Concentracion De Sustancias Quimicas

Introducción

Esta práctica nos permitió, conocer la forma de preparar soluciones con una determinada concentración deseada. Aprendimos que para ello primero es necesario conocer el concepto de solución y cuales son sus componentes, de concentración de una solución y las diferencias entre los tipos de soluciones.

También es necesario conocer las diferentes fórmulas que se utilizan para calcular la concentración de las sustancias y el punto de ebullición de las mismas.

Marco Teórico

Solución: Mezcla homogénea de 2 o más componentes. Sus componentes son:

- Soluto: Es el que se encuentra en menor proporción y es el que se disuelve.

- Solvente: Es el componente de mayor proporción y disuelve al soluto.

Concentración de una Solución: Indica la cantidad de soluto que está presente en una cantidad determinada de solvente.

Solución Diluida: Baja concentración de soluto en gran cantidad de solvente.

Solución Saturada: Igual cantidad de soluto que de solvente.

Para preparar una solución sobresaturada es necesario: calentar el solvente, para favorecer la solubilidad de la máxima cantidad de soluto.

Entre las soluciones que utilizamos en la vida diaria encontramos. Agua y azúcar, toddy y leche, leche y café, agua y panela, agua y nestea, agua y limón, agua y naranja, merengadas, jugo de frutas.

Esquema de Procedimiento Experimental

En química, se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales,

y no de la naturaleza o tipo de soluto.

Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100°, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.

En esta práctica aprendimos a graficar la relación entre concentración y el punto de ebullición y como influye la concentración de una solución en su punto de ebullición, utilizando las siguientes fórmulas:

Esto es variación de temperatura

%m/m = msto/msol x 100 de ebullición

Sol = sto + ste Tb= kb x m

molalidad

Para calcular la concentra- Constante de ebullición, que para el

ción de las soluciones agua es 0,52 kg/mol

Medidas Obtenidas

Actividad nº 40: Relación entre concentración y el punto de ebullición:

Pese 10g de cloruro de sodio en un vaso de precipitado siguiendo las instrucciones. Agregue agua hasta completar una masa de 100g.

%m/m = 10% Ste = sol – sto

Sto = 10g ste = 100g – 10g

Sol = 100g Ste = 90g

Ste = 90g

De esta solución tomamos cuatro porciones de 20g. En la primera agregamos 6g de cloruro de sodio; en la segunda 4g; en la tercera 2g y en la cuarta ninguna.

%m/m = 10 % 100g sol 10g sto

Sol = 20g 20g sol x g sto

Sto= 2g

Ste= 18g 20g sol x 10g sto /100g sol

Ste = sol - sto 20g sol = 2g sto

Ste = 20g – 2g

Ste = 18g

Determine los puntos de ebullición y la concentración de cada una de ellas:

Solución Punto de Ebullición Concentración

1 88 ºC 30,76 5 % m/m

2 90ºC 25 % m/m

3 92ºC 18,18 % m/m

4 94ºC 10% m/m

Solución 1:

Sol = 26g Sol = sto + ste

Sto = 2g + 6g sto = 8 g sto Sol = 8g + 18g

Ste = 18 g Sol = 26g

% m/m = m sto/m sol x 100

% m/m = 8g/26g x 100

% m/m = 30,76 %

Solución

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