Ejercicios de cinética química

Ejercicios de cinética química 1. Se encontró que para la reacción química 2A + B C la velocidad de formación de C es 0,40 mol/L-hora, cual es la velocidad de transformación de A y B. 2. Considere la siguiente reacción 4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5(g) suponga que en un momento determinado durante la reacción, el oxígeno molecular está reaccionando con una rapidez de 0,024 M/s 1. Con que rapidez se está formando el N2O5

Enviado por Karla Correa / 905 Palabras / 4 Páginas
Laboratorio presencial: Cinética química

“AÑO DEL FORTALECIMIENTO DE LA SOBERANÍA NACIONAL” UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO FACULTAD DE INGENIERÍA DE PROCESOS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA DOCENTE: Antonio Bueno Lazo TEMA: LABORATORIO PRESENCIAL 1: CINETICA QUIMICA. Laboratorio 1 ALUMNOS: * * Perez Aragon Brahian Steven / 183402 CUSCO – PERÚ 2022 - II OBJETIVOS: * Determinar el orden de una reacción química. * Determinar la constante de velocidad de una reacción química mediante el análisis de

Enviado por BRAHIAN STEVEN PEREZ ARAGON / 798 Palabras / 4 Páginas
2.- Energia, Transferencia De Energía Y Análisis General De Energía. 2.2-Formas De Energía; La Energía Puede Existir En Varias Formas; térmica, Mecánica, Cinetica, Potencia, Eléctrica, Magnetica, Química Y Nuclear, Cuya Suma Conforma La Energía

Materia: ANÁLISIS DE MECANISMOS. Profesor: LUIS GUILLERMO MUÑIZ RAMIREZ. “ Nombre de la Tarea “ Resumen capitulo 1. TAREA No. 1 Nombre del Alumno ; Moreno Sepulveda Cruz Atonio. # de Credencial;2222611 Fecha de Envío; 28/05/13 1-1.La ciencia de los mecanismos trata de las leyes que gobiernan el movimiento de las partes de una maquina y las fuerzas que transmitidas por estas partes. La fuerza y el movimiento pueden considerarse por separado, dividiendo asi la

Enviado por cruzantoniomorse / 2.327 Palabras / 10 Páginas
QUIMICA CINETICA

Este campo estudia la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de la concentración de las especies que reaccionan, de los productos de reacción, de los catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes, de la temperatura, y de todas las demás variables que pueden afectar a la velocidad de una reacción. Cuando algunas sustancias reaccionan lo hacen en forma lenta, por ejemplo el hierro en presencia de aire; otras reaccionan rápidamente, como

Enviado por Carju93 / 597 Palabras / 3 Páginas
Informe Cinetica I - Química Fundamental

RESUMEN Con la reacción: Zn + 2HCl . ZnCl2 + H2 se midió el volumen del gas desprendido (H2) el cual se contabilizo en un minuto para estudiar y comprender los factores que alteran la velocidad de una reacción, usando el aumento en la concentración de uno de los reactivos en este caso el HCl, aumentando la temperatura y agregando un catalizador en este caso el CuSO4 1. OBJETIVOS. Observar la velocidad con la que

Enviado por cportelarios / 1.812 Palabras / 8 Páginas
Química Cinética

Química: Cinética química: Para otros usos de este término, véase Cinética. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción

Enviado por maanroma / 4.310 Palabras / 18 Páginas
Cinética de una reacción química

1. Si se deseara aumentar la velocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de estas condiciones: 1. Aumentar la temperatura. 2. Disminuye temperatura. 3. Aumenta la concentración de los reactantes. 4. Disminuye la concentración de los reactantes. 1. I y IV 2. II y IV 3. I y II 4. I y III 1. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que:

Enviado por limitlessluv / 398 Palabras / 2 Páginas
Química cinetica.

FISICOQUÍMICA II Dra. Luz María Rodríguez Valdez OBJETO DE ESTUDIO 3 CINÉTICA QUÍMICA Resultados de Aprendizaje. * Determina el orden y velocidad de una reacción a partir de resultados experimentales mediante la aplicación del método de aislamiento o de ecuaciones integrales. * Analiza la dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura y utiliza la ecuación de Arrhenius para calcular los parámetros cinéticos A y Ea. * Identifica el concepto de mecanismo de reacción

Enviado por Clauvh / 1.432 Palabras / 6 Páginas
Teoría cinética molecular TRABAJO: QUIMICA

REPUBLICA DE PANAMA MINISTERIO DE EDUCACION INSTITUTO PUERTO ARMUELLES PERTENECE A: ERNESTINA FRANCO PROFESOR: ROSBY ESPINOSA TRABAJO: QUIMICA GRUPO: 11C AÑO LECTIVO: 2013 ________________ VOCABULARIO ** Teoría cinética molecular: Es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideal), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares macroscópicos. Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. ** Gas

Enviado por enriquemizael04 / 2.703 Palabras / 11 Páginas
Química Cinética Ensayo “Una verdad incómoda”

Ensayo “Una verdad incómoda” Imagen relacionada Presentado por: Nelson Javier Montaño Santamaría Docente: Carlos Eduardo Cortés Medina Año: 2017-2 En esta época, el cuidado y la protección del medio ambiente es un compromiso social ya que preservarlo es algo indispensable para sobrevivir. Gracias al medio ambiente podemos deleitarnos con las maravillas del paisaje como lo son los animales, el bosque, el agua y muchas cosas más, aunque poco a poco hemos ido destruyendo el medio

Enviado por Nelson Santamaría / 604 Palabras / 3 Páginas
PROYECTO QUIMICA CINETICA Y EQUILIBRIO

Reaccion química reversible. Es aquella en la cual los productos que se forman reaccionan para dar los reactivos originales. Velocidad de reacción. Toda reacción se efectua a una velocidad o rapidez. El estudio de la velocidad de la reacción y los mecanismos de reacción son los temas fundamentales de la cinetica química. CINETICA QUIMICA Area encargada del estudio de la rapidez de reacción, como cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y que eventos

Enviado por ArgelDiaz / 632 Palabras / 3 Páginas
LABORATORIO DE QUÍMICA CINÉTICA

FARMACIA Y BIOQUÍMICA MEDICINA HUMANA ________________ UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR CURSO: QUÍMICA GENERAL PROFESOR: VICTOR MIRANDA ________________ LABORATORIO DE QUÍMICA INFORME DE PRÁCTICAS PRÁCTICA N°: 10 TÍTULO: CINÉTICA INTEGRANTES: CARVAJAL, ISABELLA LEGUÍA, CAROLINA NAVARRO, CÉSAR HORARIO DE PRÁCTICA DÍA: MARTES Y VIERNES HORA: 1:00 - 3:00 LIMA-PERÚ CONTENIDO 1. DATOS Y RESULTADOS 2. CONCLUSION CONCLUSIÓN Durante la práctica de cinética se pudo demostrar el principio de Le Chatelier en un sistema químico en equilibrio. También

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