Actividad De Reconocimiento De Quimica

Actividad sobre Hibridación

1. Explique la teoría de la hibridación

Esta teoría de la hibridación considera la formación de enlaces en los átomos que no siempre participan con sus electrones ubicados en sus orbitales normales, si no que las características de los electrones cambian de tal manera continúan moviéndose en espacios un poco diferentes conocido como orbitales híbridos su forma y orientación de los orbitales híbridos depende de cuales sean los orbitales atómicos que participan en dicho proceso. Los electrones de localizan en orbitales de acuerdo a su contenido de energía la cual se estima mediante combinación de valores en los números cuánticos.

Enlace sigma Enlace pi

A). Desarrolle

el concepto de hibridación, haga un resumen de 400 palabras con ideas propias sobre este aspecto.

En el momento de combinarse los átomos alcanza un estado de excitación como consecuencia de la energía que gana lo que nos quiere decir que la hibridación de los orbitales no cambia la energía total del sistema si la capa está totalmente vacía de electrones, llena o con un electrón en cada orbital. Cuando se forman estos híbridos se justifica por que permiten la formación de enlaces covalentes más fuertes y por tanto más estables, debido a que la intensidad electrónica se concentra en un mismo lugar en el espacio los enlaces pueden superponerse de forma más eficaz.

La hibridación se refiere a la combinación de dos orbitales de igual o distinta energía para crear un nuevo orbital, con una configuración electrónica distinta; estos consisten en la mezcla de al menos dos orbitales atómicos no equivalentes, S y P como ejemplo. El resultado de estos son orbitales distintos tanto en forma, regiones de densidad de probabilidad distintas, como en energía. El número de orbitales híbridos generados es igual al número de orbitales atómicos puros que participan en el proceso de hibridación. El ejemplo más común de hibridación es el átomo de carbono, el cual tiene 6 electrones. Dos están en el orbital 1S, dos en el 2S y los otros dos restantes en el 2P, este es su estado basal, la cual es energéticamente inestable. Para satisfacer este estado inestable, el átomo de carbono tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para que se dé la formación de los enlaces, es necesario que los electrones se re-distribuyan en forma de orbitales híbridos. Cuando el átomo de carbono recibe una excitación energética, el orbital 2S y los tres orbitales del subnivel 2P se combinan para formar cuatro orbitales SP3, los cuales tienen 25% de carácter S y 75% El carácter P, por lo que su forma es más bien alargada que redonda. De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos SP3 del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos. Los enlaces covalentes, en molecillas y los iones de más de un átomo, se forman debido a la superposición entre orbitales, sean estos puros o híbridos, no importa la naturaleza de cada uno, en la distribución espacial de los cuatro orbitales SP3 es tetraédrica (forman un tetraedro simétrico) entre los cuales cada ángulo es de 109° aproximadamente. No solamente existe la hibridación SP3, también está la hibridación SP2, en la cual se combinan un orbital 2S con dos orbitales 2P y se forman tres orbitales híbridos SP2, cuya geometría es plana, con ángulos de 120° entre cada enlace y un orbital del subnivel 2P que permanece sin combinar, en consecuencia libre. Se dice que cada orbital hibrido forma enlaces sigma, mientras que los orbitales P sin hibridar forman enlaces PI; la hibridación SP2 forma tres enlaces sigma y un enlace PI. Por último existe la hibridación SP, en la que se combinan solo un orbital 2S con un orbital 2P, para formar dos enlaces sigma y dos enlaces PI.

Número de zonas

de densidad de carga Geometría electrónica Hibridación

2 Lineal sp

3 Triangular plana sp2

4 Tetraédrica sp3

5 Bipirámide triangular dsp3

6 Octaédrica d2sp3

B). Explique con sus propias ideas como se dan los distintos casos de hibridación en el átomo de carbono. ¿Qué tipos de geometrías se dan?, de ejemplos con imágenes propias.

Los distintos casos de hibridación son: En este cuadro se presenta una pequeña explicación.

* HIBRIDACION SP O DIGONAL

En esta participan los orbitales 2s, 2px, en la cual se originan dos orbitales híbridos llamados sp los cuales generan ángulos de 180° carbono-carbono se forman dos enlaces π y un enlace sigma.

* HIBRIDACION SP2 O TRIGONAL

En la hibridación se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2py los cuales crean 3 orbitales equivalentes los ángulos en esta hibridación son de 120° esto ocurre cuando se unen 2 átomos de carbono con un enlace doble quedando libre el orbital 2pz.

* HIBRIDACION SP3 O TETRAGONAL

Se orienta cuatro enlaces alejados entre sí como sea posible formando un tetraedro regular con ángulos de 109.5° cada uno de los cuatro orbitales tiene un electrón que puede aparearse por ejemplo con un átomo de hidrogeno.

LOS TIPOS DE GEOMETRIA QUE SE DAN SON:

El tipo de hibridación determina la geometría determina la geometría molecular la cual se resumen en el siguiente cuadro.

GEOMETRIA LINEAL: En este se forman un enlace triple dos enlaces sencillos.

GEOMETRIA TRIANGULAR PLANA: el carbono se encuentra en el centro de un triangulo. Se crea un enlace doble y dos enlaces sencillos

GEOMETRIA MOLECULAR TETRAEDRICA: El carbono se encuentra en el centro de un tetraedro y los enlaces proyectan a los vértices.

GEOMETRIA ANGULAR: Long, de enlace 0.96A ángulo de enlace 104.5°

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