CORROSION

INDICE

Introducción………………………………………………………………. 3

Objetivo……………………………………………………………………… 4

Método experimental…………………………………………………. 5

Ventajas y desventajas……………………………………………….. 6

Procedimiento……………………………………………………………. 8

Conclusiones………………………………………………………………. 15

Bibliografía………………………………………………………………… 16

Glosario……………………………………………………………………… 17

Introducción

El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los conocimientos teóricos que se imparten en la cátedra, mediante la investigación bibliográfica de este tema.

Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre un tema que es suma importancia dentro de la carrera de mantenimiento, en vista de los efectos indeseables que la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras.

Se plantearán las posibles soluciones a este fenómeno natural de los materiales como lo son entre otros y muy principalmente la protección catódica, en sus diferentes versiones.

El trabajo consta de un desarrollo el cual como fue indicado ha sido redactado mediante la investigación en textos.

Objetivo

Identificar algunos problemas derivados de la corrosión en distintos contextos y su relación con el entrono natural.

Identificar la importancia de la electricidad en algunos procesos químicos como la electrolisis y la galvanoplastia.

Identificar las moléculas participantes en los procesos químicos señalados y como pueden diseñarse.

Apreciar las contribuciones de la química al bienestar social, asi como algunos de sus riesgos y limitaciones.

Método experimental

Material:

- Clavos de hierro

- Vasos de plástico

- Agua, sal y aceite

- Cobre

Montaje:

- Tomamos cuatro vasos de plástico y cuatro clavos.

- Numeramos los vasos y los preparamos de la siguiente forma:

- Vaso I: ponemos un clavo

- Vaso II: ponemos un clavo y lo cubrimos hasta la mitad con agua con sal.

- Vaso III: enrollamos con cobre uno de los clavos y lo ponemos en el vaso casi sumergido en agua.

- Vaso IV: ponemos un clavo y lo cubrimos totalmente con aceite.

- Transcurridas 24- 48 horas examinamos el contenido de los vasos.

La corrosión es evidente en el clavo del vaso número dos.

Explicación:

La corrosión del hierro se produce por el agua y el oxígeno del aire, pero también hay otros factores que pueden afectar a la corrosión del hierro.

Veamos cada vaso:

Vaso I: La oxidación del hierro con el oxígeno y el vapor de agua del aire es un proceso lento y por eso no se aprecia corrosión en el clavo.

Vaso II: el agua salada acelera la corrosión. Por eso la corrosión de los metales es frecuente cerca del mar.

Vaso III: el cobre se oxida y “protege” al clavo de la corrosión.

Vaso IV: al sumergir el clavo en aceite se evita el contacto con el agua y no se produce corrosión.

Ventajas y Desventajas

Ventajas y desventajas de los metodos de control de la corrosión:

METODO EJEMPLO PRINCIPALES

VENTAJAS PRINCIPALES

DESVENTAJAS

Sobredimensionamiento

Estructuras sobredimensionadas para el uso real que se les dara Ninguna. Vida incierta

Alto costo inicial.

Finalmente contaminables y corrosibles.

Materiales resistentes a la corrosion Cromo, Cobre, Nikel, Aceros inoxidables, Plásticos, etc. Larga vida, solución posible en ciertos casos. Uso muy especifico.

Alto costo inicial.

Dificultad de trabajo en algunas aplicaciones.

Anular celdas o pares galvanicos Limitar diseñar aun solo metal.

Aislar el aire ricamente los materiales. Permite trabajar con muchos tipos de materiales distintos, siempre que esta bien No siempre posible por ubicación dice etc.

aislados

Inhibidores o alterar el ambiente Sistema de abastecimiento

de agua.

Inhibidores en calderas.

Cromos, fosfatos, etc.

Deshumidificacion Posible controlarse

Cuidadosamente. Limitado a sistemas cerrados

Superficies protectoras Pinturas, enladrillados, revestimientos, Metalizados (niquelado, plateado, zinc, etc.) Efectivos, versales y de costo razonable. Requieren de analisis y aplicación cuidadosa.

Dependen de las condiciones de servicio.

Proteccion catadica Cascos de barcos, casas sumergidas o enterradas, etc. Simple y efectiva en presencia de un buen electrolito enterrado o sumergido. Uso limitado.

Requiere de contacto permanente con el medio conductor de electricidad.

Procedimiento

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).

Es un problema industrial importante,

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