Acido Base
Enviado por zerene • 24 de Abril de 2015 • 514 Palabras (3 Páginas) • 188 Visitas
6. VALORACIÓN POTENCIOMÉTRICA: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE
ACIDEZ DEL ÁCIDO ACÉTICO.
I.-Introducción.
La determinación potenciométrica de la concentración de iones hidrógeno, [H
+
], requiere la
utilización de un electrodo de vidrio acoplado a un pHmetro (potenciómetro). El electrodo con
membrana de vidrio sumergido en una disolución de pH desconocido (Figura 1) establece una
diferencia de potencial entre la parte interna de la membrana (en contacto con la disolución interna del
mismo y de pH constante) y la parte externa de la membrana en contacto con la disolución problema.
Esta diferencia de potencial, respecto a un electrodo de referencia, es proporcional a la diferencia en
concentración de H
+
en ambas disoluciones. El pHmetro mide esta diferencia de potencial y la
transforma en una escala de pH. Así, el método potenciométrico nos permite seguir cuantitativamente
la concentración de H
+
en el transcurso de una reacción ácido-base. El método potenciométrico es
más general y así la utilización de electrodos selectivos de otros iones (ej. iones metálicos)
proporciona medidas cuantitativas de la concentración de éstos de forma análoga a la descrita
anteriormente.
II.- Objetivos.
El objetivo de la práctica es doble, por una parteintroducir al alumno en el campo cuantitativo
donde, a diferencia del cualitativo, la medición exacta de todas las variables es de capital importancia
y por otra parte, ilustrar la utilización del método potenciométrico en dos de sus aplicaciones más
importantes: (1) valoración potenciométrica ácido-base y (2) utilización de los datos potenciométricos
obtenidos en una valoración para la determinación de una constante de acidez. La valoración
potenciométrica de un ácido frente a una base permitirá determinar el volumen de equivalencia, a
partir del cual podremos calcular la concentración de uno de ellos siempre y cuando conozcamos con
exactitud la concentración del otro. Es pues de enorme importancia la medición exacta de los
volúmenes de los reactivos que se van a utilizar a lo largo de la práctica. El tratamiento cuantitativo de
los valores de pH obtenidos en la valoración permitirá determinar el valor de la constante de acidez.
Es pues igualmente importante medir los valores de pH lo más exactamente posible. Cualquier error
en la medición, tanto de volúmenes como de pH, seráun error en la constante determinada.
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