Cinetica Quimica ensayos gratis y trabajos

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CINÉTICA QUÍMICA: VELOCIDADES DE REACCIÓN Y EL MECANISMO DE REACCIÓN

CINÉTICA QUÍMICA: VELOCIDADES DE REACCIÓN Y EL MECANISMO DE REACCIÓN ¿Qué es la cinética química? La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción. La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce

Enviado por jordanjosue / 551 Palabras / 3 Páginas
Cinetica Quimica Y Nanotecnologia

Unidad VI Cinética Química y Nanotecnología INTRODUCCIÓN Podemos decir que la nanotecnología es un campo de las ciencias aplicadas dedicado al control y manipulación de la materia a una escala menor que un micrómetro, es decir, a nivel de átomos y moléculas (nano materiales). Lo más habitual es que tal manipulación se produzca en un rango de entre uno y cien nanómetros. Se tiene una idea de lo pequeño que puede ser un nanobot sabiendo

Enviado por MARSRUYD7 / 2.455 Palabras / 10 Páginas
Cinetica Quimica

Materia: Química Catedrático: Ing. Griselda Ponce De León. Ingeniería Industrial. Compuestos orgánicos. Integrantes: Ceballos Trujillo Karla Jeanette. 2133D6010 Cruz Hernández Hugo Simón 2133D6003 Gutiérrez Sánchez Eduardo Enrique 2133D5882 Juárez Ocon Ever 2133D5985 Julián Valdez Alejandra Daniela 2133D6011 Rodríguez De La Torre Bryan Daniel 2133D5933 Turno: Nocturno 29/Noviembre/2013 Alcanos. Son hidrocarburos, es decir, que tienen solo atamos de carbono e hidrogeno. Los alcanos se presentan en estado líquido, gaseoso o solido según el tamaño de cadena

Enviado por Gusa88 / 1.803 Palabras / 8 Páginas
Cinetica Quimica

CINÉTICA QUÍMICA INTRODUCCION En el estudio de la cinética química la parte más importante son las velocidades de las reacciones en donde se observa que estas dependen de factores como la temperatura, la presión, las concentraciones de especies implicadas y de la presencia de un catalizador o inhibidor que puede alterar dicha velocidad en varias fracciones aumentado o disminuyendo este valor. Con el estudio de la velocidad de una reacción y de los factores que

Enviado por / 3.937 Palabras / 16 Páginas
Cinética Química

Estudio del efecto de la concentración de un reactivo sobre la velocidad de una reacción En ésta experiencia, la velocidad está determinada por el tiempo necesario para que precipite una cantidad determinada de azufre, según la reacción entre ácido clorhídrico y tiosulfato de sodio, que responde a la siguiente ecuación: 2HCl + Na2S2O3 SO2 + H2O + 2NaCl + S (s) Procedimiento: -Preparar 5 tubos de ensayos numerados. -En el tubo 1 colocar 5ml de

Enviado por pinkoandrea / 258 Palabras / 2 Páginas
Cinetica Quimica Sin Calculo

Artículo 11.- Cinética química sin cálculo Aquí el articulo nos sintetiza como podemos no utilizar el cálculo en algunos problemas de química, física, ingeniería e incluso en modelos matemáticos Un ejemplo de estas aplicaciones en el caso de la química es el examinar la variación de la concentración de especies reactantes con el tiempo, este desarrollo teórico se enfoca en la variación de la concentración con respecto al tiempo antes de que cualquier mecanismo se

Enviado por mitziloove / 300 Palabras / 2 Páginas
Cinética Química

Cinética Química La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes. Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas. La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas

Enviado por leonel054 / 3.635 Palabras / 15 Páginas
Cinetica Quimica

La Odisea de Homero. La historia básicamente nos relata la historia de un personaje de la Antigua Grecia, que es el rey de Ítaca llamado Ulises u Odiseo y que después de haber participado en la Guerra de Troya no ha podido volver a su ciudad de origen debido a varias causas. El contexto en el que se encuentra la abandonada familia de Odiseo es muy mala debido a que muchos hombres de ésta ciudad

Enviado por krislayner / 1.638 Palabras / 7 Páginas
Qué es cinética Química

1. ¿Qué es cinética Química? Es aquella que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general. 2. ¿Qué es la rapidez de una reacción Química? Es la cantidad de sustancias que reaccionan por unidad de tiempo. 2.1 ¿Cuál es su formulación? 2.2 ¿Cómo esta Expresada? 3.¿Que es Teoría de las Colisiones? Afirma que para que

Enviado por oliverblanco1 / 929 Palabras / 4 Páginas
Experimentos De Cinetica Quimica

Pasta de dientes para elefantes Allá vamos con otro pringoso (a la vez que divertido) experimento casero especialmente pensado para que lo disfruten los niños. En esta ocasión elaboraremos una especie de "pasta de dientes para elefantes". Materiales: - Una botella de plástico (nosotros utilizaremos una de medio litro). - Una taza (para medir las cantidades). - Unas gafas de seguridad. - Un embudo. - Agua oxigenada (también llamada peróxido de hidrógeno) de 20 volúmenes.

Enviado por victoria_pech / 897 Palabras / 4 Páginas
Cinetica Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENÍERIA PESQUERA Y DE ALIMENTOS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENÍERIA DE ALIMENTOS INTRODUCCIÓN La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos. Debido a la reacción que se presente podemos obtener el orden de reacción, presentándose de primer orden o

Enviado por jhudit / 1.717 Palabras / 7 Páginas
Definición de Cinética Química

1. Definición de Cinética Química La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos. 2. Velocidad de Reacción Velocidad de reacción se define como la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo en una reacción química, o la cantidad de reactivo que

Enviado por darne_89fer / 2.059 Palabras / 9 Páginas
Cinética Química: Influencia De La Concentración De Los Reactivos En La Velocidad De Una Reacción

¿INFLUYE LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN? OBJETIVO El objetivo de esta práctica es estudiar un parámetro que pueda influir en la velocidad de una reacción química, concretamente la concentración de los reactivos de la reacción siguiente: Mi hipótesis es que la concentración de los reactivos influye en la velocidad de la reacción de un modo directamente proporcional. Esta práctica consistirá en cambiar la concentración de uno de los reactivos

Enviado por celestineta / 1.453 Palabras / 6 Páginas
El análisis de cómo acelerar la cinética química

Resultados Efecto de Concentración H2C2O4 NaHSO3 (min) 0.0025 0.01 9.39 0.005 0.01 2.48 0.01 0.01 1.42 0.02 0.01 0.783 0.04 0.01 0.318 Efecto de Temperatura T (ºC) T(ºK) 1/T tiempo (s) ln t 25 298 0.0033557 904.64 6.803707 45 318 0.00314465 93 4.53259949 54.5 327.5 0.00305344 103 4.63472899 62 335 0.00298507 46.725 3.84427935 Analisis de los resultados Efecto de la temperatura De acuerdo con la teoría cinético-molecular de la materia, las moléculas constituyentes de cualquier

Enviado por nickzquevedo / 220 Palabras / 1 Páginas
Cinetica Quimica

Guía de estudio de Cinética Química La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de las velocidades de reacción, cómo cambian las velocidades de reacción bajo condiciones variables y que eventos moleculares se efectúan durante la reacción general. -1/2 ([H_(2 ) O_(2 )])/∆t=1/2 ([H_(2 ) O_ ])/∆t=1/1 ([O_(2 )])/∆t -1/1 [N_2 ]/∆t=-1/2 [O_2 ]/∆t=1/2 [NO_2 ]/∆t -1/1 ([〖Cl〗_2])/∆t=-1/1 ([H_2])/∆t=1/2 ([HCl])/∆t 5) Las reacciones químicas ocurren como resultado de las

Enviado por Totoalen / 861 Palabras / 4 Páginas
Cinetica Quimica

1. ¿Qué estudia la cinética química y por qué es importante? La Cinética Química determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo. Este campo estudia la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de la concentración de las especies que reaccionan, de los productos de reacción, de los catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes, de la temperatura, y de todas

Enviado por anuar_ken / 1.960 Palabras / 8 Páginas
Cinetica Quimica

Unidad 5- Cinética Química La termodinámica nos permite conocer la espontaneidad ó no espontaneidad de las reacciones, pero no nos informa de la rapidez con que tendrá lugar el proceso de transformación de los reactivos en productos: puede ser rápida, lenta, o incluso, puede no ocurrir nunca de modo apreciable. El estudio de estos aspectos es el objeto de la cinética química. La cinética química es la parte de la química que trata de la

Enviado por deli23 / 513 Palabras / 3 Páginas
Cinetica Quimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS INGENIERÍA EN SISTEMAS AMBIENTALES LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA DE SISTEMAS AMBIENTALES Practica: “Determinación de “cinética de las reacciones químicas” INTRODUCCIÓN. La teoría de las colisiones establece que para que dos sustancias reaccionen es necesario que sus partículas choquen entre, pero para que estos coques lleven a cabo una reacción deben de tener cierta orientación las partículas y energía asociada llamada energía de activación la cual es inversamente proporcional

Enviado por zanahoria26 / 709 Palabras / 3 Páginas
Cinética química

INTRODUCCIÓN: en ésta práctica tuvimos como fin último fue observar y determinar cómo y por qué la concentración de los reactivos afecta de manera directa la velocidad de la reacción. [1] 1.1 Cinética química: Refiere a la rapidez o velocidad de una reacción; la cinética química es el área de la química que se ocupa del estudio de la velocidad, o rapidez con que ocurre una reacción química. La palabra “cinética” sugiere movimiento o cambio;

Enviado por Garin14 / 1.029 Palabras / 5 Páginas
Cinetica Quimica

El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales. Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas

Enviado por luizwicho / 360 Palabras / 2 Páginas
Cinetica Quimica

Introducción La cinética química es el estudio de la velocidad y del mecanismo por medio de los cuales una especie química se transforma en otra. La velocidad es la masa, en moles, de un producto formado o de un reactante consumido por unidad de tiempo y el mecanismo es la secuencia de eventos químicos individuales cuyo resultado global produce la reacción observada. La determinación de un mecanismo de reacción es un problema mucho más complejo

Enviado por 7513802 / 5.140 Palabras / 21 Páginas
CINÉTICA QUÍMICA

Cinética química Cinética química La palabra “cinética” seguro te recordará al curso de física, donde se estudia la velocidad de un cuerpo al desplazarse. La RAE define cinética como “el estudio de la velocidad a la que se producen ciertos procesos”. Pero, ¿a qué se refiere en el caso de una reacción química? Imagina los siguientes dos procesos químicos: 1) encender un fósforo y 2) la oxidación de una reja metálica. Ambos procesos son químicos:

Enviado por QUERORA / 6.330 Palabras / 26 Páginas
Cinética Química

Trabajo práctico de Química General Cinética Química Fundamento Teórico: La parte de la química que estudia la velocidad de las reacciones y los factores que influyen sobre la misma se llama cinética química. La velocidad de una reacción se define como la variación de la concentración de un reactivo o producto en la unidad de tiempo. Para la reacción : A  B a medida que transcurre el tiempo disminuye la concentración de reactivo y

Enviado por pinkoandrea / 493 Palabras / 2 Páginas
Cinetica Quimica

Objetivos: -Estudiar en el laboratorio procesos físicos y químicos en los cuales se producen cambios térmicos. -Aplicar las nociones de termodinámica para el cálculo del calor de fusión del hielo y la verificación de la ley de Hess. Metodología y materiales Según guía de trabajo práctico de laboratorio de la unidad 5 de Química General e Inorgánica I, incisos 5.3.2 y 5.3.3 Determinación de la constante del calorímetro La experiencia se realiza por duplicado y

Enviado por alexisp1987 / 1.732 Palabras / 7 Páginas
Cinetica Quimica

Cinética Química La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos. Velocidad de Reaccion Representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias, los reactivos, en otras distintas, los productos. -Factores Que Afectan la Velocidad de Reaccion • Temperatura: En casi

Enviado por ndqc134 / 1.500 Palabras / 6 Páginas
CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA Actividad Habilidades: Comprender, analizar, investigar, inferir, deducir, reconocer. 1) ¿Todas las reacciones químicas presentan a misma velocidad? No todas las reacciones químicas se presentan con la misma velocidad, ya que mientras mas condiciones favorezcan las colisiones entre los reactantes y, por ende aumente la velocidad de la reacción. 2) ¿Cómo clasificarías de acuerdo a su velocidad? Señale ejemplos. Las reacciones químicas se clasifican entre su naturaleza de reacción, en relación a su velocidad

Enviado por ronaldelanostra / 1.169 Palabras / 5 Páginas
Cinética Química: Determinación Del Orden De Reacción

Objetivos-. Determinar el orden de reacción de oxidación entre yoduro de potasio y el tiosulfato de sodio en presencia del peróxido de hidrogeno. Calcular la velocidad de la reacción cuando se le agrega los reactivos a la sustancia y se torne de coloración azul. Observar la influencia de la concentración de los reactivos en la reacción de oxidación del I- por el S2O32- Introducción-. En el siguiente laboratorio se determinara y observará el orden de

Enviado por pocho2594 / 1.804 Palabras / 8 Páginas
Cinética Química

Ejercicios método diferencial. 1. El pentóxido de nitrógeno anhídrido del ácido nítrico se descompone para dar dióxido de nitrógeno y oxígeno 2N2O5(g)  4NO2 (g) + O2(g) A partir de los datos de la siguiente tabla : t (min) 0 184 319 526 867 1198 1877 [N2O5](mol/L) 2.33 2.08 1.91 1.67 1.35 1.11 0.72 Determina el valor de la constante de velocidad y el orden de reacción N2O5 2. Para la reacción B  P

Enviado por cristian920908 / 200 Palabras / 1 Páginas
Glosario Cinetica Quimica Y Nanotecnologia

Adsorber. Es la acción por la que átomos, iones, biomoléculas o moléculas de un gas, un líquido o un sólido en solución se adhieren a una superficie. Amplificación molecular. Aumento en la concentración del compuesto miembro de una biblioteca combinatoria dinámica producido por el agregado de una molécula molde. Anabólico. Adjetivo que designa al proceso de construcción de moléculas a partir de unidades menores, con incorporación de energía. Opuesto a catabólico. Análisis por inyección en

Enviado por putita69aroba / 3.294 Palabras / 14 Páginas
Cinética Quimica Y Nanotecnologia

6.1 Cinética química: Velocidad de reacción y el mecanismo de reacción. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción

Enviado por sergiono / 3.489 Palabras / 14 Páginas
Cinética Química

1. Cinética Química La cinética química es el campo de la química que se ocupa del estudio de la velocidad de las reacciones químicas y de los factores que influyen en esa velocidad. Su importancia es muy amplia, ya que se relaciona con temas tan diversos como la rapidez con que actúa un medicamento o el descubrimiento de catalizadores para la síntesis de nuevos materiales y compuestos. Velocidades de reacción Se define la velocidad de

Enviado por omarsamuel / 1.442 Palabras / 6 Páginas
La cinética química

1. Equipo #6.-Jesús Arnoldo Hernández Cavazos Julio Cesar Hernández Martínez Ruth Acela Mancilla Rosas Jesús Sebastián Cuevas 2. 6.1 Cinética química: velocidades dereacción y el mecanismo de reacción La cinética química es un área de  Rapidez de reacción la fisicoquímica que se encarga del  La Rapidez (o velocidad) de estudio de la rapidez de reacción está conformada por la reacción, cómo cambia la rapidez de rapidez de formación y la rapidez de reacción

Enviado por gioo1305 / 984 Palabras / 4 Páginas
El concepto de cinética química

1. LA CINÉTICA QUÍMICA Es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química. 2. LA VELOCIDAD DE REACION

Enviado por betsabe07 / 1.501 Palabras / 7 Páginas
Cinetica Quimica

1.- Explique el significado que tiene la ley de velocidad de una reacción. Se le llama ley de velocidad de reacción a la expresión que nos permite calcular la velocidad a la que ocurre reacción y relacionar la velocidad con las concentraciones de los reactivos La ley nos dice entonces, que la velocidad depende directamente de las concentraciones de ambos reactivos. Existen casos en los que la velocidad no depende de la concentración de alguno

Enviado por sam010 / 901 Palabras / 4 Páginas
Practica 4 Cinetica Quimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRACIÓN Carrera: Ingeniería Industrial Materia: Laboratorio de Química Industrial Estudiante: Profesora: Nava Tirado María Dolores Secuencia: 2IV31 Numero de equipo: 3 PRACTICA NÚMERO 4 Cinética Química Objetivos: 1) El alumno observara el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los siguientes factores: superficie de contacto, concentración y temperatura. 2) El alumno explicara el efecto que produce la presencia de

Enviado por jesuus2602 / 564 Palabras / 3 Páginas
Temas VII-IX. Cinética química

Temas VII-IX. Cinética química. Practica 8. Cinética de la reacción iónica, constante y orden de la reacción. Objetivo de prácticas 8-11: Observar cómo se lleva a cabo las reacciones entre iones, aunque en algunos casos es muy rápida en otros se puede fácilmente llevar a cabo las mediciones necesarias. Definir como cinética del proceso depende de la concentración, temperatura, presencia de catalizador y fuerza iónica. Objetivo de ensayo: Medir la cinética, cuantificar la velocidad y

Enviado por naomi5 / 421 Palabras / 2 Páginas
Gases y Cinética Química

Gases y Cinética Química * objetivos 1.1 Adquirir habilidad para el montaje de un sistema para la producción de gases y su recolección por desplazamiento de agua. 1.2 Comprobaralgunas leyes de los gases desde los montajes hechos en el laboratorio. 1.3 Observar el comportamiento de la energía cinética de los gases. 1.4 Determinar diferentes metales pesados quese encuentran en las aguas del rio Bogotá o sus afluentes. introducción En la primera parte de la práctica

Enviado por 6589 / 900 Palabras / 4 Páginas
CINETICA QUIMICA

La ley de conservación de la energía, formulada por primera vez en el siglo XIX, es una ley de la física y su teoría se trata de que la energía no se crea ni se destruye, únicamente se transforma. Es decir, afirma que no existe nada capaz de generar energía, nada capaz de hacer desaparecer la energía y, por último, si se observa que la cantidad de energía varía, siempre será posible atribuir dicha variación

Enviado por San07119 / 519 Palabras / 3 Páginas
Cinética química. Ecuación de velocidad

CINÉTICA QUÍMICA. Ecuación de velocidad 1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO.  2.- Se ha medido la velocidad en la reacción: A

Enviado por mauro2010 / 1.935 Palabras / 8 Páginas
Cinetica Quimica

Resumen: Se determinó experimentalmente la ecuación de la velocidad de reacción primeramente en función de la concentración y posteriormente en función de la temperatura, entre el sulfato de sodio y el yodato de potasio en presencia de almidón como indicador, en diferentes tiempos. La fórmula fue aplicada a los diferentes datos y posteriormente se obtuvo de forma conclusa la velocidad de reacción, que era lo esperado. Introducción: La cinética química es una ciencia que se

Enviado por zaionz6 / 618 Palabras / 3 Páginas
Soluciones ,Termoquímica y Cinética Química

Tema 05. Soluciones ,Termoquímica y Cinética Química Distinguidos participantes, lesfelicito por haber llegado a la quinta semana y seguramente sacaste una buena nota en tu autoevaluación de las semanas anteriores, ahora vamos a dar un paso más, en el camino de tu éxito personal, trataremos el tema "Disoluciones, termoquímica y cinética química", Además, los temas se complementan con interesantes lecturas, valiosos videos,e importantes actividades de evaluación que conducen a la metacognición y a la comprobación

Enviado por bredar18 / 244 Palabras / 1 Páginas
CINETICA QUIMICA

PRÁCTICA #3 CINETICA QUIMICA COMPETENCIA: Observar los factores que afectan la velocidad de reacción química y comprender que sucede en el sistema INTRODUCCIÓN: La parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas es la cinética química, y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo. Normalmente la velocidad de una reacción se expresa como la velocidad de desaparición de un

Enviado por Oscpantoja / 2.088 Palabras / 9 Páginas
CINÉTICA QUÍMICA

RESUMEN El presente trabajo está orientado al estudio de las variables que afectan la cinética de la reacción de maltosa con acido clorhídrico, donde se produce glucosa, en un reactor de tanque continuamente agitado, cuyas siglas en inglés son CSTR (Continuous Stirred Tank Reactor), mediante los datos de variación de la concentración de HCl y con la temperatura de operación se determina el orden y la constante de reacción, además se establecera una relacion entre

Enviado por vickysita123 / 3.803 Palabras / 16 Páginas
Cinetica Quimica

INTRODUCCIÓN La experimentación se levo a cabo con la finalidad de comprender algunos conceptos de cinética, saber cómo identificar el orden de reacción, y por qué es tan importante la cinética experimental. Para ello se estudió el caso particular de la Hidrólisis de acetato de etilo: 〖CH〗_3 COO〖 CH〗_2 〖CH〗_3 + 〖OH〗^- → 〖CH〗_3 〖COO〗^(- )+ Haciéndolo reaccionar con hidróxido de sodio ambos reactivos fueron preparados a cierta molaridad; se tomaron medidas conductimétricas a determinados

Enviado por Diicker / 1.339 Palabras / 6 Páginas
Cinetica Quimica

Determinar el orden y la constante de velocidad de la siguiente reacción: 2 NO + H2 N2O + H2O Experimentación Concentración (mol/L) Velocidad (mol/Ls) [NO] [H2] 1 0,064 0,022 2,6 x 10-2 2 0,064 0,044 5,2 x 10-2 3 0,128 0,022 O,1 Tenga en cuenta los siguientes datos experimentales: RTA: A. Ecuación de la velocidad para encontrar la constante: V= K [NO]2 [H2]1 Despejamos la k (constante de velocidad) y reemplazamos K=v/([NO]2 [H2]1 ) K=〖2,6x10〗^(-2)/(〖[0,064]〗^2

Enviado por carolina9511 / 665 Palabras / 3 Páginas
Cinetica Quimica

1. Generalidades Este procedimiento es aplicable a todas las muestras liquidas y suelos de fuentes externas. El pH Es el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. En soluciones diluidas se pueden asumir aproximadamente equivalentes la actividad del ión Hidrógeno y su concentración molar, por lo tanto: pH = -log [H+] 2. Objetivo de la práctica  Determinar el pH en muestras liquidas o productos de consumo masivo, por el método electrómetrico. 3.

Enviado por victtoria93 / 679 Palabras / 3 Páginas
Cinetica Quimica

Practica #7: “Cinética Química; Efecto del disolvente en la velocidad de una reacción de Solvólisis” Se llevó a cabo el proceso de síntesis de cloruro de ter-butilo, para la obtención de butanol. A partir de tres sistemas de disolventes con metanol, etanol, propanol y agua, además de tubos con mezclas de disolventes en diferentes cantidades, con un indicador azul de bromotimol; para así poder determinar la velocidad de reacción en la obtención de butanol a

Enviado por GioMF / 402 Palabras / 2 Páginas
CINETICA QUIMICA.

CINETICA QUIMICA La cinética química se dedica al estudio de la velocidad de las reacciones químicas y de los factores que la afectan. Se han encontrado 4 factores que afectan las velocidades de reacción: a) la naturaleza de los reactivos, b) concentración de los reactivos, c) temperatura d) catalizadores VELOCIDAD DE REACCION La velocidad de una reacción química se puede definir como la derivada de la concentración de un reactivo o de un producto respecto

Enviado por kate11 / 220 Palabras / 1 Páginas
Cinética Quimica

“CINETICA QUIMICA” La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. La cinética química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos. 1.- Estado físico de los reactivos Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en disolución. En las reacciones heterogéneas la

Enviado por AngleaRuiz / 252 Palabras / 2 Páginas
Cinética Química.

Cinética Química. El área de química que se ocupa de las velocidades de reacción y la secuencia de etapas en las que ocurren las reacciones es la cinética química. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química

Enviado por madecarroto / 264 Palabras / 2 Páginas

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