Binarios C++

W=nRTln V2/V1

n=(P_0 V_1)/RT

P_0=P_DF+P_EMB

P_EMB=(M_ENB g)/(πr^2 )

P_EMB=((8 g)(981 cm/s^2 ))/(π〖(0.91)〗^2 )=7848/2.601=3016.66 dinas/〖cm〗^2

P_0=585 mmHg+2.26 mmHg=587.26 mmHg

3016.66 dinas/〖cm〗^2 →2.26 mmHg

n=((587.26 mmHg)(0.008l))/((62.32 (mmHg l)/(mol k))(296 k))=4.7/18446.72=2.54×〖10〗^(-4) mol

W=(2.54×〖10〗^(-4) mol)(1.987 cal/(mol k))(296 k)[ln⁡((7 ml)/(8 ml)) ]=0.036 cal

W2=(2.54×〖10〗^(-4) mol)(1.987 cal/(mol k))(296 k)[ln⁡(8ml/(7 ml)) ]=0.044 cal

Isobárico (p=p)

W=P(V_f-V_i)

W_1=P(V_f-V_i)

W=P(V2-V1)

Considerando la presión P=cte. Se dice que P= P=PDF+Pemb =

W1=P(V2-V1) x 24.2 cal → W1=.768atm(7.5cm3-8.5 cm3) x 24.2 cal/atm*lt =-0.0185 cal

W2=P(V3-V2) x 24.2 cal → W2=.768atm(6cm3-7.5 cm3) x 24.2 cal /atm*lt=-0.02787 cal

W3=P(V4-V3) x 24.2 cal → W3=.768atm(6cm3-6 cm3) x 24.2 cal/atm*lt =0 cal

W4=P(V5-V4) x 24.2 cal → W4=.768atm(6cm3-6 cm3) x 24.2 cal/atm*lt =0 cal

WT= W1 +W2 +W3 +W4

WT=0.0185 cal -0.02787 cal= -0.04637 cal

Observaciones:

En esta práctica se pudo observar como a mas temperatura va aumentando el volumen de la jeringa además que pudimos observar cómo se cumple con las ecuaciones y la teoría vista en la clase además que lo más importante fue que a primera vista, se pudo notar que al aplicar distintas formas de presión (presión con una mano y presión sometida con una pesa) cambiaría el volumen que contenía la jeringa, pero no fue así, probablemente es debido a que los niveles afectaban a dicha observación además de manejar una cantidad muy pequeña para manejar un cambio drástico de presiones, lo que fue notable y esperado fue el hecho de cómo se vio afectado el volumen cuando se le aplicó un cambio de temperatura puesto que era mínimamente notable un cambio en el volumen, lo que dio muestra del proceso isotérmico en el que se encontraba el sistema, así por lo tanto estábamos observando el trabajo que el as presentaba en esta práctica, aunque determinar intuitivamente ese valor era obvio que esperábamos un pequeño valor.

Pues en esta práctica lo observable era simplemente

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